选修四34难溶电解质的溶解平衡(新高2014)

1、2、溶解性、溶解性: _;物质溶解性的大小和物质溶解性的大小和_有关。有关。溶解性溶解性 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难溶难溶溶解度溶解度 10g 1g10g 0.01g1g 0.01g（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？（2）要使）要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？固体，可采取什么措施？（3）在饱和）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？溶液中加入浓盐酸有何现象？ NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) 溶解 结晶加热浓缩加热浓缩降温降温有晶体析出有晶体析出 可溶的电解质溶液中存在

2、溶解平衡可溶的电解质溶液中存在溶解平衡, ,难溶的电解难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？质在水中是否也存在溶解平衡呢？【思考与交流】【思考与交流】 阅读阅读P61-62，思考：，思考：1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的你如何理解溶解性表中的“溶溶”与与“不溶不溶”？2.以以AgNO3与与NaCl反应生成难溶反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？溶液中是否含有离子反应能

3、否真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和和Cl-？3.难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。4.怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？-AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)易溶难电离物质：侧重电离平衡：易溶难电离物质：侧重电离平衡： (CH3COO)2Pb(aq) 2CH3COO-(aq)+Pb2+ (aq) 难溶易电离：只有溶解平衡难溶易电离：只有溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq) +

4、 CO32-(aq)难溶难电离：先溶解再部分电离，既有溶解平衡又有电离平衡难溶难电离：先溶解再部分电离，既有溶解平衡又有电离平衡H2O(l)+ AlO2-(aq) +H+(aq) Al(OH)3(S) Al3+(aq)+3OH-(aq) 比较：比较：难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡A.从物质类别方面看从物质类别方面看难溶电解质：难溶电解质：可以是强电解质也可以是弱电解质可以是强电解质也可以是弱电解质难电离物质：难电离物质：只能是弱电解质只能是弱电解质B.从变化的过程看从变化的过程看溶解平衡：溶解平衡：已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与已溶解溶

5、质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态。溶解的平衡状态。电离平衡：电离平衡：溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。的平衡状态。【注意】难溶性强电解质的电离方程式用难溶性强电解质的电离方程式用“ ”。BaSO4（ aq） Ba2SO42而而BaSO4的溶解平衡用的溶解平衡用 “ ” ：BaSO4(s)Ba2SO42遵循平衡移动原理遵循平衡移动原理A.A.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。Ca(OH)Ca(OH)2 2除外除外B.B.浓度：加水，平衡向溶解方向移动浓度：加水，平衡向溶解方向移动。C.C.向

6、沉淀溶解平衡体系中加入向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子相同的离子，平衡向，平衡向生产沉淀的方向移动。生产沉淀的方向移动。同离子效应同离子效应 D.D.向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中与体系中某些离子反应某些离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。的方向移动。A.A.难溶的电解质更易建立溶解平衡难溶的电解质更易建立溶解平衡B.B.难溶的电解质溶解度很小，但不会等于难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0 0，并不是绝对不溶。，并不是绝对不溶。c.c.习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。习惯上将

7、生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，对于常量的反应来说，0.01g0.01g是很小的。是很小的。当溶液中残留当溶液中残留的离子浓度的离子浓度 1 1 1010-5-5mol/Lmol/L时时，沉淀就达到完全。，沉淀就达到完全。1、有关、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（沉淀的溶解平衡说法正确的是：（ ） A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag+和和Cl- C. 升高温度，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大 D. 向向AgCl沉淀中加入沉淀

8、中加入NaCl固体，固体，AgCl沉淀的溶解量沉淀的溶解量 不变不变2、 石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少减少的是（的是（ ） A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液ACAB优化优化68页自我测评页自我测评优化优化69页题页题组训练组训练 通式：通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则则Ksp= c(Am+)n . c(Bn-)m溶解 结晶1.难溶电解质的溶度积常数的含义难溶电解质的溶度积常数

9、的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp=c(Ag+) c(Cl- )为一常数，该常数称为为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数难溶电解质的溶度积常数，简称，简称溶度积溶度积。练习：练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式的溶度积表达式 注意：注意：K Kspsp反映了难溶电解质在水中的溶解能力反映了难溶电解质在水中的溶解能力 。对于对于阴阳离子个数比相同（阴阳离子个数比相同（相同类型相同类型）的难溶电解质，的难溶电解质，K Kspsp 越小，溶解度越小，越难溶；越小，溶解度越小，越难溶；

10、一般情况，温度越高，一般情况，温度越高， K Kspsp越大。越大。离子浓度是离子浓度是溶解平溶解平衡衡时的浓度时的浓度2.溶度积规则溶度积规则: AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 在在AgCl的饱和溶液中，的饱和溶液中，有有AgCl固体存在固体存在，当分别向溶液中加入下，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？列物质时，将有何种变化？ 加入物质加入物质 平衡平衡 溶液中浓度溶液中浓度 AgCl AgCl 引起变化引起变化 移动移动 c(Ag+) c(Cl-) 溶解度溶解度 KSP 的原因的原因 HCl(0.1 molL-1)讨论讨论1：AgCl(s) Ag+ + C

11、l- 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 稀释稀释 不变不变 化学反应化学反应 增大增大 温度温度 不变不变 同离子同离子AgNO3(0.1 molL-1) 升高温度升高温度NH3H2O(2 molL- 1)加加H2O 不变不变 同离子同离子优化优化68页页讨论讨论2：某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKspFe(OH)3 KspCu(OH)2AgBrAgI问：问

12、：AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？哪个更难溶？ 例例1 1：下列情况下，有无下列情况下，有无CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？ ( (已知已知Ksp,Ksp,CaCOCaCO3 3=4.96 =4.96 1010-9-9) )（1 1）往盛有往盛有1.0 L1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL0.1 mL浓度为浓度为0.01 mol /L 0.01 mol /L 的的CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3；（2 2）改变改变CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3的浓度为的浓度为1.0 mol /L 1.0 mol /L 呢？呢？ C(C(CaC

13、a2+2+) )= =c(c(COCO3 32-2-) )=0.1=0.1 1010-3-3 0.01/1.0=100.01/1.0=10-6-6 mol /Lmol /L Q Qc c = =c(c(CaCa2+2+) )c(c(COCO3 32-2-) )=10=10-12-12 K Ksp(sp(CaCO3)CaCO3)=4.96 =4.96 1010-9-9 因此因此, ,有有CaCOCaCO3 3沉淀生成。沉淀生成。(2)(2)关于溶度积规则的计算关于溶度积规则的计算例例2 2、向向1.01.01010-3-3 mol mol L L-1-1的的K K2 2CrOCrO4 4溶液中滴

14、加溶液中滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,求求开始有开始有AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀沉淀生成时的生成时的AgAg+ + =? CrO =? CrO4 42-2-沉淀完全沉淀完全时时, Ag, Ag+ += ? (= ? (已知：已知：KspKsp，AgAg2 2CrOCrO4 4=9.0=9.01010-12-12) )解解: Ag: Ag2 2CrOCrO4 4 2Ag 2Ag+ + + CrO + CrO4 42-2- KspKsp = Ag = Ag+ + 2 2 CrOCrO4 42-2- CrOCrO4 42-2-沉淀完全时的浓度为沉淀完全时的浓度为1.0 1.0 1

15、010-5-5 mol mol L L-1-1, ,故有故有: :5324Ag 9.5 10 molCrOspKL-112432549.0 10Ag 9.5 10 mol LCrO1.0 10Ksp-1优化70例2例例3 3：在在20mL 0.0020molL20mL 0.0020molL-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入 20 mL 20 mL 0.020molL0.020molL-1-1 BaCl BaCl2 2溶液，有无溶液，有无BaSOBaSO4 4沉淀生成？并判断沉淀生成？并判断 SOSO4 42- 2- 离子是否沉淀完全？已知离子是否沉淀完全？已知BaSOBa

16、SO4 4的的K Kspsp= 1.07= 1.071010-10-10 . .解解:（1）)Lmol(0010. 040200020. 01SO24c)Lmol(010. 04020020. 01Ba2c有有BaSO4沉淀生成沉淀生成Qc（2）设平衡时）设平衡时 c(SO42-)= x molL-1Ksp = c(Ba2+)c(SO42-)= ( 0.0090 + x ) x起始浓度起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） xBaSO4 (s) Ba 2+ + SO42- 0.0090 + x 0.0090 x 很小

17、很小即即 1.0710-10 0.0090 x x = 1.0710-10 /c(Ba2+) 1.210-8 mol L-1沉淀完全是指离子残留量沉淀完全是指离子残留量 10-5 mol L-1故故 SO42- 沉淀完全沉淀完全例例：实验测得某水样中的铁离子的浓度为实验测得某水样中的铁离子的浓度为0.032moll-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要值至少要控制在多少以上？控制在多少以上？已知已知Fe(OH)3的的Ksp为为410-39解：设溶液中的解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为离子的浓度最少为X才能使水中才能使水中的铁离子转化为沉

18、淀。的铁离子转化为沉淀。KSP=c(Fe3+) c3(OH-)410-39 =3210-3X3求得求得X=510-13molL-1=c(OH-)C(H+)=210-2molL-1 PH=1.7答：答：PH至少要控制在至少要控制在1.7以上。以上。(3). .计算某离子开始计算某离子开始沉淀沉淀和和沉淀沉淀完全完全的的pH值值若若要使要使铁离子沉淀铁离子沉淀完全完全，则溶液的，则溶液的PH值至少要控制在多值至少要控制在多少以上？少以上？ 例：例：将足量的将足量的ZnS粉末加入到粉末加入到10mL0.001molL-1的的CuSO4溶液溶液中，是否有中，是否有CuS沉淀生成？请通过计算后回答。已知

19、沉淀生成？请通过计算后回答。已知: Ksp(ZnS)=1.610-24 mol 2 L - 2 Ksp(CuS) =1.310-36 mol 2 L - 2 解：在解：在ZnS沉淀溶解平衡体系中产生的硫离子浓度为：沉淀溶解平衡体系中产生的硫离子浓度为：S2-=Zn2+=(Ksp)1/2 =(1.610-24 mol 2 L - 2 )1/2=1.2610-12 mol L - 1 Qc (CuS) =C(Cu2+) C(S2-) =1.010- 3mol L-1 1.2610-12mol L-1 =1.2610-15mol2L-2因为：因为：Qc(CuS) Ksp(CuS),所以所以ZnS沉淀

20、会转化为沉淀会转化为CuS沉淀。沉淀。(4)有关有关一种沉淀为什么转化为另一种沉淀的一种沉淀为什么转化为另一种沉淀的定量计算定量计算: :关于关于KSP的计算的计算1、KSP与溶解度的相互计算与溶解度的相互计算2、由、由KSP结合溶度积规则计算开始沉淀的离子浓度结合溶度积规则计算开始沉淀的离子浓度3、由、由KSP结合溶度积规则计算沉淀完全的离子浓度结合溶度积规则计算沉淀完全的离子浓度优化优化70页题组训练页题组训练关于溶度积常数的关于溶度积常数的图像题图像题1）曲线）曲线上上的点处于的点处于溶解平衡状态溶解平衡状态2）曲线曲线上方上方的点处于过饱和状态，表现为的点处于过饱和状态，表现为沉淀沉淀

21、3）曲线曲线下方下方的点处于不饱和状态，表现为的点处于不饱和状态，表现为溶解溶解4）由曲线上任意点的坐标值，可以求）由曲线上任意点的坐标值，可以求Ksp5）比较）比较Qc与与Ksp的大小关系，可以判断有无沉淀的大小关系，可以判断有无沉淀6）涉及）涉及Qc与与Ksp的计算时，带入的离子浓度应该是的计算时，带入的离子浓度应该是混合溶液的离子浓度混合溶液的离子浓度，而不是混合前的离子浓度，而不是混合前的离子浓度练习练习1：已知：已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，则下列难溶盐的饱和溶液中，A

22、g+浓度大小顺序正确的是（浓度大小顺序正确的是（ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgClC练习练习2、将足量将足量AgCl各放入各放入:(1)5ml水水;(2)10ml 0.2 mol l-1的的 MgCl2溶液溶液;(3)20ml 0.5mol l-1NaCl溶液溶液;(4)40ml 0.1 mol l-1盐酸中溶解至饱和盐酸中溶解至饱和,各溶液中各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：由大到小的顺序为： 各溶液中各溶液中c(Cl-)越大越大,c(Ag+)越小越小(1)(4)(2)(3)小结：电离平

23、衡、水解平衡、溶解平衡的比较小结：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较类型类型电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡溶解平衡溶解平衡实例实例升温升温加水加水加入加入原溶原溶质质CH3COOH NH4 + H2O Fe(OH)3(s)CH3COO- + H+ NH3H2O + H+ Fe3+(aq) + 3OH-(aq)+平衡右移平衡右移,K增增大大,c(H+)增大增大,电离度增大电离度增大平衡右移平衡右移,K不不变变,c(H+)减小减小,电离度增大电离度增大平衡右移平衡右移,K不不变变,c(H+)增大增大,电离度减小电离度减小平衡右移平衡右移,K增增大大,c(H+)增大增大,水解程度增大水解程度增大平

24、衡右移平衡右移,K不不变变,c(H+)减小减小,水解程度增大水解程度增大平衡右移平衡右移,K不不变变,c(H+)增大增大,水解程度减小水解程度减小平衡右移平衡右移,Ksp增大增大平衡右移平衡右移,Ksp不不变变,c(OH-)不变不变平衡不移动平衡不移动,Ksp不变不变,c(OH-)不不变变Ca(OH)2除外除外方法方法 pH，当，当 ,时有沉淀生成。时有沉淀生成。氧化还原法氧化还原法spcKQ 调节调节pH法：法：加入氨水调节加入氨水调节pH至至78，可除去氯化铵中的，可除去氯化铵中的 杂质氯化铁。杂质氯化铁。加沉淀剂法：加沉淀剂法：以以Na2S、H2S等作沉淀剂，使等作沉淀剂，使Cu2+、H

25、g2+等生成等生成 极难溶的硫化物极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。沉淀。(2)(2)应用与意义：应用与意义：根据根据生成难溶电解质的沉淀原理生成难溶电解质的沉淀原理,是工业生产、环是工业生产、环保工程和科学研究中保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一物质的重要方法之一。(3)(3)原则原则: :生成沉淀反应生成沉淀反应能发生能发生,且进行得且进行得越完全越完全越好。越好。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Cu2+S2= CuS ; Hg2+S2= HgS练习练习3：在在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资

26、源回收的过程简述如下：废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加一定量石灰水，调节溶液：向滤液中加一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量空气。，同时鼓入足量空气。 己知：己知：KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列问题：回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程过程I 加入铁屑的主要作用是加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要，分离得到固体的主要成分是成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是，从固体中分离出

27、铜需采用的方法是 ； (3)过程过程II中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程过程II中调节溶液的中调节溶液的pH为为5，金属离子浓度为，金属离子浓度为 。 (列式计算列式计算)1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐你选择加入钡盐还是钙盐? 为什么？为什么？ 加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使用钡盐可更难溶，使用钡盐可使使SO42-沉淀更沉淀更完全完全.2、以你现有的知识、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除面考

28、虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。去？说明原因。教材教材P63页页 3题题从溶解度是否足够小考虑，可判断沉淀能否生成，然后选从溶解度是否足够小考虑，可判断沉淀能否生成，然后选择合适沉淀剂或不断破坏溶解平衡向生成沉淀方向移动。择合适沉淀剂或不断破坏溶解平衡向生成沉淀方向移动。不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去。不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去。1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理？、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理？科学探究科学探究编号编号滴加滴加试剂试剂2ml蒸馏水，蒸馏水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml盐酸盐酸3ml饱和饱

29、和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液现象现象无明显溶解现象，无明显溶解现象，溶液变浅红溶液变浅红迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解有红褐色沉有红褐色沉淀生成淀生成 在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)2、现提供以下试剂，设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、现提供以下试剂，设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和饱和NH4Cl液、液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、 FeCl3溶液。溶液。(1)(1)原理：原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子, ,使平衡使平衡向沉

30、淀溶解的方向移动向沉淀溶解的方向移动. . 难溶于水的沉淀溶于酸或碱中难溶于水的沉淀溶于酸或碱中; 如如:Cu(OH)2、Al(OH)3 、CaCO3 、FeS 溶于盐酸。溶于盐酸。 难溶电解质溶于某些盐溶液中难溶电解质溶于某些盐溶液中; 如如:Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液中。溶液中。 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度利用氧化还原方法降低某一离子的浓度; H2SFeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O H+HNO3 利用生成络合物使沉淀溶解利用生成络合物使沉淀溶解 。(2)(2)方法方法(使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动)解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的

31、溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，1、NH4直接结合直接结合OH,使使c(OH)减小，平衡减小，平衡右移，从而使右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解2、NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解盐酸和氯化铵溶解盐酸和氯化铵溶解Mg(OH)2的原理的原理3 3、沉淀的、沉淀的 转化转化: : 沉淀可以从溶解度沉淀可以从溶解度小小

32、的向溶解度的向溶解度更小更小的方向的方向转化转化, ,两者差别越大两者差别越大, ,转化越容易。转化越容易。（1）沉淀转化的沉淀转化的实质实质：使溶液中的离子浓度更小使溶液中的离子浓度更小KIKINa2S（2）沉淀转化的应用：沉淀转化的应用：锅炉除水垢锅炉除水垢(CaSO4)；水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用盐酸用盐酸或或饱和氯化铵饱和氯化铵溶液溶液 除去水垢除去水垢写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式CaSO4(s)+CO32-(aq)

33、 CaCO3(S)+SO42-(aq) CaCO3(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+CO2+H2O(l)Mg(OH)2(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+2H2O(l)一些自然现象的解释一些自然现象的解释:CaCO3 Ca2+ + CO32-+H2O+CO2各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿和方铅矿(PbS)，便慢慢地，便慢慢地使之转变为铜蓝使之转变为铜蓝(CuS)。2HCO3-ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s)

34、+ Zn2+阅读阅读P66 氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知已知Ca5(PO4)3F（s）的解度比上面的矿化产物）的解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有

35、氟化物添加剂后能防止龋齿的原因有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 溶溶4. 4. 分步沉淀分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。 KspKsp越小越先沉淀越小越先沉淀，且，且KspKsp相差越大分步沉淀相差越大分步沉淀越完全越完全; ;如如Ag

36、ClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、AgAg2 2S S 一般认为沉淀离子浓度小于一般认为沉淀离子浓度小于1.01.01010-5-5 mol mol/L/L时时, ,则认为已经沉淀完全。则认为已经沉淀完全。解解: : Fe(OH) Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+ + 3OH + 3OH- - K Kspsp = Fe = Fe3+3+ OHOH- - 3 3 = 4.0 = 4.0 1010-38-38 因此，因此，FeFe3+3+ 沉淀完全时的沉淀完全时的OHOH- - 为为: :例例1 1：如果溶液中：如果溶液中FeFe3+3+和和MgMg2+2+的浓度均为的浓度均为0

37、.10 mol0.10 molL L, ,使使FeFe3+3+完全沉淀而使完全沉淀而使MgMg2+2+不沉淀的不沉淀的pHpH条件是什么条件是什么? ? （相应的（相应的KspKsp查阅教材查阅教材P65P65页表格中数据。）页表格中数据。）pH = 3.2pH = 3.2111353933Lmol105.1101100.4FeOHspK-381.6 1.6 1010-11-11MgMg2 2开始沉淀时的开始沉淀时的OHOH- - 为为: :152111212Lmol103 . 1)1 . 0108 . 1()Mg(OHspKpH =9.1pH =9.1 因此因此, , 只要控制只要控制pHp

38、H值在值在3.2 3.2 9.1 9.1之间即可使之间即可使FeFe3+3+定定量沉淀而使量沉淀而使MgMg2+2+不沉淀。不沉淀。讨论讨论1：（1）向盛有）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？溶液，有无沉淀生成？（2）如果先向）如果先向AgNO3溶液中加等浓度的溶液中加等浓度的Na2S溶液至沉淀完全，溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。，情况又

39、如何？试解释原因。（3）是否可以用等浓度的）是否可以用等浓度的Na2SO4溶液代替溶液代替Na2S溶液？溶液？讨论讨论2：在粗制在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时，为。在提纯时，为了除去了除去Fe2+，常加入少量，常加入少量H2O2，使，使Fe2+氧化为氧化为Fe3+，然后再加少，然后再加少量碱到溶液量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。试解释原因。溶解性：溶解性：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3。讨论讨论3：小结小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。的大小与沉淀转化的关

40、系。对于同类型的难溶电解质：对于同类型的难溶电解质： Ksp的大小与溶解度的大小一致，的大小与溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化为较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。较小的沉淀。讨论讨论4：（10北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成作用后变成 CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或或PbS，慢慢转变为铜蓝慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是。下列分析正确的是( )ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO与与ZnS反应的离子方程式是反应的离子方程式是D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应S2+ + Cu2+ = CuSD 1.非结合胆红素（非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，）分子中有羟基，被氧化后被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应的反应，就是一个有，就是一个有沉淀沉淀生成的离子反应，假如你是一