硝酸与铁反应

1、铁与稀硝酸反应归纳铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。一.知识归纳涉及的化学反应方程式：Ft 4 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO T 4-2 H2O3Fe + 8HNO3 - 3Fe(NO2)2 + 2NO T +4H：0用数轴表示如下:Fe (NOj 门、HNO3J 余丄FhOICJs3Fc (MOa)B7Fe (HO3)28F尸那U金Fe(NO3)2 n(Fe)忖 OJ应用时，先计算量比，再判断所发生的反应属于哪种情况,确定后通过计算或判断得出结论O二.实例应用1.向含有ag HN?的稀溶液中，加入被还原，则bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知有）A. 2:

2、1 B. 3:1 C. 4:1 D. 9:2 2.将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸屮，反应生成气体的 物质的量x随着消耗铁粉的物质的量 y的关系如图，正确的是（）3. 将一定量的铁粉加入到装有 100mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。（1）容器中剩余 尬侣铁粉，收集到NO气体448mL （标准状况下）；所得溶液中溶质的化学式 o原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L o（2）向上述固、液混合物屮逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变 为红棕色，此时容器中有铁粉。皿2目此时溶液中溶质的化学式 o切-叫的值为（计算精确到0.1g ） 4.含有1mol HN

3、03的稀硝酸分别与不同质量的铁 粉良应市得氧化产物铁粉物质的量关系 如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列 肴关判断正确的是A. a 是 Fe（NO3）2 B n1=0. 375C. p = 0 . 20 D n2 = 0 . 30练习提升1. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2. 下列叙述或操作正确的是（）A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再

4、用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不 断搅拌D浓硫酸与铜的反应屮，浓硫酸仅表现强氧化性3. 下列各组气体屮，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（A. SO2、。2、N2B. HCI、CI2、CO2C CH4、 H2、COD. SO2、Cl 2 O24. 右图小试管屮盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，片刻后，U型细玻璃管屮可观察到面现彖是（B.A.左高右低5.检验某未知溶液屮是否含有SO左低右高24C.左右一样高D.来回振动）A.先加硝酸酸化，再加氯化顿溶液B.先加硝酸酸化，再加

5、硝酸顿溶液C.先加盐酸酸化，再 加氯化领溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸领溶液6.将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A.小于50%B. 大于50%C. 等于50%D. 不能确定7只用一种试剂就能把Na? S04、NaCI、（NH 4） 2 S0、NFL Cl四种溶液区分开来， 这种试剂是 （）A. AgNOaB. NaOHC. BaCI 2D. Ba（OH） 2&关于硝酸的说法正确的是（）A. 硝酸与金属反应时，主要是+ 5价的氮得电子B. 浓HNOa与浓HCI按3 : 1的体积比所得的混合物叫王水C. 硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H

6、2D. 常温下，向浓HNOs中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9 将1.92gCu 和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当气体1.12L则反应屮消耗HNO3的物质的量为（A. 1molB. 0.05mol)C. 1.05molCu反应完毕时，共收集到（标准状况），D. 0.11 mol10. 14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO（2标况）混合，通入水屮，恰好全部吸收，则合金屮铜的质量是（A. 1.6gB. 3.2gC. 6.4gD 9.6g11 在100mL 某混合溶液中c(HNO 3 )=0.4mol/Lc(H 2 SO

7、4 )=0.1 rnol/L ,向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶c(Cu 2+A. 0.15mol/LB. 0.3mol/LC. 0.225mol/LD.无法计算12 .某单质跟浓硝酸反应时，每 0.5mol被氧化后可能的化合价为（A. +1 价B. +2 价13. 起固定氮作用的化学反应是（A. 2与在一定条件下反应生成NH3C.雷雨时空气屮的2转化为NO14. 检验氨气可选用（）A.湿润的蓝色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸单质反应就消耗2mol硝酸，则单质）C. +3 价D. +4 价）B.硝酸工厂用NH3氧化制NOD. 由NH3制碳酸氢讓和硫酸讓B. 干燥的红色石蕊试纸D.湿

8、润的红色石蕊试纸15. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A. 0.045mol L 1 B. 1mol L 1 C. 0.029mol L 1 D.不能确定16. 14g铁粉全部溶于某稀硝酸屮， 恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液, 发现比原硝酸溶液增重 8克。则原溶液中硝酸的浓度为（）A. 0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0mol/L17. Cu与1molL1的硝隈反网， 若NO浓度卜降 0.2mol L 则浴液中c（H* ）同时 卜降（）3A. 0.2 mol L1B

9、.0.4 mol L1C.0.6 mol L1 D.0.8 mol L118. 6.4g铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为nmol,此时，溶液中所含NO3的物质的量为（）A.0.28mol B.0.31 molC.（n+0.2）molD.（n+0.4）mol19. 38.4 mg Cu与适量的浓HNO反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状3况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A. 1.0 X 103mol B . 1.6 X 10_3mol C. 2.2 X 103mol D . 2.4 X 10_3mol20. 1.92 gCu投

10、入一定量的浓HNOs屮，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入 标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的体积是（）A. 504 mL B .168 mL C .336 mL D . 224 mL21. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A. 9.02 g B.8.51 g C.8.2 6 g D7.04 g22. 14gCu

11、 . Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L （标准状况）02混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金屮Cu的质量是（）A. 9.6 g B6.4 g C.3.2 D无法计算23. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO 2 （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol - L 1NaOH溶液至C/+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A. 60mLB . 45mLC. 30mLD 15mL24.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都

12、充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A. 1 : 0.45B. 1 ： 1C. 1 : 0.29D. 4.5 : 2.925.把a L含硫酸镀、硝酸鞍的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好 把NH3全部赶出，另一份与氯化领溶液完全反应消耗C molBaCI2,则原溶液中C （ N 03 ）为（）b_2cAmol - L 1 B. 2b-4c mol 1-iC. 2b-c mni . i n4D m i 一aaaa26 .将 20mLNO2和 NHs的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2 + 8NH7N2 + 12H 2Oo已 知参加 反应的NO?比NHs少 2m

13、L （气体 体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A. 3 ： 2B. 2 ： 3C. 3 ： 7D. 3 : 427. 关于氨的下列叙述中，错误的是（）A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚駄试剂变为红色28. 在含有n g HNO 3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，n生成气体NO,已知有_ gHNOs被还原，则n ： m不可能是（）4A.4 : 1B.2 ： 1C.3 ： 1D.9 : 229 .将20g铁粉放

14、入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体是2.24L （标准状况），则剩余铁粉质量是（）A. 14.4gB. 11.6gC. 8.8 gD. 3.2 g30.定量Fe和Fe 2 03组成的混合物，投入到250mL 2molL 1的硝酸溶液中，反应 完成后，生成1.12LN0 （标况）再向反应后的溶液中加入1molL 1NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少A. 450mLB. 500mLC. 400mLD.不能确定31将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号屮：A.脱水性； B.强酸性；C.二元酸；D.强氧化性；（E）吸水性（1）将胆矶放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矶变白色。（）（2）NaOH 与 H2 SO4反应，可生成 Na 2SO4和 NaHSO。这两种盐。（）（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓SO4变黑，并产生大量气体。（）（4）