(完整版)高中化学选修4第四章基础训练题

1、高中化学选修4第四章基础训练题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共60分）1、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （）A .锌钮干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅甲 乙2、控制适合的条件，将反应 2Fe3+ + 2Ik-2Fe2+l2设计成原电池。下列 判断不正确的是（）A.反应开始时，乙中

2、石墨电极发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上 Fe”被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极3、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示关于该电池的叙述正确的是（）A .该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O6 + 6H2O 24e =6CC2 t+ 24H+c,放电过程中，h+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成 CO2气体22.4 L4、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是（）A.将青铜器放在铁质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将

3、青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜5 、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是（）A.镀铝塑料 B.食品罐头盒（镀锡）C.白铁水桶（镀锌）D.镀银铜质奖章6、如下图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝。则以下说法不正确的是 （）A.该装置可以构成原电池，也可以构成电解池 2+B . a电极可能发生反应：Cu +2e =CuC. b电极质量可能增加D.该过程可能有大量气体产生7、pH = a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极,通直流电一段时间后，溶液的pH空气(07(2)电池的总反应方程式为(3)如果该电池工作时电路中通过 2 mol电子，则消耗掉C

4、HOH moL18.在25 C时，用石墨电极电解 2L 0.5 mol/L CuSO4溶液。5 min后，在一 个石墨电极上有0.64 g Cu生成。试回答下列问题：(1)写出 无铜析出 的石墨极 的 电极反应式 。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为。(3)若将溶液恢复到与电解前一样， 则需加入 mol的。(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差g,电解液的pH。(填 变小、变大“或 不变”)饵热爱生命吗？那么别浪费时间，因为时间是俎吏生g箭的材料用心爱心恒心13、（1）电解质溶液为酸时，正极反应为：O2+4e -+4H +=2H 2O ,如果电解质为碱

5、，则负极反应式为：2H2-4e-+4OH -=4H2。，（2）负极;CH4-8e-+10OH -=CO 32-+7H 2。;正极；O2+4e-+2H 2O=4OH -; CH4+2O 2+2OH -= CO32-+3H 2O PH 变小.14. (1) 2H+ +2e =H2f ；放出气体，溶液变红。 2Cl 2e = CI2 f ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色。(2) 纯铜Cu17. (1)负 2CH3OH +2H2O12e =2CO2+ 12H+还原 3O2 + 12H+12e =6H2。八“八1(2) 2CH3OH + 3O2=2CC2 + 4H2O(3) 4317

6、. (1)阳 4OH 4e =2H 2 O+O 2 f 1 (3)0.1 CuO (4)12.8 不变n(CuSO 4 ) = 2.0 LX0.5 mol/L =1.0 mol ,而在阴极析出的 Cu 为=0.1 mol ,故CuSO4未完全电解，阳极发生氧化反应，电极反应为4e =2H 2 O + O 2 32）总反应为:+ +2e =Cu 粗铜 Cu -2e = Cu2+15. (1)是增加污水中离子浓度，增强导电能力。阳极 Fe-2e -=Fe 2+; 阴极 2H +2e -=H 2 T(2) Fe2+, 6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+ 2Cr3+7H2O(3)离子反应消耗

7、H +、阴极H+放电生成氢气(4)Cr3+3OH -=Cr(OH) 3 工Fe(OH) 34OH 2CuSO 4 +2H 2 O=2Cu+ O2 T + 2H 2 SO 416.负极：2Zn 4e - = 2Zn 2+ ,正极：O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2 O 。2220.1 mol 0.1 mol 0.1 mol0.05 mol0.1 mol所以电解后 c(H+) = = 0.1 mol/L ,故 pH=lg 0.1 =1。(3)电解后生成的0.1 mol Cu 和 0.05 mol O2 脱离该体系，即相当于0.1mol CuO ，因此若将溶液复原，则应加入0.1 mol CuO 。