人教版化学九年级上册 3.2 原子结构 课件 (共59张PPT)

1、：物质可以由分子构成物质可以由分子构成,也可也可 以由以由原子直接构成原子直接构成。分子由原子构成。分子由原子构成。复习复习原子是一个实心球体吗？原子是一个实心球体吗？如果用其它方法或在其它变化中能如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？不能再分呢？若能，它又可以分为哪几部分？若能，它又可以分为哪几部分？原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中，不能再分。原子在化学变化中，不能再分。原子体积很小(1)(1)原子的结构：原子的结构：原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子小结小结1(一个原子只有一个一个原子只有一个原子原子核核) (2) (2) 核外

2、电子占核外电子占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积积. 每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电原子构成的规律：原子构成的规律： 、核电荷数核电荷数= =质子数质子数=核外电子数核外电子数 ( (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数) )、原子不显电性原子不显电性。 、原子中不一定含有中子。原子中不一定含有中子。 、不种类的原子，质子数和电子数都不不种类的原子，质子数和电子数都不相同。相同。小结小结2在原子中（ P56表表3-2）构成原子的粒子的电性和质量）构成原子的

3、粒子的电性和质量粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1 1个单位正个单位正电荷电荷1.672610-27kg中子中子不带电不带电1.674910-27kg电子电子1 1个单位负个单位负电荷电荷质子质量的质子质量的1/1836？从上表你能得出哪些结论？从上表你能得出哪些结论？ (1) (1) mm质子质子=mm中子中子 =1836Xmm电子电子 ( (约等约等) )(2)(2)原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。小结小结3原子种类原子种类原子质量原子质量(kg) 氢氢1.67X10-27 氧氧2.657X10-26 碳碳1.993X10-26 铁铁9.288X10-2

4、6说明说明:由于原子的质量数值太小、由于原子的质量数值太小、书写使用不方便书写使用不方便,所以采用所以采用相对原相对原子质量子质量实际质量实际质量若是以每粒大米的质量为标准标准，其他豆类的质量与该标准比较，得出的比作为这种豆的相对质量可得：每粒大米约每粒大米约.千克千克每粒蚕豆每粒蚕豆约约.千克千克每粒黄豆约每粒黄豆约.千克千克每粒大米每粒大米每粒蚕豆每粒蚕豆 相对质量相对质量每粒黄豆每粒黄豆将将分子原子质子中子电子等粒子用序号分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：分别填入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构

5、成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（ 5 5 ） 参 加 化 学 反 应 一 定 发 生 变 化 的 粒 子 是） 参 加 化 学 反 应 一 定 发 生 变 化 的 粒 子 是_（ 6 6 ） 原 子 中 数 目 一 定 相 等 的 粒 子 是） 原 子 中 数 目 一 定 相 等 的 粒 子 是_课堂练习一课堂练习一 1 1.定定 义：义：以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/121/12（约（约1.661.661010-27-27kgkg）作为）作为标准标准，其他原子，其他原子 的质量跟它比的质量跟它比较

6、所得的比值，就是这种原子的较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量。二、相对原子质量二、相对原子质量 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量 一个该一个该原子的实际质量原子的实际质量(kg) = 一个一个碳原子的实际质量碳原子的实际质量 (kg) 1/12 注意：a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不不是实际质量是实际质量. . b. b.国际单位制为国际单位制为1.1.2.定义式定义式:练习题练习题1氢原子的质量= 1.672610- 27 kg求：氢原子的相对原子质量=碳碳12的十二分的十二分之一的质量之一的质量1.672610- 27 kg 1.6610- 2

7、7 kg 1已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？找规律：相对原子质量的近似值与找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数该原子的质子数,中子数的关系中子数的关系原子种原子种类类 质子质子数数 中子数中子数核外电子核外电子数数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56规律规律:近似近似相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数一一、原子的结构原子的结构：原子原子不显电性不显电性每个质子带一个单位的正

8、电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子一个原子只有一个核一个原子只有一个核总结总结 (2(2二、二、相对原子质量相对原子质量定义定义式式: : 一个该原子一个该原子的实际质量的实际质量(kg)某原子的某原子的相对原子质量相对原子质量Ar = 一个碳原子的实际质量一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12(某原子的某原子的近似相对原子质量近似相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数)练习练习2：填表：填表： 原子原子名称名称原原 子子 核核核核 外外 电子电子数数相对相对原原子质子质量量核电荷核电荷

9、数数质子质子数数中子中子数数碳碳66氧氧88钠钠1123硫硫1632镁镁121266128816111211161616121224(1)根据根据P62表表3 4 查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：磷磷铝铝氮氮碳碳钾钾钙钙(2)根据根据P153表附录查得相对原子质量为：表附录查得相对原子质量为：氧氧 硫硫 氯氯 镁镁 3、查阅相对原子质量表、查阅相对原子质量表31271412394015.9990332.05935.44624.3050 氧原子的相对原子质量为氧原子的相对原子质量为16，质子数为质子数为8，那么它的中子数是，那么它的中子数是多少？多少？ ( ) 钠原子的相

10、对原子质量为钠原子的相对原子质量为23，中子数为中子数为12，那么它的质子数，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？是多少？核外电子数是多少？ ( , ) 8 11 11课堂练习二课堂练习二原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多金刚石碳原子BBB幻灯片 2水水水分子水分子1 我国计划在我国计划在2007年发射一颗饶年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源一种新能源氢氢-3，氢，氢-3原子原子核是由两个中子和一个质子构成核是由两个中子和一个质子构成的，其原子核外电子数为的，其原子核外电子数为 （ ） A、1 B、2 C、3 D、6反馈练习

11、反馈练习A2 有关原子的相对质量说法正确的是有关原子的相对质量说法正确的是 （ ）A、相对原子质量的单位是、相对原子质量的单位是g B、相对原子质量就是原子的质量、相对原子质量就是原子的质量C、相对原子质量是以一种碳原子、相对原子质量是以一种碳原子C-12的质量的的质量的1/12为标准，为标准， 其它原子的质量跟它比较所得的其它原子的质量跟它比较所得的值。值。D、相对原子质量是质子数加中子数、相对原子质量是质子数加中子数反馈练习反馈练习C3 把把“分子、原子、质子、电子分子、原子、质子、电子”分分别填入有关的横线上。别填入有关的横线上。 氧化汞氧化汞_是保持氧化汞化学是保持氧化汞化学性质的最小

12、粒子，在化学反应性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞中，氧化汞 分解成氧分解成氧 和和汞汞 ，汞，汞 直接构成直接构成金属汞，而两个氧金属汞，而两个氧 构成一个构成一个氧氧 ，许多氧，许多氧 构成构成氧气。氧原子核内部有氧气。氧原子核内部有8个带一个单位个带一个单位正电荷的正电荷的 ，核外有，核外有8个个 作高速运动。作高速运动。分子分子原子原子分子分子分子分子分子分子原子原子原子原子原子原子质子质子电子电子41999年诺贝尔化学奖获得者年诺贝尔化学奖获得者Ahmed H.Zewail开创了开创了“飞秒（飞秒（10-15秒）化秒）化学学”的新领域，使运用激光光谱技术的新领域，使运用激光光谱技术

13、观测化学反应时分子中原子的运动成观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的为可能。你认为该技术不能观测到的是（是（ ） A化学反应中反应物分子的分解化学反应中反应物分子的分解B.反应中原子的运动反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部运动原子核的内部运动电子电子D5完成下表，可总结出完成下表，可总结出“在原子中质子数等在原子中质子数等于电子数于电子数”。还能总结出（至少写出两条）。还能总结出（至少写出两条） 原子种原子种类类质子数质子数中子数中子数电子电子数数相对原子相对原子质量质量氢氢111氧氧8816钠钠111211铁铁

14、263056 1） ；2） 。相对原子质量等于质子数加中子数相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子082326复习旧知v1 说出原子是由哪些粒子构成的v2 以氧原子为例说出其原子构成原子结构：原子质子核外电子中子原子核一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷其中， 数= 数= 数核电荷核内质子核外电子原子核外电子排布原子核外电子排布三、原子核外电子的排布三、原子核外电子的排布多电子原子核外电子的分层运动状况多电子原子核外电子的分层运动状况核外电子分层排布核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。电子按离核由近到远，

15、能量由低到高在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子层符号电子层符号K L M N O P Q电子层序数电子层序数(n)一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七电子离核的距离电子离核的距离 近近远远电子具有的能量电子具有的能量低低高高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的分层排布（又叫分层运动）+112 8 1原子结构示意图原子结构示意图圆圈表示原子核圈里的数字表示核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数圆圈内+号表示原子核带正电荷部分金属元素的原子结构示意图部分金属元素的原子结构示意图Na:Mg:Al:Li:部分非金属元素的原子结构示意图部分非

16、金属元素的原子结构示意图C:P:S:Cl:部分稀有气体元素的原子结构示意图部分稀有气体元素的原子结构示意图 元元 素素最外层电子最外层电子数数原子结构原子结构变变 化化 趋势趋势化学化学性性 质质稀有气体稀有气体元素元素 8 8（HeHe为为2 2）稳定结构稳定结构稳定稳定稳定稳定金金 属属 元元 素素一一 般般 4 4不稳定结构不稳定结构 易易失去失去电子电子活活 泼泼非金属元非金属元素素一一 般般4 4 不稳定结构不稳定结构 易易获得获得电子电子活活 泼泼思考v1元素的化学性质由什么决定的？v2通过观察1-18号元素原子的核外电子排布分别找出同一横行和同一竖行原子在核外电子排布上的特点总结

17、v这节课同学们都学到了哪些内容？练习 1. 判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 22.请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氦原子氧离子氧离子 氯原子氯原子 铝离子铝离子练习：3.画出下列原子的结构示意图： 7N 12Mg 17Cl 4、在原子结构中，决定元素种类的是 。决定元素化学性质的是 。5、下列具有相似化学性质的元素组别是： 。A.D.C.B.核电荷数（即核内质子数）元素原子的最外层电子数C、D6.回答下列问题：v1）、核外电子的运动有自己的特点，它固定的轨道， 但却 有的区域。科学

18、家把这些区域称为。v2）、核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做。v3）、现在发现元素原子核外电子层最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个只有一层的不超过个v4）、构成物质的粒子有、。没有没有经常出现经常出现电子层电子层电子的分层排核外布电子的分层排核外布1 17 78 82 2分子分子原子原子离子离子离子的形成离子的形成 构成物质的粒子有构成物质的粒子有分子、原子分子、原子，还有，还有离子离子。离子是怎样形成的？离子又是怎样构成物质的？离子是怎样形成的？离子又是怎样构成物质的？1什么是离子？离子是怎样形成的？什么是离子？离子是怎样形成的？ 离子怎样表示离子怎样表示?

19、v 带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。 v 简单离子是怎样形成的？简单离子是怎样形成的？v 钠钠 + 氯气氯气 氯化钠氯化钠 点燃点燃 2 Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃vNa Na+ v Cl Cl 失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子带相反电带相反电荷的两种荷的两种离子通过离子通过静电相互静电相互作用作用，结，结合成氯化合成氯化钠钠+112 8 17 8 217(Na)(Cl)离离子子的的形形成成注意原子和注意原子和离子的符号离子的符号v钠原子失去最外层电子，形成钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳电子的稳定结构，变成了带一个单位正电荷的带电定结构，变成了带一个单位正

20、电荷的带电原子即钠离子，原子即钠离子，带正电荷的离子是阳离子带正电荷的离子是阳离子v氯原子得一个电子，使最外层达到氯原子得一个电子，使最外层达到8电子电子的稳定结构，变成了带一个单位负电荷的的稳定结构，变成了带一个单位负电荷的带电原子即氯离子，带电原子即氯离子，带负电荷的离子是阴带负电荷的离子是阴离子。离子。 带电的原子或带电的原子或 原子团叫离子原子团叫离子 阳离子（带正电荷的离子）阳离子（带正电荷的离子）阴离子（带负电荷的离子）阴离子（带负电荷的离子）比较原子、阳离子、阴离子比较原子、阳离子、阴离子原子原子 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 呈电中性（核电荷数核外电子数呈电中性（核电荷数核外电子数0）阳离子阳离子 核电荷数核电荷数=质子数质子数 核外电子数核外电子数 带正电荷带正电荷 （核电荷数核外电子数（核电荷数