理化生高考化学一轮复习PPT学习教案

1、会计学1理化生高考化学一轮复习理化生高考化学一轮复习第1页/共54页第2页/共54页化学键断裂化学键形成第3页/共54页金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就越高，硬度就越大。而有的物质如HCl、HBr、H2O等其中的化学键只影响化学性质，而与物理性质无关。第4页/共54页。阴、阳静电离子键第5页/共54页共用电子对共价键第6页/共54页第7页/共54页第8页/共54页第9页/共54页n(3)变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。把分子聚集在一起范德华力弱熔点沸点共价化合物单质越大越高

2、第10页/共54页物质的熔点和沸点。稍强O、F、NH升高第11页/共54页第12页/共54页第13页/共54页n(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。n(4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。第14页/共54页有机物都属于共价化合物。第15页/共54页第16页/共54页第17页/共54页比较比较离子键离子键共价键共价键成键条件成键条件活泼金属原子与活泼非活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用金属原子之间相互作用非金属元素原子非金属元素原子(可相同，可相同，可不同可不同)之间的相互作用之间的相互作用成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键实质成键实质静电作用静电作用静电作

3、用静电作用分类分类共用电子对不发生偏移的共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键发生偏移的是极性键第18页/共54页n只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。n既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。比较比较离子键离子键共价键共价键存在存在离子化合物中离子化合物中大多数非金属单质、共价化大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中合物、部分离子化合物中实例实例Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O

4、2、Na2CO3第19页/共54页第20页/共54页、成离子键的过程。上述各种说法正确的是()。nAB都不正确nCD第21页/共54页的离子键，错误；氯化氢属于共价化合物，分子中没有离子键。错误。n答案B第22页/共54页分析物质变化与化学键关系的思维模型第23页/共54页第24页/共54页第25页/共54页用“”或“”。n如：Mg不能写成Mg。第26页/共54页第27页/共54页第28页/共54页第29页/共54页第30页/共54页第31页/共54页第32页/共54页第33页/共54页第34页/共54页溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反

5、应生成盐；丙、戊可组成化合物M。第35页/共54页第36页/共54页第37页/共54页第38页/共54页第39页/共54页第40页/共54页考向考向1分子间作用力、化学键与物质类别分子间作用力、化学键与物质类别5年年5考考考向考向2化学键与物质的性质和变化化学键与物质的性质和变化5年年5考考名师揭秘高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。第41页/共54页第42页/共54页第43页/共54页()n(2011四川理综，8C)n(8)N(NO2)3的结构式为NO2NNO2NO2，分子中N、O间形成的共价键是非极性键()n(2011安徽理综，7A)第44页/共54页nD含有共价键的化合物一定是共价化合物第45页/共54页分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。n答案A第46页/共54页第47页/共54页第48页/共54页第49页/共54页()。第50页/共54页n解析依据题意，不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A项，原子半径大小为r(C)r(C)或r(N)r(S)；B项，四种原子最外层电子总数为18或19；C项，H2O2或N2H4分子中既含极性共价