二轮专题复习

1、试题特点：试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高工业流程题工业流程题以与工业生产和日常生活密切以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯相关的物质制备、分离和提纯为中心，为中心，以流程图为信息背景，以流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等以物质的性质、转化、分离等为考查点。为考查点。将元素化合物、反应原理、化将元素化合物、反应原理、化学实验等内容有机融合。学实验等内容有机融合。无机框图推断题无机框图推断题以元素特性为中心，以元素特性为中心，以不同物质间的框图转以不同物质间的框图转化为背景，化为背景，以物质性质和物质的转以物质性质和

2、物质的转化为考查点。化为考查点。“以能力测试为主导，考查考生将与化学相关的实际问题分解，以能力测试为主导，考查考生将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的化学问题的能力。研究中的化学问题的能力。”滤液滤渣H2SO4、H2O2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液举例举例1：工业流程专题突破：工业流程专题突破梳理历

3、年试题，统计分析考点，构建解题模型。梳理历年试题，统计分析考点，构建解题模型。（2013年全国新课标年全国新课标I卷）卷）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。原料原料目标目标产

4、物产物原料的原料的预处理预处理反应条件的反应条件的控制控制产品的分离产品的分离提纯提纯成本成本环保环保建建 模模 核心反应核心反应（2013年全国新课标年全国新课标I卷）卷）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。收正极材料中

5、的某些金属资源（部分条件未给出）。滤液滤渣H2SO4、H2O2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式填化学式)。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3一、核心反应一、核心反应陌生方程式的书写陌生方程式的书写以全国新课标以全国新课标I卷非选择题为例：卷非选择题为例：方程式书共写方程式书共写16个，流程题独占个，流

6、程题独占5个。个。关注箭头的指向：关注箭头的指向：箭头指入箭头指入反应物反应物箭头指出箭头指出生成物生成物（2012四川卷）四川卷）29（3）已知）已知1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热水时吸热160.1 kJ，1 mol CH4在氧气中在氧气中完全燃烧生成气态水时放热完全燃烧生成气态水时放热 802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：程式： 。CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) H=？CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) H=160.1 kJ/

7、mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJ/mol （962.4 kJ/mol） 熟悉盖斯定律的应用熟悉盖斯定律的应用氯化钠电解槽ClO2食盐水氯化氢合成塔二氧化氯发生器补充Cl2（2013福建卷）福建卷）24二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。方法。该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（电解得到的氯酸钠（NaC

8、lO3）与盐酸反应生成）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生（填化学式），发生器中生成成ClO2的化学方程式为的化学方程式为_。Cl2HClNaClO3+HClClO2+H2 /Cl2(?)+NaCl2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2ONaClNaClO3熟练应用氧化还原规律熟练应用氧化还原规律（2010安徽卷）安徽卷） 27.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池

9、正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：实验流程如下：废旧锂离子电池正极材料加过量NaOH溶液过滤滤液LiMn2O4、碳粉通入过量CO2过滤沉淀X加稀H2SO4通入空气MnO2、碳粉加一定量Na2CO3过滤Li2CO31234滤液滤液过滤（2）第步反应的离子方程式是）第步反应的离子方程式是 。Li+LiMn2O4+O2Li+MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O滤液滤渣H2SO4、H2O2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（

10、Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液（2013年全国新课标年全国新课标I卷）卷）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），导电剂乙炔黑和铝箔等。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应应 的化学方程式的化学方程式_；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2Co

11、SO4+O2+4H2O、2H2O2 2H2O+O2 LiCoO2+H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4（2011广东卷）广东卷）32由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：（3）在用废碱液处理气体）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子的过程中，所发生反应的离子方程式为方程式为_。Cl22OH=ClClOH2OHOH=H2O Cl2、HCl（2013年全国新课标年全国新课标

12、II卷）卷）27氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质等杂质)的流程如下：的流程如下：滤液稀硫酸过滤2341工业ZnOZnNa2CO3浸出液适量高锰酸钾溶液调pH约为5过滤滤液过滤滤饼煅烧ZnO5提示：在本实验条件下，提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是产物是MnO2。（1）反应中除掉的杂质离子是）反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子，发生反应的离子方程式为方程式为_；Fe2和和Mn2；MnO43Fe27H

13、2O=MnO23Fe(OH)35H3Mn22MnO42H2O=5MnO24H（2013年全国新课标年全国新课标I卷）卷）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），导电剂乙炔黑和铝箔等。 充电充电时，该锂离子电池负极发生的反应为时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（5）充放电过程中

14、，发生）充放电过程中，发生LiCoO2与与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时之间的转化，写出放电时电池反应方程式电池反应方程式_。原电池：原电池：（）（） LixC6-xe-=6C+xLi+（） Li1-xCoO2+xe-+xLi+= LiCoO2总：总：Li1-xCoO2+ LixC6=LiCoO2+6C熟练应用氧化还原规律熟练应用氧化还原规律（2011北京卷）北京卷） 26（4）电解所用的盐水需精制。去除有影）电解所用的盐水需精制。去除有影响的响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精制流。精制流程如下（淡盐水和溶液程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：来电解池）

15、：粗盐水淡盐水（含Cl2）用溶液A调pH 11过程I盐泥a盐泥b盐水a盐水b盐水cBaCO3过程II过程III调pH精制盐水Na2SO3过程过程中将中将NH4+转化为转化为N2的离子方程式是的离子方程式是_。2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2 滤液滤渣H2SO4、H2O2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液（2013年全国新课标年全国新课标I卷）卷）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离

16、子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），导电剂乙炔黑和铝箔等。（4）写出）写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式_。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（） 考虑反应实际：考虑反应实际：全省全省38.3%考生这样作答：考生这样作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4 （）CO2(g)过滤反应I反应II反应III反应IVFeSO4溶液NH4HCO3溶液CO2(g)H2(g)稀硫酸过滤KClK2SO4(s)

17、NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液FeCO3(s)空气中煅烧Fe2O3(s)（2009江苏卷）江苏卷）16以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：高。其主要流程如下：2KCl+(NH4)2SO4=K2SO4+NH4Cl(NH4)2SO4FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O （2009北京卷）北京卷）26以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下

18、（部分操作和条件略）：氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：.从废液中提纯并结晶出从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将将FeSO47H2O配制成溶液。配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含溶液混合，得到含FeCO3的浊液。的浊液。.将浊液过滤，用将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固固体。体。.煅烧煅烧FeCO3，得到，得到Fe2O3固体。固体。一、核心反应一、核心反应陌生方程式的书写陌生方程式的书写关注箭头的指向关注箭头的指向(聚焦局部聚焦局部)前后追溯物质（放大局部）前后追溯物质（放大局部）盖斯定律

19、、离子反应规律、氧化还原规律盖斯定律、离子反应规律、氧化还原规律反应实际（物质性质、试剂量）反应实际（物质性质、试剂量）全面考虑全面考虑增大固体样品与液体（或气体）的接触增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。面积，加快反应速率。二、原料的预处理二、原料的预处理浸出：浸出：研磨：研磨：（水浸、酸浸、碱浸）（水浸、酸浸、碱浸）使原料中的使原料中的*溶解（物理溶解或与浸取液溶解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。物通过过滤除去。灼烧灼烧： （焙烧、煅烧）（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质除去可燃性的杂质 （或使原料初

20、步转化）（或使原料初步转化）搅拌：搅拌： 使反应物充分接触，增大反应（或溶解）使反应物充分接触，增大反应（或溶解）速率。速率。三、反应条件的控制三、反应条件的控制温度温度:反应速率反应速率物质的溶解度物质的溶解度物质的热分解与挥发物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）弱离子的水解（平衡）温度、温度、pH、保护气、保护气CO2(g)过滤反应I反应II反应III反应IVFeSO4溶液NH4HCO3溶液CO2(g)H2(g)稀硫酸过滤KClK2SO4(s)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液FeCO3(s)空气中煅烧Fe2O3(s)（2009江苏卷江苏卷 16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原

21、料以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O （3）反应）反应需控制反应温度低于需控制反应温度低于35 ，其目的是，其目的是_。防止防止NH4HCO3分解（或减少分解（或减少Fe2+的水解）的水解）（2010江苏卷江苏卷 16） 钡盐行业生产中排出大量的钡泥钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等等。某主要生产。

22、某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流，其部分工艺流程如下：程如下：（2）酸溶时通常控制反应温度不超过）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ，且不使用浓硝酸，且不使用浓硝酸，原因是原因是_、_。浓浓HNO3易挥发、分解易挥发、分解 防止反应速率过快防止反应速率过快21硫酸钛铁矿矿渣冷却试剂A钛液I（70 C）剩余的试剂A结晶过滤FeSO4 7H2O钛液II水解、过滤90 CH2TiO3酸洗水洗干燥、煅烧TiO2（2013山东卷山东卷 30） （2）工业上由钛铁矿（）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含）（含Fe2O3、Si

23、O2等杂质）制备等杂质）制备TiO2的有关反应包括：的有关反应包括：酸溶酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)水解水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l) H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 简要工艺流程如下：简要工艺流程如下：90 C试剂试剂A为为铁粉铁粉。钛液。钛液需冷却至需冷却至70左右，若温度过高左右，若温度过高会导致产品会导致产品TiO2收率降低，原因是收率降低，原因是_。温度过高，会导致温度过高，会导致TiOSO4提前水解，产生提前水解，产生H2TiO3沉淀沉淀（2010四川卷四川卷 29）四川攀枝花蕴藏丰富

24、的钒、钛、铁资源。四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣用钛铁矿渣(主要成分为主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价的最高化合价为为4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液，使混合液pH达达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温高温水蒸气水蒸气，维持溶液，维持溶液沸腾一段时间，钛盐沸腾一段时间，钛盐充分水解充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入

25、高温水蒸气的作用化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用_。加热促进钛盐水解，加水促进钛盐水解，降低加热促进钛盐水解，加水促进钛盐水解，降低H浓度促进浓度促进钛盐水解钛盐水解 （2007广东卷广东卷21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：变化如下图所示。回答下列问题：（3）“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为晶体的合适温度为_。35（3340均可得分）均可得分）2NaCl+(NH4)2SO4

26、=2NH4Cl+Na2SO4三、反应条件的控制三、反应条件的控制温度温度:反应速率反应速率物质的溶解度物质的溶解度物质的热分解与挥发物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）弱离子的水解（平衡）温度、温度、pH、保护气、保护气pH：物质的沉淀与溶解物质的沉淀与溶解弱离子的水解弱离子的水解（2013年全国新课标年全国新课标II卷）卷）27氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质等杂质)的流程如下：的流程如下：滤液稀硫酸过滤2341工业ZnOZnNa2CO3浸出液适量高锰

27、酸钾溶液调pH约为5过滤滤液过滤滤饼煅烧ZnO5提示：在本实验条件下，提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是物是MnO2。（1）反应中除掉的杂质离子是）反应中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+，发生反应的离子，发生反应的离子方程式为方程式为MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H、3Mn22MnO42H2O=5MnO24H；在加高锰酸钾溶液；在加高锰酸钾溶液前，若前，若pH较低，对除杂的影响是较低，对除杂的影响是_。不会形成不会形成Fe(OH)3和和MnO2沉淀（或无法除去沉淀（或无法除去Fe2和和Mn2）（2006上海卷上海卷

28、27 ）蛇纹石矿可看作由蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液中除了）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液中除了Mg2+外，还含有的金属外，还含有的金属离子是离子是Fe3+、Al3+。（2）进行操作）进行操作时，控制溶液时，控制溶液pH=78，（有关氢氧化物沉淀，（有关氢氧化物沉淀的的pH见上表）见上表）Ca(OH)2不能过量，若不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致过量可能会导致_溶解、溶解、_沉淀。沉淀。氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始

29、沉淀开始沉淀pH1.53.39.4CO2III蛇纹石溶解pH1HClSiO2沉淀物ACa(OH)2Mg(HCO3)2热解碱式碳酸镁Ca(OH)2沉淀物BAl(OH)3Mg(OH)2（2006广东卷广东卷20） 某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜）制备氧化铜工业工业CuSO4步骤步骤的目的是除铁。操作是：滴加的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶粉末，搅拌，以控制溶液液pH=3.5；加热煮沸一段

30、时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液控制溶液pH=3.5的原因的原因是是_。CuSO4 5H2O工业CuSO4 CuSO4溶液CuOIIIIII既促进既促进Fe3+转化为转化为Fe(OH)3沉淀，又阻止沉淀，又阻止Cu2+的水解的水解 三、反应条件的控制三、反应条件的控制温度温度:反应速率反应速率物质的溶解度物质的溶解度物质的热分解与挥发物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）弱离子的水解（平衡）温度、温度、pH、保护气、保护气pH：物质的沉淀与溶解物质的沉淀与溶解弱离子的水解弱离子的水解保护气：保护气：隔绝空气（主要是隔绝空气（主要是O2

31、、CO2、H2O）弱离子的水解弱离子的水解（2005广东卷广东卷22）反应反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在在Ar气氛中进行的理由是气氛中进行的理由是_。防止高温下防止高温下Mg（Ti）与空气中的）与空气中的O2（或（或CO2、N2）作用）作用（2004广东卷广东卷20） （1）若在空气中加热）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是，生成的是Mg(OH)Cl或或MgO，写出相应反应的化学方程式，写出相应反应的化学方程式_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中气流中加热加热MgCl2 6H2O时，能得

32、到无水时，能得到无水MgCl2，其原因是，其原因是_。在干燥的在干燥的HCl气流中气流中，抑制了抑制了MgCl2水解水解，且带走且带走MgCl2 6H2O受热产生的水汽受热产生的水汽，故能得到无水故能得到无水MgCl2。 四、产品的分离提纯四、产品的分离提纯过滤、结晶、蒸馏、萃取分液过滤、结晶、蒸馏、萃取分液过滤：过滤： 趁热过滤趁热过滤沉淀的洗涤沉淀的洗涤 水（冰水、热水）、水（冰水、热水）、有机物（乙醇、乙醚）有机物（乙醇、乙醚）（主要考虑溶解度）（主要考虑溶解度）酸洗（考虑水解）酸洗（考虑水解）降低因溶质的溶解而引起的损耗；降低因溶质的溶解而引起的损耗；乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止

33、溶质与水乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物；减少物质因水解损失。反应生成结晶水合物；减少物质因水解损失。考虑溶解度考虑溶解度沉淀的洗涤方法沉淀的洗涤方法检验沉淀是否洗净的方法检验沉淀是否洗净的方法分析清楚溶液中的成分分析清楚溶液中的成分 Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，液体自然流下，滤净，重复液体自然流下，滤净，重复23次。次。结晶：结晶：蒸发结晶蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶通保护气、蒸发浓缩、冷却结晶通保护

34、气、蒸发浓缩、冷却结晶重结晶重结晶四、产品的分离提纯四、产品的分离提纯CuSO45H2O、ZnSO47H2O、CaBr26H2O、 Al2(SO4)318H2O2012上海卷上海卷除去除去CuSO45H2O中含有的中含有的 Cu(NO3)2杂质杂质2009广东卷广东卷除去除去Mg(ClO3)2中含有的中含有的NaCl杂质杂质2007广东卷广东卷除去除去NH4Cl中含有的中含有的Na2SO4杂质杂质一般会有一般会有溶解度曲线溶解度曲线NaCl五、生产实际五、生产实际速率快、产率高、速率快、产率高、产品纯度高产品纯度高成本低、无污染成本低、无污染循环利用循环利用（必修（必修2课本课本P106，根据

35、，根据1997年高考试测题改编）年高考试测题改编）“卤块卤块”的主要成分是的主要成分是MgCl2，此外还含，此外还含Fe3+、Fe2+和和Mn2+等离子。若以它等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且成本较低，请根据表量不含杂质，而且成本较低，请根据表1和表和表2提供的资料，填写空白。提供的资料，填写空白。卤块加水溶液加X加Y，过滤pH=9.8沉淀物滤液加Z加水煮沸气体灼烧轻质氧化镁123456溶液沉淀物沉淀物表表1 生成氢氧化物沉淀的生成氢氧化物沉淀的pH表表2 原料价格表原

36、料价格表物质物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全物质物质价格（元价格（元吨吨-1 ）Fe(OH)32.73.7漂液（含漂液（含25.2%NaClO） 450Fe(OH)27.6 9.6双氧水（含双氧水（含30%H2O2）2 400Mn(OH)28.39.8烧碱（含烧碱（含98%NaOH）2 100Mg(OH)29.611.1纯碱（含纯碱（含99.5%Na2CO3） 600Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成，生成Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。？Mg2+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Fe3+Mn2+M

37、g2+Fe(OH)3、Mn(OH)2漂液漂液烧碱烧碱纯碱纯碱FeOFe2O3Fe3O428%H2SO4I酸溶II取样分析III还原FeNaClO3H2SO4IV氧化、水解、聚合产品红褐色溶液（2005上海卷）上海卷）27聚合硫酸铁（聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的原料中的Fe3+必须先还原为必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：。实验

38、步骤如下：（3）用）用NaClO3氧化时反应方程式如下：氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4 3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用若改用HNO3氧化，则反应方程式如下氧化，则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+2NO+4H2O已知已知1mol HNO3价格价格0.16元、元、1mol NaClO3价格价格0.45元，元，评价用评价用HNO3代替代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是作氧化剂的得弊，利是_，弊是，弊是_。利：原料成本较低利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染弊：产生气体对大气有污染滤液滤渣H2SO4、H2O

39、2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液（2013年全国新课标年全国新课标I卷）卷）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），导电剂乙炔黑和铝箔等。可用盐酸代替可用盐酸代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是_。有氯气生成有氯气生成，污染较

40、大，污染较大污染：污染：废渣、废渣、 废液（酸、碱、重金属盐）、废液（酸、碱、重金属盐）、 废气（废气（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）、硫和氮的氧化物）很多学生答不出，没有环保的意识。很多学生答不出，没有环保的意识。水蒸气甲烷造合成气水蒸气转化一氧化碳分离二氧化碳合成氨分离氨合成尿素尿素CO2+H2CO+H2H2CO2N2+NH3+H2N2+H2NH3N2（2006四川卷）四川卷） 29四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：出）：（2

41、）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由化学平衡的观点说明采取该措施的理由_。速率快、产率高速率快、产率高循环利用：循环利用：（实质就是降低成本）（实质就是降低成本）箭头指回为循环箭头指回为循环氯化氢电解槽ClO2食盐水氯化氢合成塔二氧化氯发生器补充Cl2（2013福建卷福建卷24）C

42、l2NaClCO2Na2CO3NH3合成氨厂NH3沉淀池食盐水母液循环I循环II煅烧炉X（提取副产品）（2005上海卷上海卷26A）CO2NaCl建建 模模 有高度有高度有深度有深度整体与局部意识整体与局部意识生产实际意识生产实际意识答题要点意识答题要点意识有方向有方向有模式有模式温馨提示温馨提示重温课本重温课本必修必修2：P9094开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源 海水提溴（海水提溴（富集、热循环富集、热循环） 海水提镁海水提镁 课后题中各种矿石的冶炼课后题中各种矿石的冶炼选修选修4：P6265难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 沉淀反应的应用（生成、溶解、转化）沉

43、淀反应的应用（生成、溶解、转化）2013年考试大纲：年考试大纲：1对化学学习能力的要求：化学实验与探究能力对化学学习能力的要求：化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的验的基本方法基本方法和技能。和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法科学的方法，初步，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。2化学科学特点和化学科学特点和化学研究基本方法化学研究基本方法 ：了解科学探究的基本过程，学习运用以实验

44、和推理为基础的了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。认识化学是以实验为基础的一门科学。 举例举例2：化学实验专题突破：化学实验专题突破3化学实验基础化学实验基础 （1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 （2）了解化学实验室）了解化学实验室常用仪器常用仪器的主要用途和使用方法。的主要用途和使用方法。 （3）掌握化学实验的）掌握化学实验的基本操作基本操作。能识别化学品安全使用标。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。识，了解实验室一般事故的预防

45、和处理方法。 （4）掌握）掌握常见气体常见气体的实验室制法，包括所用试剂、仪器的实验室制法，包括所用试剂、仪器反应原理和收集方法反应原理和收集方法。 （5）能对常见的物质进行）能对常见的物质进行检验、分离和提纯检验、分离和提纯；能根据要求；能根据要求配制溶液配制溶液。 （6）能根据实验试题要求做到：设计、评价或改进）能根据实验试题要求做到：设计、评价或改进实验方实验方案案；了解控制；了解控制实验条件实验条件的方法；分析或处理实验的方法；分析或处理实验数据数据得出得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图装置图。 （7）以上各部分知识与技能的综合应用。）以上各

46、部分知识与技能的综合应用。 从大纲的要求可看出：从大纲的要求可看出：实验的考查既实验的考查既注重注重常见仪器、基本操作、常见气体常见仪器、基本操作、常见气体等的考查，同时等的考查，同时注重注重考查评价能力、科学方法、获考查评价能力、科学方法、获取信息的能力、设计能力、探究过程和能力取信息的能力、设计能力、探究过程和能力等的考察。等的考察。化学仪器与基本操作、化学仪器与基本操作、物质的分离、提纯与检验、物质的分离、提纯与检验、常见气体的制备、常见气体的制备、简单的实验设计与评价简单的实验设计与评价一轮复习一轮复习: :梳理课本实验、梳理课本实验、简单的定性实验、简单的定性实验、（不同物质性质的共

47、性和个性）（不同物质性质的共性和个性）简单的定量实验、简单的定量实验、（数据的测量与计算）（数据的测量与计算）有机实验有机实验2013年年新课标新课标I卷卷2013年年新课标新课标II卷卷2012年年新课标卷新课标卷主题主题合成环己烯合成环己烯合成正丁醛合成正丁醛制取溴苯制取溴苯常见常见仪器仪器名称名称冷凝管冷凝管分液漏斗、冷凝管分液漏斗、冷凝管使用使用分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液漏斗选择选择蒸馏装置蒸馏装置仪器容量仪器容量组装组装基本基本操作操作溶液稀释溶液稀释浓硫酸稀释浓硫酸稀释防暴沸防暴沸沸石的使用沸石的使用沸石的使用沸石的使用提纯物质提纯物质干燥除水干燥除水提纯物质提纯物质混合物分离混

48、合物分离混合物分离混合物分离实验步骤实验步骤加沸石顺序加沸石顺序加沸石顺序加沸石顺序分液分液分液分液分液分液尾气处理尾气处理尾气处理尾气处理实验现象及结论实验现象及结论实验设计及探究实验设计及探究条件控制条件控制实验原理及方程式实验原理及方程式原理原理计算计算产率产率产率产率年份年份主题主题全全国国卷卷13年新课标年新课标I卷卷合成环己烯合成环己烯13年新课标年新课标II卷卷合成正丁醛合成正丁醛12年新课标卷、年新课标卷、87年年合成溴苯合成溴苯07年年II卷、卷、合成乙酸乙酯合成乙酸乙酯05年年II卷卷合成乙炔合成乙炔97年年合成合成1,2-二溴乙烷二溴乙烷95年年合成硝基苯合成硝基苯 06

49、年上海卷年上海卷05年上海卷年上海卷12年海南卷年海南卷 07年江苏卷年江苏卷 江苏卷：江苏卷：合成合成3,5-二甲氧基苯酚（二甲氧基苯酚（13年）、草酸（年）、草酸（11年）、年）、对硝基甲苯（对硝基甲苯（10年）、环己酮（年）、环己酮（09年）、溴乙烷和年）、溴乙烷和1-溴丁烷溴丁烷（08年）、苯甲醛（年）、苯甲醛（06年）、乙醇结构测定（年）、乙醇结构测定（05年）年）浙江卷：浙江卷：合成苯乙酮（合成苯乙酮（12年）、二苯基乙二酮（年）、二苯基乙二酮（11年）年）上海卷：上海卷：乙醇催化氧化（乙醇催化氧化（08年）、乙炔与溴的反应（年）、乙炔与溴的反应（02年）年）广东卷：广东卷：合成苯

50、甲酸（合成苯甲酸（12年）年）温馨提示温馨提示控制有机实验的难度控制有机实验的难度必修与选修必修与选修二轮复习二轮复习: :从大纲的要求可看出：从大纲的要求可看出：实验的考查既实验的考查既注重注重常见仪器、分离方法、常见气体常见仪器、分离方法、常见气体等的考查，同时等的考查，同时注重注重考查评价能力、科学方法、获考查评价能力、科学方法、获取信息的能力、设计能力、探究过程和能力取信息的能力、设计能力、探究过程和能力等。等。 化学现象是错综复杂的，往往受诸多因素的影响。通化学现象是错综复杂的，往往受诸多因素的影响。通过控制某种变量（待研究的因素），限制其他的变量，从过控制某种变量（待研究的因素），

51、限制其他的变量，从而突出主要因素，排除次要因素，使研究对象以纯粹的、而突出主要因素，排除次要因素，使研究对象以纯粹的、更便于观察和分析的形态表现出来。更便于观察和分析的形态表现出来。1 化学实验中的控制变量思想化学实验中的控制变量思想主要应用：主要应用：研究浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响；浓度、温研究浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响；浓度、温度对化学平衡的影响。度对化学平衡的影响。研究影响产率高低的因素；研究影响物质的稳定性的因素；验研究影响产率高低的因素；研究影响物质的稳定性的因素；验证影响某个化学过程的主要因素；最佳工艺条件的选择。证影响某个化学过程的主要因素；最佳工艺条

52、件的选择。（2012年北京卷年北京卷27） 有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置装置实验实验序号序号试管中的药品试管中的药品现象现象实验实验2mL银氨溶液和数银氨溶液和数滴较浓滴较浓NaOH溶液溶液有气泡产生；一段时间后，有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附溶液逐渐变黑；试管壁附着银镜着银镜实验实验2mL银氨溶液和银氨溶液和数滴浓氨水数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化溶液无明显变化该同学欲分析实验该同学欲分析实验和实

53、验和实验的差异，查阅资料：的差异，查阅资料：aAg(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2ObAgOH不稳定，极易分解为黑色不稳定，极易分解为黑色Ag2O（2）经检验，实验）经检验，实验的气体中有的气体中有NH3，黑色物质中有，黑色物质中有Ag2O。 产生产生Ag2O的原因是的原因是_。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是可能是NaOH还原还原Ag2O。实验及现象：向。实验及现象：向AgNO3溶液中加入溶液中加入_，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。过量过量NaOH溶液溶液 （2012年北京卷年北京卷27） 有

54、文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置装置实验实验序号序号试管中的药品试管中的药品现象现象实验实验2mL银氨溶液和数银氨溶液和数滴较浓滴较浓NaOH溶液溶液有气泡产生；一段时间后，有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附溶液逐渐变黑；试管壁附着银镜着银镜实验实验2mL银氨溶液和银氨溶液和数滴浓氨水数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化溶液无明显变化该同学欲分析实验该同学欲分析实验和实验和实验的差异，查阅资料：的差异，查阅资料：a

55、Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2ObAgOH不稳定，极易分解为黑色不稳定，极易分解为黑色Ag2OAg(NH3)2OH、Ag2ONaOH、NH3H2O(NH3) （4）重新假设：在）重新假设：在NaOH存在下，可能是存在下，可能是NH3还原还原Ag2O。用右图。用右图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取浓氨水制取NH3的装置简图的装置简图(夹持仪器略夹持仪器略)。Ag(NH3)2OH、Ag2ONaOH、NH3H2O(NH3) （5）该同学认为在（）该同学认为在（4）的实验中会有）的实验中会有A

56、g(NH3)2OH生成。由生成。由此又提出假设：此又提出假设：在在NaOH存在下，可能是存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了也参与了NH3还原还原Ag2O的反应。进行如下实验：的反应。进行如下实验：实验结果证实假设成立，依据的现象是实验结果证实假设成立，依据的现象是_。 与溶液接触的试管壁上与溶液接触的试管壁上析出银镜析出银镜 Ag(NH3)2OH、Ag2ONaOH、NH3H2O(NH3)（1）配制银氨溶液所需的药品是）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和氨水溶液和氨水 。（2）用湿润的红色石蕊试纸检验）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是产生的现象是试纸变蓝试纸变蓝 。产生产

57、生Ag2O的原因是的原因是在在NaOH存在下，加热促进存在下，加热促进NH3H2O分解，逸分解，逸出出NH3，促使，促使Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O平衡正向移动平衡正向移动，c(Ag+)增大，增大，Ag+与与OH-反应立即转化为反应立即转化为Ag2O：2OH2Ag+=Ag2OH2O 。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原还原Ag2O。实验及现象：向。实验及现象：向AgNO3溶液中加入溶液中加入_，出现黑色，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。沉淀；水浴加热，未出现银镜。（4）（5）有部分）有部分Ag2O溶解在氨水中

58、，该反应的化学溶解在氨水中，该反应的化学方程式是方程式是Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)2OH3H2O。实验结果证实假设成立，依据的现象是实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上与溶液接触的试管壁上析出银镜析出银镜。（6）用）用HNO3清洗试管壁上的清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是 Ag2HNO3(浓浓)=AgNO3NO2H2O 。过量过量NaOH溶液溶液 参考答案：参考答案： （2011年北京卷年北京卷27） 甲、乙两同学为探究甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图

59、所示装置进行实验。实验操沉淀，用下图所示装置进行实验。实验操作和现象：作和现象： 操作操作现象现象关闭弹簧夹，滴加关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加一定量浓硫酸，加热热A中有白雾生成，铜片表面产中有白雾生成，铜片表面产生气泡；生气泡；B中有气泡冒出，产中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；生大量白色沉淀；C中产生白色沉淀，液面上方中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一，停止加热，一段时间后关闭段时间后关闭_从从B、C中分别取中分别取少量白色沉淀，加少量白色沉淀，加稀盐酸稀盐酸均未发现白色沉淀溶解均未发现白色沉淀溶解（2）C中白

60、色沉淀是中白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明，该沉淀的生成表明SO2具有具有还原还原性性。（4）分析）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是操作，该操作是_；乙在；乙在A、B间增加间增加洗气瓶洗气瓶D，D中盛放的试剂是中盛放的试剂是_。通通N2一段时间，排除装置的空气一段时间，排除装置的空气饱和饱和NaHSO3溶液溶液进行实验，进行实验，B中现