2021~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)

1、20212021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一) 20212021学年度苏锡常镇四市高三教学状况调研（一） 化 学 2021.3 留意事项： 1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。 2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Mn 55 Fe 56 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与.可持续进展亲密相关。下列做法不合理的是 ACO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环” B提倡步行、骑自行车、乘公交

2、车等“低碳”出行方式 C将废电池深埋，防止重金属污染 D开发利用各种新能源，削减对化石燃料的依靠，可以降低空气中PM2.5的含量 2下列有关化学用语表示正确的是 ACl的结构示意图： 287 B次氯酸的结构式： H O Cl H CCH3F的电子式：H:C:F DCO2 H 3常温下，下列溶液中各组离子肯定能够大量共存的是 A加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I 2+2+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、Cl C Kwc(H) 0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、NO3 D通入足量SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3COO4下列关于反应过程中能量改变的

3、说法正确的是 A图1中a、b曲线可分别表示反应 CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0 用法和未用法催化剂时，反应过程中的能量改变 反应过程 图1 B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。 则H1H2 C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 1 D在肯定条件下，某可逆反应的H100kJmol，则该反应正反应活化能比逆 反应活化能大100kJmol1 高三化学 第1页(共10页) 5下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A制水泥和玻璃都用石灰石作原料 B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融

4、烧碱 CSi可用作太阳能电池和光导纤维的材料 D 6用下列试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是 NH 2 稀Na2溶液 图4 图5 图2 图3 A用图2所示装置（正放）可收集NO气体 B用图3所示装置可汲取多余氨气且能防止倒吸 C用图4所示装置可实现反应：Cu2H2OCu(OH)2H2 D用图5所示装置可分别乙醇（沸点78.4）与二甲醚（沸点24.9）的混合物 7下列物质的转化在给定条件下能实现的是 CO2 NH 氯化钠饱和溶液 3NaHCO3(s) H2O O N2 NO2 HNO3 点燃 石灰乳 HCl(aq) 通电 海水Mg(OH) MgCl2 MgCl2(s) NH3H2O (aq

5、) Al2O3 HClAlCl3(aq) Al(OH)3 饱和NaCO3溶液 HCl 重晶石(BaSO4) 2 BaCO3 BaCl2(aq) 反复浸取 A B C D 8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA B1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NA C2.24LNH3中含共价键数目肯定为0.3NA D5.6gFe投入100mL 3.5molL1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向NaHS溶液中通入Cl2：S2Cl2S2Cl B向

6、NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 5NO22MnO43H2O5NO32Mn6OH C向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液： Ba22OHNH4H+SO42BaSO4NH3H2OH2O D向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 高三化学 第2页(共10页) 2 10下列说法正确的是 A除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 B某温度时，纯水中c(H)2107molL1，则c(OH)5108molL1 CN2(g)3H2(g) 2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小 2 DNa2CO3溶液中存在平

7、衡：CO3H2HCO3OH，上升温度溶液碱性增加 一 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成： O HO OH 下列说法正确的是 A香芹酮化学式为C9H12O 香芹酮 CHO Cyrneine A 图6 BCyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应 C香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4

8、溶液褪色 D与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种 12X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X是一个暴露的质子， X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是 AY分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种 B原子半径：rQrWrZrYrX C化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同 DQ的单质和水反应可生成两种酸 高三化学 第3页(共10页) 14在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 1 A1L0.1molL(NH4)2Fe(SO4

9、)26H2O的溶液中： c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO42) B0.1 molL NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S) C0.1molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2) D等体积等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中： 2+ 2c(OH)+c(CO3)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H) 15肯定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物 质的量及SO 的平衡转化率如下表所示。 A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400 CSO2的平衡转

10、化率：123 D容器中SO3的物质的量浓度：丙甲丁 1 2 非选择题 16(12分) K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工 业的尾气联合制备K2 SO4和Mn3O4的工艺流程如下： 2SO4 含SO2的尾 气 nSO4H2n3O4 S/g 图度7 /t/ 温 2SO 酸4钾4Cl 化铵 化钾SO4 4)2酸铵 几种盐的溶解度曲线图 高三化学 第4页(共10页) （1）几种盐的溶解度见图7。反应III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后， 进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。 （2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的

11、试验操作是： 。 （3）反应IV的化学方程式为 。 （4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。 （5）图8是煅烧MnSO4 H2O时温度与剩余固体质量改变曲线。 该曲线中B段所表示物质的化学式为 。 煅烧过程中固体锰含量随温度的上升而增大，但当温度超过1000时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的缘由： 。 17（15分）多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路途如下： CH2COOH SOClAlCl3 CH2OCH2CC 25CH D Br MgBr AB Br C2OCH2CH2BrEOCH2CH2F N OCH2G H2O/H3O+ H5C2

12、 CC OCH2CH2N HCl/CHOH H5C2HO CHC I多昔芬 IH 说明：DGH的转化中分别发生了加成反应和水解反应。 （1）D中含氧官能团的名称是 。 （2）CD的反应类型是 ，H多昔芬的反应类型是 。 （3）EF转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是 。 （4）H分子中有 个手性碳原子。 （5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应；与FeCl3发生显色反应；苯环上的一溴代物只有2种。 COCl （6）苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备 苯甲酰氯的合成路途流程图（无机试剂任用）。合成路途流程图示例如下： C

13、H2CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 高三化学 第5页(共10页) HBr NaOH溶液 18（12分）铁铝合金是一种新型高温结构材料。 （1）图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀状况。由图9可看出添加了 失重/gm2 （填符号）元素的合金耐蚀性最差。 （2）高温条件下，Al和Fe2O3按肯定比例混合反应可制得 Fe3Al，写出该反应的化学方程式。 腐蚀时间/h 图9 （3）某校爱好小组欲测定另一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成。 小明同学提出如下方案：精准称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液 （Si+2NaOH+H2ONa2SiO3

14、+2H2），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。 小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了其次种方案：精准称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。 19（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工 艺流程如下： 氧化铁粉末 （1）“酸浸”中硫酸要适当过量

15、，目的是提高铁的浸出率， 。 322 （2）“还原”是将Fe转化为Fe，同时FeS2被氧化为SO4，该反应的离子方程式为 。 （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe的量以掌握加入FeS2的量。试验步骤为： 精准量取肯定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液 滴定，有关反应方程式如下： 2 2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl6， 2Sn24Cl2HgCl2SnCl6Hg2Cl2， 2 6Fe2Cr2O714H6Fe32Cr37H2O。 3 若SnCl2不足量，则测定的Fe3量 （填“偏高”、

16、“偏低”、“不变”，下同）， 3 若不加HgCl2，则测定的Fe量 。 （4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的缘由是 （用离子反应方程式表示）。 高三化学 第6页(共10页) 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 试验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。 请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的试验步骤： a.氧化： b.沉淀： ； c.分别，洗涤； d.烘干，研磨。 20(14分) SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx） ，其流程如下： N2及 烟气(含

17、NOxNOx、NH3 （1）反应2NO2CO2CO2N2能够自发进行，则该反应的H 0 （填“”或“”）。 （2）SNCRSCR流程中发生的主要反应有： 4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1627.2kJ mol1； 6NO(g)4NH3(g)6NO2(g)8NH3(g)反应N2(g)O2(g) 5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJ mol1； 7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJ mol1； 2NO(g)的H mol1。 （3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性 随温度的改变曲线见图10。 由图10可以看出，脱硝工艺流程应在

18、（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。 随着反应温度的进一步上升，在有氧的条 件下NO的转化率明显下降的可能缘由是 （4）NO2也可用尿素CO(NH2)2还原，写出尿素与NO2 反应的化学方程式： 。 （5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。 该电池在用法过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。 高三化学 第7页(共10页) 图11 21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“试验化学”两个 选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A题评分。

19、 ACaC2可用于固氮：CaC2N CaCN2C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。 （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的挨次是 。 2 （3）NH3中N原子的杂化方式为 ；依据价层电子对互斥理论猜测CO3的空间构型为 。 （4）CaCN2中阴离子为CN22，与CN22互为等电子体的分子有 （填写一 种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式 。 B（12分）制备水杨酸对正辛基苯基酯（ 步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅 拌溶解后，加入无水三氯化铝。 步骤二：按图

20、12所示装置装配好仪器，水浴加热掌握温度 在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得 水杨酰氯。该反应为： OH COOH OH 1100 ）如下： 图12 （水杨酸）SOCl2 COCl （水杨酰氯）HClSO2 步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 HOCH2(CH2)6CH3，温度掌握在100左右，不断搅拌。 步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。 （1）步骤一中加入三氯化铝的作用是 。 （2）试验时，冷凝管中的水应从 进 出（选填“a”或“b”）；装置c 的作用是 。 （3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。 （4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒

21、外，还必需用法的硅酸盐材料的仪器 有 。 （5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避开滤纸穿孔的措施是 。 高三化学 第8页(共10页) 20212021学年度苏锡常镇四市高三教学状况调研（一） 化学参考答案及评分标准 2021.3 选择题（共40分） 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，分，但只要选错一个，该小题就得0分。 非选择题（共80分） 16(12分) （1）趁热过滤 (2分) （2）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO

22、3 溶液(2分) （3）MnO2SO2MnSO4(2分 ) （4）Mn3O48H2Cl3Mn2Cl24H2O(2分) （5）Mn3O4 (2分) 部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减小(2分) 17(15分) （1）羰基(2分) （2）取代反应(1分) 消去反应(1分) （3） NH (2分) （4）2 (2分) （5） (2分) (2分) Br MgBr CH2OH COOH COCl （6）18(12分) Br2催化剂Mg 乙醚HCHO H3O+ KMnO4 SOCl2 (5分) （1）Si (2分) （2）3Fe2O38Al2Fe3Al3Al2O3 (2分) （3）2Al+2OH+2H2 O =2AlO2+3H2(2分) 解：m(Si)=0.07g n(Si)=0.0025mol (1分) 高三化学 第9页(共10页) - 高温 2Fe Fe2O3