甘肃省天水市2022届高三上学期8月第一次考试 化学 (含答案)

1、天水2019级（新高三）第一次考试化学试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一

2、握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于物理变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应3分类法是化学学习的重要方法。下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是()选项分类标准(1)(2)A混合物王水、氨水、福尔马林、水玻璃氯水B物理变化碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、金属导电煤的干馏C弱电解质(CH3COO)2Pb、H2CO3、Al(OH)3、H2OHFD酸性氧化物SiO2、N2O3、P2O5、Cl2OCrO34下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的

3、量浓度为l molLB从l L 2 molL的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molLC配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL l molL的H2SO4溶液，需NaOH 4 g5NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NAB7g氘化锂()中含中子数为3C4.6g HCOOH和 CH3CH2OH的混合物中含有0.2NA个分子D2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA6.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误

4、的是A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为DZ中能产生丁达尔效应7.在0.2 L 由NaCl、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（ ）A该混合液中的物质的量为0.2 molB溶质的质量为9.5 gCNaCl的物质的量为0.2 molD将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO

5、-数目之和为0.2 NAB常温下1 L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H的数目为0.001NAC 22g C2H4O分子中含双键数目为0.5NAD16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA10.下列实验操作或者结论正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水B实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可C实验室里需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定

6、容、摇匀等步骤进行操作D实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大11某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板、可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是()Ad中通入的气体是CH4Ba和b中原子个数之比为16:11Ca和c容器体积之比为1:2Dc和d中气体密度之比为2:112. 500mL2molL-1FeCl3溶液和500mL2molL-1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径

7、大小在1100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-910-7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断正确的是（ ）A在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐13.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入，含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；则原混合溶液中钾离

8、子的浓度为( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AC2H4O与C2H6O2的混合物0.1mol充分燃烧消耗O2数目为0.25NAB与完全反应时转移的电子数为2C12.0 g NaHSO4晶体中所含的阳离子数目为0.2NAD含0.4 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数目为0.4NA15.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2=2BaSO4+Al(OH)3B用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-+6H+=3I2+

9、3H2OC向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3+2+2Ba2+3OH=Fe(OH)3+2BaSO4D少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：Ca22OH-2HCO=CaCO3CO32-2H2O16.某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是()A该饱和溶液的质量分数为B溶质X在25时的溶解度为克C该饱和溶液的密度为 D该饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L17某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：根据以上信息和相关知识

10、判断，下列分析不正确的是A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0molL1B一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质C取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g18某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法正确的是A固体2中只含有CaCO3和CaSO3B捕获剂所捕获的气体主要是COCX可以是空气或是氧气，且

11、需过量D处理含废水时，发生反应的离子方程式为：19.某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是（）A该温度下NaNO3的溶解度为50 gB原不饱和溶液的密度为gmL1C原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%D原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为molL120.向含有amol FeBr2的溶液中通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()Ax0.4a 2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a 2BrCl2=Br22ClCxa 2Fe

12、22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a 2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl二、填空题21.（12分）写出下列反应的离子方程式：（1）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： （2）向FeI2溶液中通入完全过量的氯气： （3）向1L 1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液： （4）与水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式 （5）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯代物，而且还能除去水中的Fe2+，Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式： （已知Mn2+转变为Mn

13、O2，ClO2转变为ClO2-）（6）Fe的一种含氧酸根离子FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为： 22.（15分）为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。（1）“碱溶”时的离子方程式为 。（2）向滤液中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式： 。（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为 。（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是 。（5）以Fe(OH)3为原料可

14、以制取FeSO4晶体,还需的试剂有 。（6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是 。23（12分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华， 175时分解。I.配制酸性 KMnO4 标准溶液：下图是配制 50 mL 酸性 KMnO4 标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是_(填名称)。(3)下列操作可使所配溶液浓度偏低的是 A.转移前容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时，加水超过刻度线，用胶头

15、滴管吸取多余的液体至刻度线C.定容时仰视刻度线D.定容摇匀后少量溶液外流E.溶液未经冷却便转移至容量瓶中II.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为 3：2 的 65%HNO3 与 98%H2SO4 的混合物)，在5560下水浴加热发生反应：C6H12O6 +12HNO33H2C2O4 +9NO2 +3NO +9H2O；结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。(1)装混酸的仪器名称为_；(2)步骤中，水浴加热的优点为_；(3)称mg草酸晶体粗产品，

16、配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoLL-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体M(H2C2O42H2O)=126gmoL-1的纯度为_。24.（11分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为_；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原

17、因是_、 （用化学方程式表示）。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品_。(写出计算过程， )若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_(填“偏高”或“偏低”)。化学答案1、 选择题（1-10题每题2分，11-20

18、题每题3分，共50分）12345678910BDBCDBAABB11121314151617181920BCCADDDBDB2、 填空题：21. （12分，每空2分）（1）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O;（2）2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-，（3）NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O（4）Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2O （5）Mn2+2ClO2+2H2OMnO2+2ClO2-+4H+（6）4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O22. (15分）（1）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 （3分） （2） AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3- （3分） （3）2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O （3分） （3） 取少量沉铁后所得上层溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则