盐类的水解教案正式版

1、盐类的水解教案教学目标知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类 水解知识判断盐溶液的酸碱性。能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些 知识来认识问题，解决问题的思维能力； 并由此加深对特殊的弱电解质一一水的电离平衡的 影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的 酸碱性会略有不同。接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的 或OH,而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现 象是本质的具

2、体体现。科学品质：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇 心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的 一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。科学方法：实验方法、逻辑方法和科学抽象法。重点、难点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】我们已经知道水是一 种极弱的电解质，自身存在如下的 电离平衡：H2O =H+OH,由于H =OH , pH=7。请大家思考，如 果向纯水中加入盐，溶液会表现出 怎样的酸碱性？倾听、思考。

3、温故而知新，将新知 识与旧知识联系在一起， 有助于学生形成较完整较 全面的知识网络，并通过 质疑，激起学生强烈的求 知欲。【指导实验】将三种晶体NaCO、NaCl、NHCl各少许分另溶 于二支试管中，用pH试纸检验三种 溶液的酸碱性。指导学生规范实验。按照pH试纸的规 范操作，检验三种溶液 的酸碱性，结论依次为 碱性、中性、酸性。观察到明显的实验现 象，为卜面的讨论找出本 质原因作好铺垫。【质疑】同样为盐溶液，NaCO、 NaCl、 NH4C1 三种溶液，去口表现出/、同的酸碱性，其根本原因是什么？是因为溶液中氢离了浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同。具体说来，存在三种关系：不断地设置台阶，由

4、学生熟悉的旧知识入手，占占分八、八、教师活动学生活动设计意图【质疑】OH与H*毫无疑问都来 自于水的电离；也就是说，由水电 离出来的H+和OH的物质的量浓度 总是相等的，即OH =H +,为什 么会出现不相等的情况呢？N&CO 中，OH H+,碱性；NaCl, OH=H +,中性；NHCl , OH v H+,酸性。这种情况与溶质 有美。盐的组成不向， 就可能出现相等或小 相等的情况。析，逐渐由旧知识引 出新知识。从观察到不同 的盐类呈现/、同的酸碱性 开始，经过层层分析讨论， 最后找到本质原因一一盐 类水解。至IJ此，可以使学 生意识到，本质决定现象， 现象是本质的具体体现。 在一系列的讨论

5、过程中， 培养学生分析问题、认识 问题的思维能力，并使其 获得乐趣。【质疑】如果盐/、同，则情况 可能/、同，我们就先以NHCl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种 电解质NHCl和HLO,所以存在两个 电离：NHCl=NH+Cl , H2O =4 + OH,电离H后,按理说，也应该只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离亍与水电离出的H+或OH反应。有OH尸H +,最终不相等的原因只能是什么呢？【质疑】四种离子是不是都参 与反应呢？具有什么样的条件才能 反应呢？反应造成的结果是什么？ 请同学们讨论一下。讨论、回答：并 不是都参与反应，只后 NR与0H反应能结合 成弱电解质，才能不断 地反应，所以

6、溶液中OHI 不断减小，水的电离平 衡就不断地向正反应 方向移动。在新平衡 中，自然有0H H+,所以溶液显酸性。【练习】同样道理，大家自己 练习一下，N&CO溶液为什么显碱 性？电禽之后的四种 离子中，只有C03能与 H+结合成弱电解质 HC。，H+不断减少，水 不断电离，最终使溶液 显碱性。培养学生认识问题的 思维能力。【板书】由以上分析知道，在 NaCO、NHCl溶液中，盐电离出的离子NH；分别与水电离出的h、oH反应生成了 弱电解质 HC。、NH3 - H20,使水的 电离平衡发生移动（促进水的电 离），这就是盐类水解的概念及实 质。那么，盐类水解与以前学过的 中和反应有什么关系呢？记

7、录，并认真理 解。盐与水反应生成 酸和碱，而酸与碱发生 中和反应可得盐和水， 所以盐类水解反应可 看作是酸碱中和反应 的逆反应。中和战堀永甯盐4水通过工整的板书以及 醒目的重点号，提醒学生 对概念的理解要深入。并 初步掌握盐类水解的概 念，理解盐类水解的实质。教师活动学生活动设计意图【组织讨论】 现在已经理解了 盐类水解的概念及实质，接卜来， 我们就/、同种类的盐的水解进行分 组练习。酸有强酸和弱酸之分，碱 有强碱和弱碱之分，它们相互形成 的盐就后四种，它们是否水解？水 解的离子是什么？水解之后的酸碱 性又如何？分组讨论，结果 如下：强酸强碱盐如 NaCl不水解，中性；强 酸弱碱盐如NHCl

8、,弱 碱阳离子如NH+4水解， 酸性；弱酸强碱盐如 NS2CQ,弱酸阴离子如 CO-3水解，碱性；弱酸 弱碱盐，讨论激烈，意 见不统一。培养学生用盐类水解 概念认识问题，解决问题 的能力。【评价】前二组的结果很正 确，并不是所有的盐都会水解，只 有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的 盐才能水解。记录，体会。及时归纳总结，培养 学生良好的学习习惯。【质疑】对于问题的焦点一一 弱酸弱碱盐，它电离出的弱酸根阴 离子和弱碱阳离子都会发生水解， 那么溶液的酸碱性最终由什么来决 定呢？从以上的结论可 以知道，水解的产物是 弱酸与弱碱，溶液的酸 碱性应该由两种产物 共同决定。【释疑】由水解所得的弱酸和 弱碱来决定

9、，所以应该由它们的相 对强弱来决定酸碱性。如 NHAc水 解的产物分别是 NH - HkO与HAg 其强弱相当，故显中性；而 Al 2s 水解的产物HbS与Al (OH 3相比， H2s较强，显酸性。这种情况较复杂， 应该具体问题具体分析。学生因意见不一致，所以都认真接受来 自此问题的信息。这个疑难共性问题留 待讨论之后解决，激起了 学生强烈的好胜心。另外， 简单问题已经分组练习， 对于复杂问题才进行详细 分析，突出了难点，针对 性较强。【总结规律】结论都已经出来在老师的指导引导学生总结规律，了，为了方便记忆，我们一起来总 结盐类水解的规律。下，最后得出：谁弱谁 培养学生抽象概括，形成 水解，

10、谁强显谁性，都规律的能力。并使学生获 强不水解，都弱都水得乐趣，由此喜爱化学。解，双弱具体定。还请同学总结影响水的电离平衡的因素。HbO =4+0141 .升温，促进水 的电离；2 .加入能水解的 盐，促进水的电离；3 .加入酸或碱， 抑制水的电离。及时归纳总结，加深 学生对特殊的弱电解质一 一水的电离平衡影响因素 的理解。教师活动学生活动设计意图【结束】知道了盐类水解的概 念、实质、规律，那么究竟什么时 始考虑水解，水解方程式应如何正 璃书写，水解有哪些应用，我们下 节课讨论。【作业】课本47页1, 2题。布身生置好下节内容，学生可根 青况，做好预习工作，培 的自学能力。【随堂检测】（投影片

11、）1 .请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO; FeCl3； NaS;NHAc； KN BaCL; NaSO。2 .请按pH增大的顺序排列卜列盐溶液（物质的量浓度相等）：NaNO; H2SO; AlCl 3； NaCO; KHCQ1, 2题检测盐类水解 的概念，以及运用盐类水 解知识判断盐溶液酸碱性 强弱的能力。3题检测盐类 水解的实质，以及影响水 的电离斗衡的因素。3.常温下，pH=3的HSO和AI2 (SO) 3溶液中，水的电离度分别为a 1和a 2,则a 1和a 2的关系为 ,由水电离出的H+之比为。附：随堂检测答案1. 酸性：CuSOFeCl3碱性：NmSNaSO中性:NHAcKNGBa

12、CL2. HSQv AlCl 3 V NaN(3X KHCOX NaCO3. a 1V a 2； H+1 /H+ 2=10-11/10-3= 10-8人品好的人，自带光芒，无论走到哪里，总会熠熠生辉。人活着，谁都会有烦恼，每天都有烦恼，最重要的是你不理会烦恼，烦恼自然就没有了！因此，朋友们，最好的活法，就只要记住这 两句话：烦恼天天有，不捡自然无！当你不开心的时候，想想自己还剩下多少天可以折腾，还有多少时间够你作践。你开心，这一天过了；不开心，一天也过了。想明白了，你就再也不会生 人了。当你烦恼的时候，想想人生就是减法，见一面少一面，活一天就少一天，还有什么好烦恼的呢，不忘人恩，不念人过，不思人非，不计人怨。不缺谁，不少谁，对得起良心就好。当你 忧伤的时候，想想生活就是一场路过，赤条条来，赤条条去，带不来一丝尘土，带不走半片云彩。什么功名利禄，什么人情往份，啥你都带不走，想明白了，