初三化学下册复习知识点

1、初三化学下册复习知识点1. 氢气的性质(1) 物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2) 化学性质 ： 可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + 02点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出 热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯 度。 还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 0现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时 要先通入氢气后加热 ( 目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合 受热发生爆炸 ); 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却 ( 防止生成的

2、铜受热被氧化成 Cu0)(3) 氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料2. 生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫 酸，也可用) 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 S04=Z nSO4+H2铁和稀硫酸反 应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2f 镁和稀硫酸反应 Mg+H2 S04二MgSO4+H2铝和稀硫酸反应2A1+3H2 S04二AI2(SO4)3+3H2?锌粒和盐酸反应 Zn +2HCI二ZnCI2 + H2 f铁和盐酸反应 Fe+2HCI二FeCI2+H咎镁和盐酸反应 Mg + 2HCI=MgCI2+Hf铝和盐酸反应 2AI+6HCI=2AICI3+3H

3、2f(1) 金属与氧气反应：氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和绝大部分金属反 应(2) 金属的活动顺序：K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中 的氢。 在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从 其化合物的溶液中置换出来。 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强， 例如Mg与HCI反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。2、金属氧化物的性质(1) 金属氧化物 ( 氧化铁和氧化铜 )与一氧化碳的反应 - 还原反应 Fe2O3+ CC高

4、 温 2Fe+3CO2现象：红色固体变黑，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 CuO + CO Cu + CO2现象：黑色固体变红，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。(2) 金属氧化物与酸的反应 Fe2O3 + 6HCI =2FeCI3 + 3H2O （除铁锈）现象：铁锈 （红色） 逐渐溶解，溶液呈黄色 Fe2O3 + 3H2SO4二Fe2（SO4）3 + 3H2O 除铁锈）现象：铁锈 （ 红色 ） 逐渐溶解，溶液呈黄色1. 试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的 1/3 处。2. 加热时试管内的液体不得超过试管容积的 1/3 ，反应时试管内的 液体不超过试管容积的 1/2。3. 使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/2 ，蒸发溶液时溶 液的量不应超过蒸发皿容积的 2/3; 酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3 ，也不得少于其容积的 1/4 。4. 在洗涤试管时试管内的水为试管的 1/2（ 半试管水 ）; 在洗气瓶内 的液体为瓶的 1/2; 如果没有说明用量时应