32几种重要的金属化合物PPT课件

1、一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2颜色状态颜色状态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体氧元素化合价氧元素化合价-2-1Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3第1页/共29页如何证明如何证明Na2O2是否与水、是否与水、CO2发生了发生了反应？反应？（1 1）、过氧化钠与水反应）、过氧化钠与水反应现象：现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；试管外壁发热；滴加酚酞溶液变红滴加酚酞溶液变红O2反应放热产生碱性物质2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O

2、2 第2页/共29页Na2O2和H2O反应历程：+2滴加酚酞溶液变红滴加酚酞溶液变红振荡试管红色褪去振荡试管红色褪去第3页/共29页（2） 过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途：Na2O2用在呼吸面具或潜水艇里作氧气来源。第4页/共29页制备制备方法方法颜色颜色状态状态Na2ONa2O2与与H2O与与CO24Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2白色固体淡黄色固体Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2

3、 =2Na2CO3 + O2与与HCl类别类别Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物第5页/共29页2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）现象现象:步骤步骤Na2CO3NaHCO3初步结论初步结论白色粉末，加水结白色粉末，加水结块变成晶体；放热块变成晶体；放热细小白色粉末，加水细小白色粉末，加水部分部分溶溶解；感受不到热量变化解；感受不到热

4、量变化振荡时间长时振荡时间长时可溶解可溶解固体量减少固体量减少溶液变微红溶液变微红溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶解性：Na2CO3 NaHCO3碱性：Na2CO3 NaHCO3第6页/共29页探究（探究（2 2）热稳定性热稳定性探究（探究（3 3）与酸反应（滴加）与酸反应（滴加）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2第7页/共29页实验实验3-6：金属的焰色反应：金属的焰色反应 钠：钠：黄色黄色 钾：钾：紫色紫色 钙：钙：砖红色砖红色 铜：铜：绿色绿色3 3、焰色反应、焰色反应第8页/共29页第9页/共29页二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物

5、1 1、氧化铝、氧化铝闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，缅甸产，克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。顿斯密森博物馆。第10页/共29页氧化铝氧化铝的天的天然存在形式然存在形式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少量由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质的氧化铁和二氧化硅杂质组成组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（于金刚石、金刚砂（SiCSiC）( (蓝宝蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）石、红宝石是刚玉的一种）第11页/共29页1 1）物理

6、性质）物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体2 2）化学性质）化学性质 两性氧化物的性质两性氧化物的性质既与酸又与强碱既与酸又与强碱 反应反应Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O第12页/共29页2 2、氢氧化铝、氢氧化铝讨讨 论：如何制取氢氧化铝论：如何制取氢氧化铝? ? 最佳方法最佳方法铝盐和铝盐和碱碱反应反应氢氧化铝的实验室制法氢氧化铝的实验室制法 氨水与氨水与铝盐反应铝盐反应Al3+3NH3.H2O = =Al(OH)3+3NH4+第13页/共29页实验内容实验内容实验实验现象现象化学

7、反应方程式化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O氢氧化铝氢氧化铝+氢氧化钠氢氧化钠氢氧化铝氢氧化铝+盐酸盐酸第14页/共29页1）氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质 2）化学性质 典型的两性氢氧化物的性质与强酸、强碱反应Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O第15页/共29页AlO2 Al(OH)3 A

8、l3+ 3HCl 3NaOH NaOH拓展：铝的化合物的用途拓展：铝的化合物的用途胃不痛了，胃不痛了，多亏了胃舒多亏了胃舒平！平！胃舒平胃舒平又名复方氢氧又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。颠茄浸膏而成。 HCl第16页/共29页明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O 或或K2SO4Al2(SO4)324H2O(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离。化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 = =K+Al3+2

9、SO42-Al3+3H2O（胶体）（胶体）Al(OH)3+3H+第17页/共29页思考：铝盐的性质探究思考与实验研究：1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象，并书写相关的化学方程式第18页/共29页三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？的颜色会不相同呢？第19页/共29页磁铁矿磁铁矿赤铁矿赤

10、铁矿 氧化亚铁氧化亚铁第20页/共29页名 称俗 称化 学 式颜色状态氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁化合价水 溶 性铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁FeO32OFe43OFe黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+ 2+ 3+ 2、+ 3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶第21页/共29页2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验3-9 3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备备Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）24Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3白色沉淀迅速变为白色沉淀迅速变为灰绿色灰绿色，最后

11、变为，最后变为红褐色）红褐色）第22页/共29页慢慢挤出慢慢挤出NaOH溶液溶液 长滴管 NaOH 溶液新制新制FeSO4 溶液溶液Fe(OH)2的制取探索性实验改进思考探索性实验改进思考: :怎样才能在较长时间内观察到白色的怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？第23页/共29页H2SO4H2SO4油层油层H2SO4油层油层铁粉铁粉NaOH煮沸后煮沸后第24页/共29页（20032003全国理综）（在如图装置中，用全国理综）（在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。（1 1）在试管）在试

12、管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3）怎样操作就可以长时间看到白色的）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？第25页/共29页3 3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3棕黄色棕黄色（红褐色沉淀）（红褐色沉淀）（血红色溶液）（血红色溶液）第26页/共29页Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 c.将Fe2 转化为Fe3 检验： Fe2 浅绿色浅绿色（白色