浙江省杭州市高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡3课件 苏教版选修4

1、1水的电离平衡水的电离平衡2升高温度水的电离程度升高温度水的电离程度，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且K Kw_w_。降低温度水的电离程度降低温度水的电离程度，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且K Kw_w_。 右右增大增大减小减小左左 减小减小讨论讨论1 1：改变温度改变温度增大增大外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响3 讨论讨论2：增大：增大c(H+) 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入( ),增大增大c(H+)，则平衡向，则平衡向_移动，水的电离程移动，水的电离程度度_，水的电离被，水的电离被_，Kw_，则，则c

2、(OH-)必然会必然会_。左左酸或强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐不变不变减小减小抑制抑制减小减小4讨论讨论3：增大：增大OH- 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入_ ，增大，增大c(OH-)，则平衡向，则平衡向_移动，水的电离移动，水的电离程度程度_ ，水的电离被，水的电离被_，Kw_，则，则c(H+)必然会必然会_。左左碱碱减小减小抑制抑制不变不变减小减小5在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入 ，减小减小c(H+) 或或c(OH-)，则平衡向，则平衡向 移动，移动，水的电离程度水的电离程度_，促进水的电离，促进水的电离，Kw_。讨论讨论4：减少：减少c(H+

3、) 或或减少减少c(OH-)某些盐某些盐右右增大增大不变不变含有下列离子的盐如：含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、CH3COO-、NH4+、Fe3+、 Cu2+等等6增大增大c(OH-) (加碱）加碱）增大增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐（加酸或强酸酸式盐) 减小减小c(H+)：加含加含CO32- 、S2-、 CH3COO- 等等 含弱酸根的盐含弱酸根的盐 减小减小c(OH-)：加含加含 NH4+、Fe3+、Cu2+等等 含弱碱根的的盐含弱碱根的的盐升高温度升高温度降低温度降低温度抑制抑制水电离水电离促进促进水电离水电离【总结总结】7 某温度下纯水中某温度下纯水中c(H+) = 210

4、-7 mol/L，则此时溶，则此时溶液中的液中的c(OH-) = _ = _。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 510-6 mol/L，则，则此时溶液中的此时溶液中的c(OH-) = _ = _。210-7 mol/L810-9 mol/L8 已知在已知在25时，水的离子积时，水的离子积Kw=1.010-14，请，请分别计算浓度均为分别计算浓度均为0.01molL-1的盐酸、的盐酸、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液中溶液中C(H+)及及C(OH-) 。 填写以下表格填写以下表格项目酸碱性C(H+)C(OH-)浓度关系浓度关系0.01molL-1的盐酸的盐酸0.01

5、molL-1的的NaCl溶液溶液0.01molL-1的的NaOH溶液溶液酸性酸性中性中性碱性碱性1.010-21.010-121.010-71.010-71.010-121.010-2C(H+) C(OH-) C(H+) = C(OH-) C(H+) C(OH-) 9溶液的酸碱性溶液的酸碱性C(H+)与与C(OH-)关系关系C(H+)中性中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=110-7酸性酸性C(H+)C(OH-)C(H+)110-7碱性碱性C(H+)C(OH-)C(H+)110-72510 判据一：判据一： 酸性：酸性：c(H+) c(OH-) 中性：中性：c(H+) c(OH-) 碱性：

6、碱性：c(H+) c(OH-)小结：溶液酸碱性的判断小结：溶液酸碱性的判断 判据二判据二: 25 酸性：酸性：c(H+) 10-7molL-1 中性：中性：c(H+) 10-7molL-1 碱性：碱性：c(H+) 10-7molL-111溶液的溶液的pHH+物质的量浓度的负对数物质的量浓度的负对数、表达式：、表达式：pH=-lgC(H+)如如C(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=1、定义：、定义：712pH试纸法：试纸法：【交流与讨论交流与讨论】：能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH

7、试纸上？试纸上？如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH的测定的测定 A.一定有影响一定有影响 B.偏大偏大 C.偏小偏小 D.不确定不确定试纸的使用方法试纸的使用方法: 用洁净、干燥的玻璃棒用洁净、干燥的玻璃棒蘸蘸取待测液滴在取待测液滴在干燥干燥的的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡对比，对比，读出读出pH.注意：氯水注意：氯水pH的测量，热溶液的测量，热溶液pH的测量的测量13多元弱酸，分步电离多元弱酸，分步电离，第一步电离远大，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离步电离， 如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？拓展：下面请同学们阅读教材拓展：下面请同学们阅读教材p68p68资料卡资料卡“多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离” 14电离难的原因电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H+的吸引力，的吸引力， 使第二个使第二个H+离子电离困难的多离子电离困难的多b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离抑制了