【课件】原子结构及元素周期律第3课时课件高一化学人教版（2019）必修第一册

1、第四章第一节 第三课时核 素v原子v原子核v核外电子v质子v中子质子质子22e-e-电子电子中子中子一、原子的构成v原子v原子核v核外电子v质子v中子(1个质子带一个正个质子带一个正电荷电荷)(1个电子带一个负电荷个电子带一个负电荷)(中子不带电中子不带电)(带正电带正电)(不带电不带电)思考：在原子中，核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数，那么在离子中，上述关系又如何表达？v原子v阳离子 质子数核外电子数v阴离子 质子数核外电子数 核外电子数=质子数-右上角的电荷数 在阴离子中： 核电荷数=原子序数=质子数 核外电子数 核外电子数=质子数+右上角的电荷数例： Ca原子有（ ）个质子，（ ）

2、个电子 Ca2+中有（ ）个质子，（ ）个电子。 NH4+中有（ ）个质子，（ ）个电子。 Cl-中有（ ）个质子，（ ）个电子。20202020202018181111101017171818 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 1.007 1.008 0.00054 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为的相对质量都近似为1。回忆：回忆：相对原子质量相对原子

3、质量请推论：请推论：一个质子的相对质量如何计算？一个质子的相对质量如何计算？ 1.673X10-27 1.661 1.661 10 10-27-27 m( m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m(1212C)= 1.661 C)= 1.661 10 10-27-27Kg Kg 一个原子的真实质量与一个原子的真实质量与12C原子质量的原子质量的1/12的比值。的比值。=1.007 =1.007 =电子的总相对质量电子的总相对质量+质子总相对质量质子总相对质量+中子总相对质量中子总相对质量 质子数质子数1.007+中子数中子数1.0

4、08 质子数质子数+中子数中子数可忽略可忽略= 0.00054 电子数电子数 +质子数质子数1.007+中子数中子数1.008相对原子质量近似相对原子质量近似=质子数质子数+中子数中子数相对原子质量相对原子质量取整数值取整数值11、忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。（又叫近似相对原子质量）质量数（A A）=质子数（Z Z）+ 中子数（N N）2、关系式：二、质量数（A）. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？课堂练习课堂练习 11;

5、 11. S2-的核外电子数是的核外电子数是18，中子数为，中子数为17，那，那么它的质量数是多少？么它的质量数是多少？解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。XAZ3、原子的表示方法：二、质量数（A）元素符号质子数质量数例：例：12C 表示质子数为表示质子数为6，质量数为，质量数为12的一个碳原子的一个碳原子6A代表质量数；代表质量数；Z代表质子数；代表质子数；c代表离子所带的电荷数；代表离子所带的电荷数；d原子原子/离子的个数离子的个数A Z c d各各代表什么代表什么?思考AZXc+d符号符号质子数质

6、子数 中子数中子数 质量数质量数 电子数电子数1212122040181822401811122310242012Mg2420Ca2+40练习：完成下列表格练习：完成下列表格1、元素（1）具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同一类的同一类原子的总称原子的总称元素种类由核电荷数决定元素种类由核电荷数决定元素的化学性质主要由原子结构元素的化学性质主要由原子结构（即最外层电子数和电子层数）决定（即最外层电子数和电子层数）决定三、元素、核素、同位素2、核素（1）定义:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。如如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。（2）表示方

7、法： 用原子符号：用原子符号：A AX X 表示表示, ,例：例：Z112131原子符号原子符号质子数质子数中子数中子数氢原子名称氢原子名称和简称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）11例：氢的3种核素（3）注意： 核素种类是由质子数和中子数共同决定核素种类是由质子数和中子数共同决定 绝大多数元素可以有多种核素。元素的种类绝大多数元素可以有多种核素。元素的种类数小于核素的种类数。如：数小于核素的种类数。如：U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352383、

8、同位素（1）定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。属于同一种元素，在元素周期属于同一种元素，在元素周期表中位置相同。表中位置相同。核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 112131原子符号原子符号质子数质子数中子数中子数氢原子名称氢原子名称和简称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）11例：氢的3种核素(2）特点: 同位素在周期表里占据相同的位置 各同位素原子的化学性质几乎相同，物理性 质略有差异 各种同位素在自然界中所占的原子个数百分比(丰度)一般不变的。 如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%(

9、3）决定因素: 由质子数和中子数共同决定。(4）同位素的用途 考古时用14C测定文物的年代 用氘和氚原子制造氢弹小结：元素、核素、同位素、同素异形体小结：元素、核素、同位素、同素异形体课堂练习课堂练习 1、在（、在（1）Li、（、（2）N、（、（3） Na、（、（4） Mg、（、（5）Li、（、（6） C中：中： （1） 和和 互为同位素。互为同位素。 （2） 和和 质量数相等，但不能互称质量数相等，但不能互称同位素。同位素。 （3） 和和 的中子数相等，但质子数的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。不相等，所以不是同一种元素。147231124127314663（1）（5）（2）

10、（6）（3） （4）H2OD2OT2O电子数电子数质子数质子数中子数中子数质量数质量数相对分相对分子质量子质量201881820182218181012182022222H216O3H216O1H216O2、下列说法正确的是、下列说法正确的是()A 34S原子核内的中子数为原子核内的中子数为16B 1H和和2H的化学性质相同的化学性质相同 C14CO2的摩尔质量为的摩尔质量为46D Na和和Na属于同种元素，且性质相同属于同种元素，且性质相同B【答案】 B【解析】34S原子核内的中子数为341618；1H和2H两种粒子互为同位素，最外层电子数都为1，它们的化学性质相同；14CO2的摩尔质量为46g/mol,Na和Na具有不同的电子层结构，其性质不同。【知识点】元素、核素、同位素 1、原子（核素）的相对原子质量 （1）定义：指该原子的真实质量与 C-12原子真实质量的1/12的比值。（2）计算公式原子的相对原子质量 = 四、几种常见的相对原子质量121C12一个原子的质量一个原子质量 2、原子（核素）的近似相对原子质量 （1）定义：又叫质量数（2）计算公式原子的近似相对原子质量 = 质量数=质子数+中子数 3、元素的相对原子质量（1）计算公式：该元