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文档简介

1、(单质、混合物单质、混合物)一、强弱电解质相关概念及判断一、强弱电解质相关概念及判断1、:在水溶液:在水溶液或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物:在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物例:酸、碱、盐、金属氧化物例:酸、碱、盐、金属氧化物例:蔗糖、酒精、例:蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等等【注意注意】都必须是都必须是化合物化合物。导电离子必须是导电离子必须是自身电离自身电离。电解质固态时不导电。电解质固态时不导电。2、:在:在水溶液水溶液中中完全电离完全电离的电解质的电解质:在:在水溶液水溶液中中部分电离部分电离的电解质的电解质强酸、强碱、

2、大部分盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水:弱酸、弱碱、水:【注注】 导电能力决定于导电能力决定于离子的溶度离子的溶度及及离子所带电荷数离子所带电荷数强弱电解质的强弱电解质的区分区分:第一单元弱电解质的电离平衡第一单元弱电解质的电离平衡(2)外因:外因:温度:温度:电离电离吸热吸热T,正向移动,电离度,正向移动,电离度。浓度:浓度:a.加水加水稀稀释:正向移动,电离度增释:正向移动,电离度增大大b.增大增大浓浓度:正向移动,电离度减度:正向移动,电离度减小小越越稀稀越电离越电离. .浓度越浓度越小小电离程度越电离程度越大大. .浓度越浓度越大大电离度越电离度越小

3、小. .四、水的电离四、水的电离: H2O+H2O H3O+OH 电离平衡常数:电离平衡常数:K C(H+)C(OH-) C(H2O)H2O H+OH一定温度:一定温度:C(H+)C(OH-)=Kw, Kw叫水的离子积常数叫水的离子积常数,简称水的离子积简称水的离子积.2、水的离子积、水的离子积:25时,时,Kw=110-141、水的电离、水的电离:4、影响水的电离平衡的因素:影响水的电离平衡的因素:升高温度升高温度抑制水电离,抑制水电离,促进水电离,促进水电离,加酸、碱加酸、碱盐盐不水解不水解可水解可水解促进水电离,促进水电离,无影响,无影响,Kw增大增大Kw不变不变Kw不变不变Kw不变不变

4、第二单元、溶液的酸碱性第二单元、溶液的酸碱性Kw =C(H+)C(OH-)一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性1、溶液酸碱性的判断、溶液酸碱性的判断2、PH值计算:值计算:计算方法:计算方法:c(H+)PH=-lgc(H+)c(OH-)c(H+)PH=-lgc(H+)酸性溶液:酸性溶液:碱性溶液:碱性溶液:中性溶液:中性溶液:25时,时,PH=7基本原理:基本原理:(1)单一溶液单一溶液PH值计算:值计算:(2)酸碱加水)酸碱加水稀释稀释后溶液的后溶液的PH值计算:值计算:(3)混合溶液的)混合溶液的PH值计算:值计算:强酸强酸+强酸强酸差差100倍忽略倍忽略强碱强碱+强碱强碱强酸强酸+强碱强碱混

5、合后显混合后显中性中性:25时时PH=7混合后显混合后显酸性酸性:PH=lg c(H+)混合后显混合后显碱性碱性:PH=lg c(H+)C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱n(H+)=n(OH-)(1)滴定前的准备)滴定前的准备滴定管滴定管: 检漏检漏水洗水洗润洗润洗装液装液排气调液面排气调液面读数读数V始始目的:目的:滴定管内壁的蒸馏水有稀释作滴定管内壁的蒸馏水有稀释作用,待装液用,待装液润洗润洗23次次可减少误差。可减少误差。0刻度以上刻度以上23ml。0或或0刻度以下。刻度以下。取液或滴定使用取液或滴定使用锥形瓶锥形瓶: 水洗水洗 装液装液滴指示剂滴指示剂只水洗,不润洗只水洗,不润洗(酚酞)(酚酞

6、)取取20ml待测碱液待测碱液酸碱中和滴定突变曲线酸碱中和滴定突变曲线(0.1MOL/L的HCl滴定20ML,的NaOH)0, 1340, 1.4820.02, 20.02, 4.34.320, 20, 7 719.98, 19.98, 9.79.70246810121401020304050滴加HCl的体积溶液pH这滴液这滴液未反应未反应但却但却计入计入已耗标准液中已耗标准液中第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解 1定义定义:在盐溶液中在盐溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出来的所电离出来的H+ 或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做盐类的水解叫做盐

7、类的水解二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素1、内因:、内因:组成盐的组成盐的酸酸(或碱)(或碱)越弱越弱,盐类本身的性质盐类本身的性质盐溶液的盐溶液的酸性酸性(或碱性)(或碱性)越强。越强。越弱越水解越弱越水解2、外因:、外因:(1)温度:)温度:盐的水解吸热,盐的水解吸热, 温度升高,水解程度增大。温度升高,水解程度增大。越热越水解越热越水解(2)浓度:)浓度:水解平衡正向移动,水解程度增大水解平衡正向移动,水解程度增大水解平衡正向移动,水解程度减小水解平衡正向移动,水解程度减小越稀越水解越稀越水解(3)外加电解质:)外加电解质:加酸或加碱:加酸或加碱:CH3COO-+H2O CH

8、3COOH+OH-NH4+ + H2O NH3H2O+H+加盐溶液:加盐溶液:三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用1用纯碱溶液清洗油污用纯碱溶液清洗油污,加热加热可增强去污能力。可增强去污能力。2草木灰与铵态氮肥不能混合施用,否则会使肥效草木灰与铵态氮肥不能混合施用,否则会使肥效损耗,两种盐发生损耗,两种盐发生水解相互促进水解相互促进反应放出氨气反应放出氨气3配制配制FeCl3溶液时常将溶液时常将FeCl3先溶于先溶于盐酸盐酸,再加水稀,再加水稀释,目的是释,目的是抑制抑制Fe3的水解的水解;配制;配制Na2S溶液时需滴入溶液时需滴入几滴几滴NaOH 溶液。溶液。4利用利用FeCl3、明矾在水

9、溶液中发生水解产生的胶体,、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体,能吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用。能吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用。5向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,并加热至沸腾以饱和溶液,并加热至沸腾以促促进铁离子的水解进铁离子的水解,从而制备,从而制备Fe(OH)3胶体。胶体。6泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应,溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应,产生产生CO2气体和气体和Al(OH)3沉淀沉淀,将燃烧物质与空气隔离,将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为开来。离子方程式为_ 。7加热蒸发盐溶液析出固体加热蒸发盐溶液析出

10、固体8判断溶液中离子能否共存判断溶液中离子能否共存Al3、Fe3与与CO32-、HCO3-因为能因为能发生水解相互促进发生水解相互促进反反应,在溶液中应,在溶液中不能大量共存不能大量共存。(1)内因:沉淀本身的性质内因:沉淀本身的性质(2)外因:遵循平衡移动原理外因:遵循平衡移动原理浓度:加水,向溶解方向移动浓度:加水,向溶解方向移动温度:升温,温度:升温,多数多数向溶解方向移动向溶解方向移动加入相同的离子,向生成沉淀的方向移动加入相同的离子,向生成沉淀的方向移动表示方法:表示方法:Ksp(FeOH) 3=c(Fe3+)c3(OH-)意义意义:同类型同类型, Ksp数值越大数值越大,溶解能力越强溶解能力越强。影响因素:只与难溶电解质影响因素:只与难溶电解质本身的性质本身的性质和和温度温度有关有关.与溶液浓度无关。与溶液浓度无关。Qc = cn (Am+) cm (Bn-) QKsp,溶液过饱和,有,溶液过饱和,有沉淀析出。沉淀析出。Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态溶液饱和,沉

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