九年级化学上：第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算学案人教新课标版

1、利用化学方程式地简单计算一【学习目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2.掌握化学方程式计算的格式和步骤 3.结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤4认识定量研究对于化学科学发展的重大作用和实际意义。 【 重点】：化学方程式计算的格式和步骤 【难点】：使学生理解化学计算包括化学和数学两个因素。 二【典题例析】例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（分析）1该题设计的化学变化为2KMnO4K2Nn04十MnO2+O22题目给出的已知量为KMnO4的质量，未知量为氧气质量解(1)设未知量 设：加热分解6g高

2、锰酸钾可以得到氧气的质量为x (2)写出反应的化学方程式并配平 2KMnO4K2Nn04十MnO2+O2 (3)写出相关物质的相对分子 2x158 32 质量和已知量、未知量 = x=0.6g (5)写出简明答案 答：加热分解6g高锰酸钾可得到0.6g氧气 在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照例题2。 例2工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O34Al+3O2。请计算电解10t氧化铝可得多少吨铝？解析这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。解：本题可用两种方法解答。 解法1：设电解10t氧化铝可得铝x 解法2：电解过程中，氧化铝中铝全部生成铝 2Al2O34Al+3O2

3、 Al2O3-2Al 204 108 108 54 10t x 10t x204:108=10t:x 108:54=10t:x x=5.3t x=5.3t 答：（略） 答：（略）例3有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。解析这是一道已知生成物质量求反应物的质量的问题。要求样品中过氧化氢的质量分数，必须先求出样品中纯净的过氧化氢的质量，然后再计算出它在样品中的质量分数。解：设样品中含过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O268 32x 3.2g68：32=x：3.2g x=6.8g H2O2% = 6.8/10100

4、%=68%答：（略）三【基础检测】1.(08江苏南京)在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：442.(08江苏南通)A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )A.第一次反应停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是32 D.反应中A和C的质量比是523.（09宿迁14. 下列

5、关于化学反应2X +Y =2Z的叙述，错误的是AZ一定是化合物 B在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY4.（09扬州）20有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl = KCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O） Am1 = m2 B21m1 = 25m2 C混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为11 D混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比5.（09南京）19某固体样品中除了含有在高温F不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是6.（09青岛）22在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧