第31讲弱电解质的电离平衡.doc

1、初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析第八章水溶液中的离子平衡第 31 讲弱电解质的电离平衡( 见学用讲义P153)考纲要求考情分析1.了解电解质的概念。 了解强电解2017，全国卷， 28T质和弱电解质的概念。2016，全国卷甲， 28T2.理解电解质在水溶液中的电离。2016，全国卷乙， 12T3.理解弱电解质在水中的电离平2016，全国卷丙， 13T衡，能利用电离平衡常数进行相关计2016，天津卷， 4T算。分值： 46 分命题趋势预计 2019 年高考对本部分内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主

2、， 同时可能会考查电离平衡常数、水的离子积等。复习备考时，注意与溶液的酸碱性、盐类水解等知识结合理解。考点一弱电解质的电离平衡(见学用讲义P153)1 强电解质和弱电解质(详见 P25 第 5 讲离子反应考点一)2 弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件 (如温度、浓度等 )下，当 _弱电解质分子电离成离子 _的速率和 _离子结合成弱电解质分子 _的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。(2)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。外因初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点

3、分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析温度：电离是吸热 过程。温度升高，电离程度增大增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动浓度电离方向移动加水稀释，电离平衡向同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动(3)弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。以 CH 3COOHCH 3COOH 0为例H改变条件平衡移动导电K a方向n(H )c(H )能力加水稀释增大减小减弱不变加入

4、少量冰醋增大增大增强不变酸通入 HCl(g)增大增大增强不变加入 NaOH(s)减小减小增强不变加入减小减小增强不变CH 3COONa(s)加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)BaSO 4 难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质。( )(2)氢硫酸溶液中H2S 的电离方程式： H2SH HS、 HSH S2。 ( ) 1 1)之比为 10：(3)0.1 mol L 的 CH 3COOH 溶液与 0.01 mol L 的 CH3COOH 溶液中，c(H1。()一元碱 BOH 的 pH 10，可知溶液存在BOH=BOH。( )(4)由 0

5、.1 mol L1CH 3COOH。要使2已知 0.1 mol L1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COO H溶液中 c(H )/c(CH 3COOH) 值增大，可以采取的措施是( C)加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B CD 初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析一外界条件对电离平衡的影响1稀醋酸加水稀释时，溶液中不是所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kw c(H ) c(OH )是定值，

6、稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H )减小，故 c(OH )增大。2 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。如对于 CH3COOHCH 3COO H ，平衡后，加入冰醋酸，c(CH 3COOH) 增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH 3COOH) 比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH) 、 c(H )都比原平衡时要小； 加水稀释或增大弱电解质的浓度， 都使电离平衡向电离方向移动， 但加水稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。

7、 例 1 (2018 浙江台州 ) 室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(B)A 溶液中导电粒子的数目减少c CH3COO 不变B溶液中 c CH3COOH c OHC醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大D再加入 10 mL pH 11的 NaOH 溶液，混合液的pH 7解析醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H )、) 、 c(CH 3COOH) 均 会 降 低 ， A 、 Cc CH3COOc(CH 3COO项错误；c CH3COOH c OH

8、c H c CH 3COO K a，其中 K a 表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的c CH3COOH K w K w电离平衡常数均只与温度有关，B 项正确； pH 3 的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001 mol L1，pH 11 的 NaOH 溶液说明氢氧化钠溶液的浓度等于0.001mol L 1，因此加入等体积的 pH11 的 NaOH 溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D 项错误。二一元强酸与一元弱酸的比较浓度均为 0.01pH 均为 2 的强mol L1 的强酸 HA 与酸 HA 与弱酸 HB弱酸 HBpH 或物质的量浓度2 pHHA pH HB 10.01 mol

9、L初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析 c(HA)HBHA HB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HA HBHAHB体积相同时与过量金属锌反应产生H2 的HA HBHAc(B)c(A )c(B )分别加入固体 NaA 、 NaB 后 pH 的变化HA ：不变HA ：不变HB ：变大HB ：变大加水稀释10 倍后3 pHHA pH HB 2溶液的导电性HAHBHA HB水的电离程度HA _。b取等体积上述三

10、种溶液，分别用同浓度的NaOH 溶液完全中和，所需NaOH 溶液的体积大小关系为_ _。c若取等质量Zn 分别跟这三种溶液反应，使Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 _ _。(2)若三种酸溶液中的c(H )相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_ _。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH 溶液完全中和，所需NaOH 溶液的体积大小关系为_ _。c若取等质量Zn 分别跟这三种溶液反应，使Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 _ _。初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试

11、卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析 例 1 浓度均为 0.10 mol/L 、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V 的变化如图所示。下列叙述错误的是()V， pH 随 lgV0A MOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度： b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH )相等Vc M增大D当 lgV0 2 时，若两溶液同时升高温度，则c R 答题送检 来自阅卷名师报告错致错原因扣误分VA不能充分挖掘图像中的隐含信息，例如当lg V0 0时， MOH 、ROH 的V6起始 pH

12、与其浓度间的关系，或者的值每增加1，二者 pH 的变化情况lgV0解析利用 MOH 与 ROH 的起始 pH，再结合二者浓度可知MOH 为强碱， ROH 为弱碱， A 项正确；加水促进弱电解质的电离，b 点溶液是将 a 点溶液加水稀释 10 倍，故 ROH的电离程度： b 点大于 a 点， B 项正确；当两溶液无限稀释时，两溶液的pH 都接近中性，则二者 c(OH )相等，C 项正确；当 lgV 2 时，结合二者碱性强弱可知，同时升高溶液温度，V0c M减小， D 项错误。c(M )不变， c(R )增大，因此溶液中c R答案 D1H 2S 水溶液中存在电离平衡： H 2SH HS和 HSH

13、S2。若向 H2S 溶液中(C)A 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2 气体，平衡向左移动，溶液的pH 增大初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液的pH 减小D加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析 A 项，加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大， c(H )减小，错误； B 项，通入少量 SO2 时，因发生反应： SO

14、2 2H 2S=3S 2H 2O，平衡向左移动，溶液的pH 增大，通入过量 SO2 时，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液的pH 减小，错误； C 项，加入新制氯水，发生反应： H2S Cl 2=S 2HCl ，生成了强酸，酸性增强，pH 减小，正确； D项，加入 CuSO4 固体后， 发生反应： H 2SCu 2 =CuS 2H ，溶液中 c(H )变大，错误。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。() 1( )(2)25 时， 0.1 mol L 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。2)(3)pH 1 的 NaHSO4 溶液： c(

15、H) c(SO4 ) c(OH )。 (4)测 0.1 mol L1 氨水的 pH 为 11：NH 3H2ONH 4OH。()2 (2016 苏卷江)下列说法正确的是 ( A )A 氢氧燃料电池工作时， H2 在负极上失去电子 1pH减小B0.1 mol L Na2CO3 溶液加热后，溶液的C常温常压下， 22.4 L Cl 2 中含有的分子数为6.021023 个D室温下，稀释 10.1 mol L CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强解析 A 项，氢氧燃料电池放电时，H2 在负极上失去电子， 正确；B 项，加热会促进 CO32水解，溶液的碱性增强， pH 增大，错误； C 项，常温常

16、压下，22.4 L Cl 2 不是 1 mol，错误；D 项，稀释 CH 3COOH 溶液时， CH 3COO 和 H 的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。3(2017 全国卷 节选 )下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( D)A 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸pH 分别为 4.5 和 2.1C0.10 mol L1 的氢硫酸和亚硫酸的D氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析 根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不与碳酸氢钠反应，亚硫酸与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱，A 项正确；相同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关

17、，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少， B 项正确； 相同浓度下， 亚硫酸的 pH 较小，故它的酸性较强， C 项正确；酸性强弱与还原性无关， 酸性强调酸电离出氢离子的难易， 而还原性强调还原剂失电子的难易， D 项错误。考点二电离平衡常数K a(或 K b)及其应用 (见学用讲义P155 )初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析1 表达式(1)对于一元弱酸H

18、AHAH A ，平衡常数 Kac H c A。c HA(2)对于一元弱碱 BOHBOHB OH ，平衡常数 K bc OHc B。c BOH2 特点决定因素：弱电解质本身的性质影响因素：温度，随温度升高而增大 ，(1)电离平衡常数原因是电离过程是吸热的与溶液的浓度、 酸碱性无关(2) 多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是_K 1? K2? K3_，所以多元弱酸的酸性决定于其_第一步电离 _。3 意义相同条件下， K 值越大， 表示该弱电解质越 _容易 _电离， 所对应的酸性或碱性相对越_强_。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H 3PO4HFCH 3 COOHH 2C

19、O3H2SHClO 。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。 ( )(2)温度不变，向 NH 3H2O 溶液中加入 NH 4Cl ，平衡左移，电离平衡常数减小。()(3)电离常数大的酸溶液中的)c(H )一定比电离常数小的酸溶液中的c(H ) 大。 (Kac H2(4)H 2CO3 的电离常数表达式：c CO3。()c H2CO3(5)电离平衡右移，电离常数一定增大。( )(6)(2016 全国卷乙改编 )298 K 时， 20 mL 0.10 mol，则该氨L1 氨水的电离度为 1.32%水的 pH 12。 ()2H2CO3 的电离平

20、衡常数K a1 4.3 10 7，K a2 5.6 10 11，它的 Ka1、K a2 差别很大的原因： _第一步电离产生的H 对第二步的电离起抑制作用_(从电离平衡的角度解释)。一电离平衡常数的常见应用初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析1判断弱酸 (或弱碱 )的相对强弱： 电离常数越大，酸性(或碱性 )越强。2 判断盐溶液的酸性(或碱性 )强弱： 电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性(或酸性 )越

21、强。3 判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。4 判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变， 考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 例 1 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH 3COHCNH 2CO3OHK11.8 104.9 1 7K a4.310 5 10K20115.6 10根据上述电离平衡常数分析，下列说法错误的是(B)A 25 时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(HCN)pH(H 2CO3)pH(CH 3COOH)B2NaCN H 2O CO2

22、=2HCN Na 2CO3Ca mol /L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后， 所得溶液中) c(CNc(Na)，则 a 一定大于 bD 2CH 3COOH Na2CO3=2CH 3 COONa H 2O CO2解析 根据电离平衡常数可知酸的强弱顺序是CH 3COOHH 2CO3HCNHCO 3 ，物质的量浓度相等时，酸性越弱，溶液的pH 越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(HCN)pH(H 2CO3)pH(CH 3COOH) ，A 项正确；HCN 的酸性强于HCO 3，所以反应为NaCNH 2O CO2=HCN NaHCO 3， B 项错误； a mo

23、l /L HCN溶液与 b mol/ L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ) c(CN )，根据电荷守恒得c(OH ) c(H )，溶液呈中性，则溶液中的溶质是氰化钠和HCN 的混合物，所以 a 一定大于 b， C 项正确； CH3COOH 的酸性强于H 2CO3，所以可以发生反应：2CH 3COOH Na2CO3 =2CH 3COONa H2O CO2 ，D 项正确。二 电离常数的计算 (以弱酸 HX 为例 )(1)已知 c(HX) 和 c(H )，求电离常数HXHX初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分

24、析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析起始 cc(HX)00平衡 cc(HX) c(H )c(H )c(H )c2 H则： K c Hc X 。c平 HXc HX c H由于弱酸只有极少一部分电离，c(H )的数值很小， 可做近似处理： c(HX) c(H )c(HX) ，2 则 K c H ，代入数值求解即可。 c HX(2)已知 c(HX) 和电离平衡常数，求) c(HX) 。c(H)。因弱酸 c(H)很小， c(HX) c(H则 c(H )K c HX ，代入数值求解即可。例 2(1) 电离常数是用实验的方法测

25、定出来的。现已经测得 25 时 c mol1L 的醋酸溶液中 c(H1K (CH 3COOH)a2) a mol L，试用 a、c 表示该温度下醋酸的电离常数。ca溶液的 pH 8.5，则 HCOOH 的电离常数 K a _10(2)常温下， 0.1 mol L1 的 HCOONa 4 1mol L _。(3)25 时，将 a mol NH 4NO 3 溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为amolL 1Kb2 10 5200b(NH 3 H2O 的电离平衡常数取mol L1)。解析(2) 电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(HCOO ) c(OH)

26、，因此 c(HCOO) c(Na) c(H) (0.1 8.5 10 5.5 1 1；物料守恒： c(HCOO)c(HCOOH) c(OH10) mol L 0.1 mol L c(Na )，所以c(HCOOH) c(Na ) c(HCOO ) c(Na ) c(Na ) c(H ) c(OH ) c Hc(OH) (10 5.5 10 8.5 1 5.5 1c HCOO) c(H)mol L 10mol L，所以 Kac HCOOH 8.510 0.1 110 4 1105.5mol Lmol L 。(3)设原 NH 4NO3 溶液为 V L ，滴入的氨水浓度为c，则加氨水后溶液体积约为 (

27、V b) L ；acb 1；c(NH 3 H2O) 1c NH 4 c OHc(NH 4 )mol LV bmol L；得 K bVbc NH 3H2O a 10 7 V bcbV b2 10 5 1a 1mol L ，得 c200bmol L 。三判断强、弱电解质的三个角度1从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此有以下判断HA 是强酸还是弱酸的方法：初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、

28、数学知识难点分析方法结论测定一定浓度的 HA 溶液的 pH若测得 0.1molL 1 的 HA 溶液的 pH 1，则HA 为强酸；若pH1 ，则 HA 为弱酸与同浓度的盐酸比较导电性导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸与同浓度的盐酸比较和锌反应的反应速率相同时为强酸，比盐酸反应慢时为弱快慢酸2 从是否存在电离平衡的角度判断在水溶液中， 强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡， 在一定条件下电离平衡会发生移动。据此有以下判断HA 是强酸还是弱酸的方法：(1)从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断。 如将 pH 3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH ，若

29、pH 5，则为强酸，若pH5 ，则为弱酸。(2)从升高温度后pH 的变化判断。若升高温度，溶液的pH 明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H )增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH 变化幅度小。3 从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断HA 是强酸还是弱酸。 例 3 为了证明一水合氨 (NH 3 H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验： 0.010 mol L 1 氨水、 0.1 mol L1NH 4Cl 溶液、 NH 4Cl 晶体、酚酞试液、 pH 试纸、蒸馏

30、水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.010mol L 1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ _正确 _(填“正确”或“不正确”)，并说明理由： _若是强电解 1 1 12_。质，则 0.010 mol L氨水中 c(OH)应为 0.010 mol L， pH(2)乙取出 10 mL 0.010 mol1氨水，用 pH 试纸测其 pH a，然后用蒸馏水稀释至 1 000L mL ，再用 pH 试纸测其pH b，若要确认 NH 3H2O 是弱电解质， 则 a、b 值应满足什么关系？_a 2ba_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出110 mL 0.

31、010 mol L 氨水，滴入 2 滴酚酞试液， 显粉红色， 再加入少量 NH 4Cl晶体，颜色变 _浅 _(填“深”或“浅” )。你认为这一方法能否证明NH 3H 2O 是弱电解质？_能 _(填“能”或“否” ) ，并说明原因： _0.010mol L1 氨水 (滴有酚酞试液 )中加入氯化铵晶体后颜色变浅， 有两种可能： 一是氯化铵在水溶液中电离出的NH 4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH 降低；二是使 NH 3H 2O 的电离平衡 NH 3H2O逆向移动，NH 4 OH从而使溶液的pH 降低，这两种可能均能证明NH 3H2O 是弱电解质 _。解析(1) 若 NH 3H2O 是强电解质，

32、则0.010 mol L 1 氨水中 c(OH )应为 0.010 mol L 1，初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析 1pH 12。用 pH 试纸测出 0.010 mol L 氨水的 pH 为 10，说明 NH 3H2O 没有完全电离，应为弱电解质。 (2)若 NH 3H 2O 是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL ，其 pH a 2，因为NH 3H2O 是弱电解质，不能完全电离，a、 b 应满

33、足 a 2bH 2CO3HCO 3。 A 项，碳酸饮料因充有 CO2 而使 HA 的电离受到抑制，故相比于未充CO2 的饮料，碳酸饮料中HA 的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B 项，提高 CO2 充气压力， CO2 的溶解度增大， HA 的电离平衡左移， c(A )减小，错误；C 项，因为HAH A ， K ac(H ) c(A )/ c(HA) ，故c(HA)/ c(AKa 10 5) c(H ) /5 / (6.25 10 ) 0.16，正确； D 项，依据溶液中电荷守恒可知： c(Na ) c(H) c(HCO 3 ) 2c(CO 32) c(OH) c(A )，结合物料守恒：c(Na)

34、 c(A )2c(HA) ，所以， c(H) c(HCO 3 )2c(CO3) c(OH) c(HA) ，错误。答案 C1 (双选 )部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH 2CO3初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析Ki1电离平衡常KiK i 74.310数(25 ) 4 10Ki21.77 104.9 105.6 1011下列选项错误的是(AD)A 2CN H 2O CO2 2HCN C

35、O23 B2HCOOH CO23 2HCOO H2O CO2C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者解析 A 项， K i1(H 2CO3)K i(HCN) K i2(H 2CO3)，故 CN H2OCO2HCN HCO 3，错误； D 项，在等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中， 均存在： c(Na ) c(H ) c(R ) c(OH )，因 CN 水解程度大，则在 NaCN 溶液中 c(H )较小，而两溶液中 c(Na )相等，故两溶液中所含离子数目前

36、者大于后者，错误。1(2017 天津卷节选 )已知 25 ， NH 3H2O 的 K b1.8 10 5，H2SO3 的 Ka1 1.3 10 8。若氨水的浓度为1,溶液中的3 1。2、K a2 6.2 102.0 mol Lc(OH) _6.0 10 _mol L将 SO2 通入该氨水中，当c(OH 7)降至 1.0 10_0.62_。2解析由 K b 1.8 10 5 c NH 4 c OH c c NH 3H 2Omol L1 时，溶液中的c(SO32)/c(HSO3 )OH 3 1；K a2，得 c(OH) 6.0 10mol L2.026.2 10 8c Hc SO3， 25 时， c(OH7 1的溶液呈中性，则) 1.0 10 mol Lc(H)c HSO31.0 10 7 1mol L，解得 c(SO32)/c(HSO3 ) 0.62。2 (2016 全国卷甲 )联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_8.710 7 10_(已知： N 2H4 HN2H5 的 K 8.7 107 ；K w 1.014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_N2H6(HSO 4)2_。3 25 ，