九年级化学 专题四 溶液

1、九年级化学 专题四 溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水C

2、煤油与水 D氢氧化铁与水审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。解答：A总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述）反三新活题训练A1下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A石灰石B汽油C纯碱D面粉2下列有关溶液的说法正确的是（ ）A溶液都是无色的B溶液是纯净物C溶液是均一、稳定的化合物D溶液里各部分的性质相同3下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定是均一、稳定的无色液体B20时，100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20时硝酸钾的溶解度为24gC在任何物

3、质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体D在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3.饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径 （1）降温（也有例外，如：气体及熟石灰） （2）蒸发溶剂 （3）加入溶质例2：今有t时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后

4、，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ） At时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B原溶液是一种稀溶液 Ct时，A物质的溶解度大于10克D原溶液不能通过降温的方法达到饱和审题与思路：t时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克 A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t时A的溶解度大于10克。解答：A总结：浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：0时的KNO3饱和溶液的质量分数不一定大于60时的KNO3

5、不饱和溶液。反三新活题训练B1下列物质随温度的升高，其溶解度反而变小的是 （ ）A食盐B熟石灰C纯碱D硝酸钾2在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是 （ ）A降低温度B升高温度C蒸发一部分水D加入硝酸钾固体3t时，往一定量硫酸铜饱和溶液中，加入少量无水硫酸铜，充分搅拌后，溶液仍保持原来的温度，下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是 （ ）A溶质的质量变大B溶质的质量分数变大C溶剂的质量不变D溶质的溶解不变三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手：状态：必

6、须是饱和溶液，且溶剂固定为100克条件：某固定温度下溶解度100溶质质量单位：克溶剂质量（2）计算公式： = 2.质量分数溶质质量溶液质量 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。 （2）计算公式：质量分数= 100%显然质量分数在0%100%之间。例3：下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t,这时（ ）AA、B均析出 BA、B两种物质的溶解度相同CA、B两种溶液的溶质质量分数相等 D只有A析出审题与思路：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是

7、温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水，则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克，计算出t时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。t时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。溶解度S为：10040=（100+S）:S S=66.7（克）则可知，对于A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于B物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱

8、和而B饱和，所以t时二者不可能相等。解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。解答：B总结：对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。反三新活题训练C1. A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。一烧杯中盛有A、B两种溶质的60的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20，则（ ）A溶液中A增多，B减少B溶液中A减少，杯底固体B减少C溶液中A、B都减少D溶液中A增多，杯底固体B减少 2. mg KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中，溶液浓度（a%）与时间

9、(t)的变化关系，可用下图表示的是（ ）3.将10克粉末物质完全溶解于50克热水中，当冷却到0时，有5克晶体析出；将这5克晶体滤出，溶解于25克热水中，又冷却到0时，有3克晶体析出，据此可以得出的判断是（ ） A该种粉末物质一定是混合物 B该粉末一定是纯净物 C该物质0时的溶解度为10克 D该粉末是结晶水合物化学新课标活题测试卷四测试时间 45 分钟班级 姓名 得分 一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，3分10=30分）1在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）A溶剂质量不变B溶质质量增加C溶液浓度不变D溶解度增大2在25时，向

10、足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A等于16g B等于25g C大于16g而小于25g D大于25g3某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ）A20gB25gC30gD40g4溶液在稀释前后保持不变的是 （ ）A溶质的质量分数B溶质的质量C溶液的质量D溶剂的质量520时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为 （ ）A25%B26.5%C29.5%D30%6现有一杯20时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分

11、数不变的是 （ ）A温度不变，往溶液中加蒸馏水B温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体C温度不变，往溶液吕通入CO2气体D温度由20升到50（忽略水的蒸发）7下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的 （ ）A为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量820时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）AMNBM”或“XZ (2)t2 (3)Z X100bA6.（1） (2) =g7温度 温度升高（或降低）食盐溶解加快或减慢晶体颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解越快（说明，其他合理答案亦可给分）8（1）a=b （2）大于（3）降低温度（4）加入a物质三、1天然碱的溶解度随温度降低而减小，冬天（10月至来年4月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碱从湖中析出，人们可以从湖底捞取“碱块”。2这两个实验说明：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来的饱和溶液可转化为不饱和溶液。四、从物理角度考虑鉴别的方法有：天平称量法、天平平衡法、密度测定法、浮力在小比较法、导电性能比较法。从化学的角度考虑