浙教版科学九年级上册第一章《物质及其变化》综合练习(含答案)

1、2021年浙教版九年级上册第一章物质及其变化综合练习单选题1. （2017金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（）A.盐酸B.碳酸钠2.将如图实验装置（玻璃瓶左边底部有于该实验的有关说法正确的是（C.硫酸钠D.氯化钠台抽气泵），其中浓NaOH的作用是吸收空气中的二氧化碳则关覆清石灰水浓NaOH澹海A.其中澄清石灰水的作用是进一步吸收二氧化碳C.该实验的目的是检验植物的呼吸作用是否产生二氧化碳3. （2016九下 秀洲期中

2、）下列物质在空气中放置质量都会增加, （）B.该实验没有设置对照组D.该装置需要放在有光照的环境中其中有一种物质和其他三种有本质的区别A.铁粉B.浓硫酸C.氧化钙D.氢氧化钠4 .将下列物质分别放入足量水中，能形成无色溶液的是（）A.硝酸钾B.硫酸铜C.粉笔灰D.食用油5 . （2019九上浦江月考）某同学错题本中记录的下列内容，合理的是（）A.盐酸用于金属表面除锈B.室内起火时，立即打开门窗通风C. Al（OH） 3、NaOH都能治疗胃酸过多症D.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝6 . （2018九上 北仑月考）将下列试剂分别滴入氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能产生三种不同现

3、象的是（）A.硫酸钠溶液B.氯化钠溶液C.紫色石蕊试剂D.碳酸钠溶液7 .如图是四种常见饮料的pH,其中呈碱性的饮料是（612 13 14A.可乐B.橙汁C.牛奶D.苏打水8 .下列变化不属于化学变化的是（）C.A.石油分储塑料降解实验B.高炉炼铁D.煤炭的燃烧9. （2017宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（人粮小的一木k邦H中病色j. M 口.良色 | 人 ft - -1M J. A !1Ln6F 1 丁 卜14卜 七 色-4-,吟h色7汴指小同，薪精中的色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.

4、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸储水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色10. （2017绍兴模拟）向一定质量 CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（）I况康表三体的肢量电A.图中oa段表示生成气体的过程B. b点溶液中溶质有 2种 C. c点溶液的pH7 D. x值为106.011. 为除去食盐溶液中的 SO42、Ca2+、Mg2+ ,进行下列操作：过滤；加适量稀盐酸；加过量NaOH 溶液；加过量 Na2CO3溶

5、液；加过量 BaCl2溶液.合理的操作顺序是（）A.B.C.D.12. （2018九上 义乌期中）小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C,采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应.下列说法正确的是（）*R如A.几天后，三份固体的质量为：A=B=CB.为控制正好反应，A不能用酚酬:试液指示，B, C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡C.正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：ABCD.正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为 35.5g13. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A.服用胃舒平主要成分A

6、l （OH） 3治疗胃酸过多（胃液B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量pH随时间变化图）气海/Hz t 加入稀HCl的海液gC.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出14.下列化学反应不能达到实验目的是（）麋作方法、目的反应原理及化学反应方程式A.用Zn （OH） 2治疗胃酸过多症，且能补 ZnZn (OH) 2+2HCl=ZnCl 2+2H2O3.用稀HNO3除去炭粉中的CuO2HNO3+CuO=Cu (NO3) 2+H2OC.用BaCl2溶液区别K2SO4溶液和KOH溶液BaCl2

7、+K2SO4=BaSO4 J +2KCID.实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性的方法，电解水制取较大里H 2，通电2H2O2H2 T +OT15. （2018九上嘉兴月考）将一定质量的 Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是A. N点时，所得溶液的 pH = 7B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有C. O至P段发生反应的化学方程式为D. P至Q段发生反应的化学方程式为BaCl2NaOH+ HCl = NaCl + H2OBa(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2+

8、 2H 2O()16.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）A. CaCO3-CO2B. Zn-ZnSO4C. CuS CuCl 2D. KOH KCl17 .下列变化中，与其他的变化不同的一项是（A.葡萄酿成酒B.冰雪融化C.湿衣服晾干18 .下列实验方案不合理的是（）A.用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾B.用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性C.用水鉴别 NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体D.用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性19 .下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是（）D.瓷碗破碎A.图a：向pH=3的溶液中加水B.图b: 一定质量的稀

9、盐酸与锌粒反应C.图c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加 NaOH溶液 D.图d：煨烧一定质量的石灰石20 .下列实验方法一定能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为 CO2将燃着的木条伸入瓶中B鉴另ij H2和CH4分别点燃，在火焰上方干冷烧杯C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中、填空题21 .分类、类比是初中化学常用的学习方法.请根据物质的物理性质对下列第一单元中的常见物质进行分类：水空气稀盐酸澄清的石灰水石灰石胆矶氢氧化钠溶液铝丝分类依据是：选出的物质是：

10、（填序号）.22 .请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 性.（2）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 .（3）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称）;常用作烹调作料的是 （写化学式）.（4）利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca （OH） 2 ,农业上用它改良 .23 .（2016下城模拟）胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是 Mg （OH） 2 ,其中起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是 .24 .将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，混合溶

11、液的温度随加入稀盐酸质量的增加而变化，变化的情况如图所示。温度Jp rL 0稀粉酸也(1)图可知，该反应是 (填 放热或 吸热”)反应。从A到B过程中，混合溶液的 pH逐渐 , B点表示的含义是 ,当混合溶液处于 B, C点之间状态时，滴入酚酗:试液变(2)该反应的基本类型是 。从微观角度看，反应的实质是 和 反应结合生成了 水。25 .现有一包固体混合物 A,其中可能含有硝酸俊、 硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种. 现 按图所示进行检验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应).请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：(1)气体B的化学式是 .(2)步骤

12、发生反应的化学方程式 .(3)通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是 ;不能确定是否含有的物质是,如果要证明混合物 A中确实含有该物质，可用滤液 F继续实验.请简要说出继续实验的操作 步骤和现象 .26. (2018九上 泰顺期中)现有 A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫 酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸储水 2mL,振荡，观 察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。实验2：继续向盛放 B、C、D的试管中滴入两滴酚酬:试液，观察到盛放D的

13、试管呈红色，其它均无明显实验3:继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到 现象，则说明该只试管中是氯化钠。请根据该学生的实验，回答下列问题：(1)在A试剂瓶上应标注 。(用化学式表示)(2)请补充实验 3中出现的现象是 。三、实验探究题27. (2018九上 温州期中)我国不少地方有端午吃灰水粽”的习俗。所谓 灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作灰水粽”的草木灰展开了如下探究：甲乙丙 丁【查阅资料】糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3 ,还含有少量K2SO4和KCl。【实验探究】检验

14、草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。(1)取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加 几滴酚酬:试液，观察到酚酬:试液 ,则说明草木灰的浸出液呈碱性。(2)为了检验草木灰的浸出液中存在Cl ,请写出实验方法： 。(3)小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以 。(4)有人认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量，结果会偏大，理由是 。28.为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以

15、发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验.请回答下列问题:时停止.(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体.然后进行的操作是,关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶.一段时间后可观察到 ,证明二氧化碳与氢氧化钠发生 了化学反应，该反应的化学方程式为 .(3)小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验.该对比实验只需将所用的氢 氧化钠溶液换成即可.(4)为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器)，方法为.29 .现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组 成成分，按如图所示步骤进行了如

16、下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)：固体粉末漕清溶液段还鼠|白色沉淀偿壁白色沉注部分溶解元外报并 请回答：(1)固体粉末中肯定存在的物质是 ,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 (2)如何判断固体粉末中是否有可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 。30 .图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1) A溶液中溶质的化学式是0岫 阊 加入XdOH飘渣陶克将NaOH溶液渐渐加入到 C中，D中加入Ba(NO 3)2 ,溶液能生成生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在(2)操作I的名称是 。(3) NaOH溶液

17、中溶质的质量分数是多少？(4) C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少?31.某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶 液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧 杯内溶液中所含溶质的成分进行探究.(1)【提出猜想】猜想一：溶质是 CaCl2和Ca (OH) 2猜想二：溶质是CaCl2猜想三：溶质是 CaCl2和(2)【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性；有关的化学反应：a.氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为：Ca (OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H

18、2Ob.碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T +HOc.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3( +2NaCl【实验设计与验证】(1)小猛同学设计用无色酚酗:溶液验证 猜想一 ”是否成立.取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中， 并 向试管中滴加几滴无色酚配溶液，振荡，观察到溶液不变色.于是可以确定猜想一 (填成立”或不成立”)，其理由是 .(2)小华同学设计用碳酸钠溶液验证猜想二”和 猜想三”是否成立.取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有

19、一牛成.于是可以确定 成立.(3)【交流与反思】经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是 (填序号).A.锌粒 B.紫色石蕊溶液C.二氧化碳.四、解答题32. (2018台州模拟)我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘, 盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求不接触溶液、不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出。于是小苛 设计如图所示的器材(烧杯、蜡烛)进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小苛用这套装置(或 设计)挑战成功的原理。33. (2017九上 杭州月考)浓硫酸具

20、有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性 和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。(1)小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的Ba(OH)2 ,当消耗硫酸 50 g时，沉淀不再产生，此时溶液的pH =7 (不考虑其他物质的影响)，求化工产品中残留 Ba(OH) 2的质量。(2)在上述洗涤过程中，需要用到4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入 浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金

21、同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水 不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。34. (2017九上浙江月考)某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钾； 某无色溶液乙可能含有硝酸钢、氯化钠、硫酸铜；为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题(1)固体甲中一定含有的物质是(2)滤液C中含有的阴离子是 。35. (2019九上 奉化期末)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钢、氢氧化钠中的一种 或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：十时瞧1

22、酬*的知堀aB 加水航质i加入璃丽晴。力图1曲I .取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。n .取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酬:试液，溶液不变色。出.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：(1)写出一个步骤I中反生反应的化学方程式 ；(2)原白色固体 (填 定有、定没有”或 可能有“氯化钾；(3) BC之间能看到 现象，当稀硝酸加到 D点时，溶液中一定含有的溶质是 。36.在一次研究性学习中，老师拿出在配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学 们测定其溶质

23、的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：(1)蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热(如图一)，得到食盐晶体。多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：蒸发皿的质量蒸发皿的质量+食盐溶液的质量蒸发皿的质量+食盐晶体的质量28.8 克48.8 克30.7 克计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。(2)化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌(如图二)，反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克。计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。(3)通过上述测量，请你在

24、标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由。37. (2020九上吴兴期末)为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称 取20g石灰石样品等分为 4份(编号为)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所 示：0 3肛 察帏京感我毫为样品编号稀盐酸白质量/g1020458(剩余固体的质量/g4311(1)该石灰石样品的纯度为 。(2)盐酸溶液的溶质质量分数为多少？(3)将编号所得溶液过滤， 取滤液，向其中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至 过量，有关的变化如图所示，求 m的值是多少？答案解析部分、单选题1. C2. D3

25、.B4. A5. A6. D7. D8. C9. D10. B11. A12. D13. B14. D15. C16. C17. A18. D19. C20. D、填空题21. 都是化合物；22. （ 1）导电（ 2）空气（或氧气）和水（ 3）浓硫酸NaCl； Na2CO3（ 4）酸性土壤23.OH ;镁离子比镁原子少了一个电子层（合理即可）24. （ 1）放热；变小；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；无（ 2）复分解反应（或中和反应）；H+； OH-25. NH3； Cu （OH） 2+H2SO4=CuSO4+2H2O； NH4NO3、K2SO4、Cu （NO3） 2； NaCl ；取少量滤液 F

26、 于试管 中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成26. （ 1） CuSO4（ 2）产生白沉淀三、实验探究题27. （ 1）变红（ 2）向浸出液样品中加入足量的硝酸钡，过滤后，取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，滴入稀硝酸沉淀不溶解，证明有Cl（ 3）使反应生成的CO2 全部被丙装置吸收（ 4）乙装置中产生的氯化氢气体和水蒸气进入到丙中被吸收28. （ 1）长颈漏斗下端管口浸没在液面下（2）关闭止水夹a,打开活塞b,向集气瓶中加入适量的NaOH溶液；烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中；CO 2+2NaOH- Na 2CO3+H2O.（ 3）水（4）打开止水夹a （关闭活塞b和止水夹c）,从长颈

27、漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，继续加水，此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面，放置一段时间，液面不变化说明气密性良好29. （1）碳酸钠和硫酸钠； BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2f +HO（ 2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠30. (1) H2SO4(2)过滤(3)解：设由CuO+H2SO4=CuO生成的CuSO4的质量为 CuSO4+H2OX。801608克xSOg克夜二丁x= 16 克设与CuSO4反应的NaOH的质量为y,同时生成Na2SO

28、4的质量为a。CuSO4 2NaOH=Cu(OH) 2+ 十 1608016 g yJU 也更；y=8克160 了153 _此空 a= 14.2 克142 仃所用氢氧化钠溶液质量分数=Na2SO4142 aM00% = 20%(4)解：设与 H2SO4反应的NaOH的质量为b。H2SO4 2NaOH= Na2SO4+2H 2O十8014260 克 X20% b80所得溶液中溶质的质量为21.3克+ 14.2克=35.5克31. (1) HCl(2)不成立；如果含有氢氧化钙，则酚血:试液变红色；白色沉淀；猜想三(3) B四、解答题32 .将蜡烛点燃，由于蜡烛燃烧消耗氧气、产生二氧化碳，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，故倒置烧杯内气体压强下降，外界大气压大于杯内气压，杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内，盘中液面下降，硬币露出,蜡烛燃烧时间足够长，盘中液面会降低至最低，从而可