物质的量和摩尔质量知识点+练习

1、武汉龙文教育学科辅导讲义物质的量一、物质的量（ n）、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） 、使用摩尔时必须指明物质的化学式。如： 1 mol 水（错误） 、1 mol H2O（正确 ） 课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、 质子、中子等）的物质的量。1、0.5 molNa2S04 有molNa+mol SO42- ， molO.2、1 mol H2O 中有mol 电子 ,mol 质子a mol NH4+有mol 电子 mol 质子题型二：已知

2、化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据 化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。1、 a mol 氧原子相当于mol H2SO42、 已知 KNO 3中氧原子 O的物质的量为 X mol，则 KNO3中 N原子的物质的量为mol。3、与 0.2mol H 3PO4含有相同 H原子数 的 HNO3为mol 。二、阿伏加德罗常数（ NA）：、定义值（标准） ：以 0.012kg （即 12克）碳 -12 原子的数目为标准；、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02 x 10 23 moL1，单位是 mol-1 ，用符号NA表示。常用 NA

3、6.02 x 10 23 moL1进行有关计算， 但是当进行概念表达是， 则需体现“近 似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系： n（ B）N（B） / N A说明 ：根据这个公式 n （B） N（B） / NA 要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量 。 练习： 已知 Na2CO3溶液 Na2CO3的物质的量为 X mol，则该溶液中含有 Na+个；个 CO32三、摩尔质量（ M）：、 摩尔质量的单位：克 /摩( g / moL)。、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习 ：1、 24.5g H2SO4的物质的量是多少？2、71g

4、Na2SO4中含有 Na+ 和 SO42的物质的量各是多少？3、含有 1.5 x10 23个分子的物质 ，其质量为 0.7g ，求该物质的相对分子质量 。4、1.7gNH3 所含的分子数与gN 2 所含的分子数相同 。物质的量、粒子个数、摩尔质量课堂跟踪练习题()B碳的摩尔质量是12碳的摩尔质量是12g/mol()C质子数D质量() 4n/98 moLD 4n/32 moLCB4时 5.4mL 水C10gNe D6.02 106设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 2.4g 金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为B2g 氢气所含原子数目为 NAC 17gNH3 所含的电子数为 10

5、NA() A 0.4mol O223个硫酸分子()0.1NA一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1下列关于摩尔的说法中，正确的是 A是一个表示微观粒子数目的物理量 C是表示物质中所含的微粒数2下列叙述中正确的是A 1mol 碳的质量是 12g/molC碳的摩尔质量是 12g D3a mol H 2和 2a molHe 具有相同的A分子数B原子数4n 克的 H2SO4所含氧原子的物质的量是A n/98 moLB 7n/98 moL5下列各组物质中，含原子数最多的是()B是表示物质质量的单位D是表示物质的量的单位7已知 1gN2 含 a 个分子，则阿伏加德罗常数为-1 -1A a/14 mo

6、l -1B a/28 mol -1C14a mol -1-1D 28a mol -1（）8相同质量的 SO2 和 SO3 它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1:1B氧原子的物质的量之比为 3:2C氧元素的质量比为 2:3D硫元素的质量比为5:4二、填空题9 H 2O中的氧原子数与 1.6gO 2中所含的氧原子数相同。10含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是 ，物质的量比是 ，所含氧原子个数比是 ，碳原子数比是 。三、计算题 ：11质量为 150g 的某种铜银合金中，铜、银两种金属的物质的量之和为2mol ，求该合金中含有铜和银的质量分别为多少？一、有关物质

7、的量（ n）、粒子数（ N）、阿伏加德罗常数（ NA）的计算依据： 物质的量（ n）粒子数（ N）/ 阿伏加德罗常数（ NA） N A6.021023mol1质子数核外电子数核电荷数原子序数阳离子的核外电子数质子数 - 电荷数阴离子的核外电子数质子数 +电荷数练习：1、1molO2含有个O2； 0.1molH 2含有个 H2， 个H； 6.02 1022 NH3的物质的量是 mol； 1.505 1022 NH3的物质的量是 mol2、2molCH4含有molC，个 C，_molH；个 H；6.02 1022个 H2O 中，含有 molH2O， molH molO；4、1molH含有mol质子

8、， mol电子； 1molO含有mol质子， mol电子。5、1mol CH4含有mol质子， mol电子； 0.5mol PH 3含有mol质子， _mol电子6、1mol OH-含有mol质子， mol电子； 1mol NH4+含有mol质子， mol电子7、1molNa变成 Na+时，失去 mol电子； 0.5molS 变成 S2-时，得到 mol电子；二、有关物质的量（ n）、质量（ m）、摩尔质量（ M）的计算 依据：物质的量（ n）质量（ m）摩尔质量（ M）数值上 数值上摩尔质量 相对原子质量 （ 或相对分子质量 ）1 mol 物质的质量-1（gmol-1）（g）练习：1、NaC

9、l 的摩尔质量是 ；H2SO4的摩尔质量是 ； CaCO3 的摩尔质量是；Na2CO3 的摩尔质量是 ；H2O的摩尔质量是 ；NH3的摩尔质量 是； NaHC3O的摩尔质量是 ；NaOH的摩尔质量是 2、1mol N2的质量是 ；0.5mol H2SO4的质量是 ；0.5mol NH3质量是；5mol的质量是 ； 2molO2的质量是 3、50gCaCO3 的物质的量是 ；21gNaHC3O的物质的量是 ；5.3gNa2CO3 的物质的量是 ； 9.8g H 2SO4 的物质的量是 ； 5.85g NaCl 的的物质的量是；8gNaOH的物质的量是 依据：阿佛加德罗常数（ NA）、 有关、粒子数（ N）、质量（ m）的计算 摩尔质量（ M）质量（m） 摩尔质量（ M）物质的量（ n）粒子数（ N） 阿佛加德罗常数（ NA ）质量（ m）摩尔质量（ M）物质的量（ n）粒子数（ N）/ 阿伏加德罗常数（ NA）23 22练习： 1、 3.01 1023个H2O的物质的量是 ，质量是 ； 1.505 1022 NH3的物质的量是 mol，质量是；6.02 1022 NH3的物质的量是 mol，质量是；2、3.2g O2的物质的量是 ，含有个O2；49g H2SO4的物质的量是