课时强化作业7

1、课时强化作业七铝及其重要化合物(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()A比纯铝熔点高B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强解析：铝合金熔点比纯铝低，A项错误；作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强，即化学性质应较稳定，B项错误；铝的含量丰富，铝很活泼，制取铝需要消耗大量电能，不容易获得，C项错误。答案：D2(2016届衡水中学二调)下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是()A铝既可用于食品包装，

2、也可用于建筑材料B氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用于制备一些铝盐D明矾既能用来净水，也可用作消毒剂解析：明矾可用来净水，不能用作消毒剂，D项错误。答案：D3下列离子方程式不正确的是()A铝片碱洗时常有气泡：2Al2OH2H2O=2AlO3H2BAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=Al(OH)CAl2O3溶于稀氨水：Al2O32OH=AlOH2OD实验室用铝盐制Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：氨水为弱碱，不能溶解Al2O3，二者不反应，故C项错误。答案：C4(2016届安徽省示范高中联考)将一小

3、块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B图中B点之前发生的离子反应为Al33OH=Al(OH)3CAB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的NaOH体积比31D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等解析：由题给图像可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A项正确；由图知在B点之前，在OA段，还发生了离子反应HOH=H2O，B项错误；AB段消耗的NaOH溶液的体积与BC段消耗的NaOH的体积之比为31，C项错误；

4、根据题目所给条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，D项错误。答案：A5.利用右图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是()A该反应的化学方程式是2AlFe2O32FeAl2O3B该反应会产生高温、发出强光C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol解析：铝是活泼金属，能冶炼难熔的金属，A、C项正确；铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，B项正确；铁元素的化合价从3价降低到0价，1 mol氧化铁在反应中得到6 mol电子，若反应转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，D项不正确。答案：D6(2016届河北省高

5、阳中学月考)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AMgOHClAlBFeO2SCHClNaOHCa(HCO3)2DAlCl3NaOHNaHCO3解析：A组，MgO和Al不能发生反应，符合题意；其他各组中的三种物质在一定条件下均能两两反应。答案：A71 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是()A氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸解析：由图知第一段曲线加入Z 1 L产生沉淀为0.

6、1 mol，Z的物质的量为0.1 mol，由图的第二段、第三段曲线可知，其产生沉淀0.1 mol消耗Z 0.05 mol，溶解0.1 mol沉淀，消耗0.15 mol的Z，A、C项若产生沉淀都为0.2 mol，计算出消耗NaOH分别为5 L和6 L，故A、C项错误；D项消耗1 L硫酸溶液，应同时生成BaSO4(0.1 mol)沉淀和Al(OH)3沉淀，沉淀的物质的量大于0.1 mol，错误；B项先生成BaSO4(0.1 mol)沉淀，消耗H2SO4 1 L，然后生成Al(OH)3(0.1 mol)，消耗H2SO4 0.5 L，然后Al(OH)3溶于H2SO4(1.5 L)符合，故选B项。答案：

7、B8(2016届沈阳二中月考)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：NaOH溶液不能用氨水代替，因为Al(OH)3不能溶于过量氨水中，A项错误；溶液a中铝元素以AlO形式存在，B项错误；溶液b中含有NaCl、KCl等，C项错误；向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，因为Al(OH)3会溶解在过量盐酸中，D项正确。答案：D9(2016届安徽六校教育研究会联考)镁和铝分别与等浓度

8、、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的()A摩尔质量之比为23B失去的电子数之比为89C反应速率之比为23D质量之比为43解析：镁、铝的摩尔质量之比为89，A项错误；由图知Mg、Al与稀硫酸反应产生H2体积相同，故Mg、Al失电子数相同，即为11，B项错误；由图知Mg、Al反应速率之比为32，C项错误；产生相同体积的H2，需要Mg、Al的质量之比为43，D项正确。答案：D10向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()a molb mol mol mol0 mol(4ab)molA BC

9、D解析：a mol AlCl3完全转化为Al(OH)3时需要NaOH的物质的量为3a mol，且沉淀最大值为a mol，故、有可能；当b3a时，NaOH不足，此时nAl(OH)3n(NaOH) mol，有可能，不可能；当3ab4a时，Al33OH=Al(OH)3 a mol 3a mol a molAl(OH)3OH=AlO2H2O (b3a)mol (b3a)mol剩余的Al(OH)3沉淀为a mol(b3a)mol(4ab)mol，有可能，故选A项。答案：A11(2016届河南安阳一中一模)铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的

10、是()A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析：中加入过量盐酸后应过滤除去不反应的SiO2，防止SiO2与中加入的NaOH反应，a中加入过量NaOH后应过滤除去Fe(OH)3，防止Fe(OH)3混入Al(OH)3中，A项正确；a中铝元素形成AlCl3，b中铝元素形成NaAlO2，AlCl3、NaAlO2中铝元素均为3价，B项正确；中需通入过量CO2，以得到Al(OH)3，C项错误；是将Al(OH)3加热分解，d中产物为Al2O3，D项正确。答案：C12向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀

11、Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO解析：该变化过程发生两个反应Al34OH=AlO2H2O、3AlO6H2OAl3=4Al(OH)3。a点含有大量OH，Fe3、HCO不能大量共存；c点溶液中溶质为NaCl，故Ag不能存在；d点溶液溶质为NaCl和AlCl3，Al3与CO不能共存，故只有B项正确。答案：B二、非选择题(共40分)13(14分)(1)写出化学方程式

12、，一步实现下列转变。AlNaAlO2_；Al2O3AlCl3_；Na2CO3NaHCO3_；Na2O2Na2CO3_。(2)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：A点表示的意义是_；B点表示的意义是_。假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。解析：(1)AlNaAlO2应为Al与NaOH反应，反应方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。Al2O3AlCl3应加入HCl，反应方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O。Na2CO3NaHCO3应在Na2CO3

13、溶液中通入CO2气体，反应方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。Na2O2Na2CO3应让Na2O2与CO2反应，反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(2)AlCl3与NaOH反应的方程式为AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，故A点表示滴入NaOH溶液产生沉淀质量最大点，B点表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点。由图中曲线可知当溶液中有Al(OH)3 0.39 g时有两种情况，1.生成Al(OH)3 0.39 g,2.沉淀溶解剩余0.39 g，故由方程式关系可知第1种情况用去NaOH32 molL10.0

14、07 5 L7.5 mL，第2种情况用去NaOH32 molL112 molL115 mL2.5 mL17.5 mL。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)表示滴入NaOH溶液产生沉淀质量最大点表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点7.5 mL或17.5 mL14(12分)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴

15、玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_；E与D：_。解析：在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质为两性物质，且B受热时转化为C，可推导出B为Al(OH)3，C为Al2O3，D为AlCl3，E为NaAlO2。A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAlO4H=Al32H2O3AlOAl36H2O=4Al(OH)315(14分)无水AlC

16、l3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_、_。AlCl3产品的纯度为_。解析：(1)根据制备AlCl3的工艺流程可知，由冷却器出来的气体有CO和Cl2，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是过量的，氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O33Cl23C=2AlCl33CO。(2)Na2SO3与Cl2发生氧化还原反应，Na2SO3作还原剂被氧化为Na2SO4，Cl2作氧化剂，反应的离子方程式为SOCl2H2O=SO2Cl2H。(3)升华器中加入少量Al，目的是除去杂质FeCl3。(4)无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)溶于过量NaOH溶液涉及到的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3，