化学反应速率

1、 用用单位时间单位时间（如每秒，每分，每（如每秒，每分，每小时）内反应物小时）内反应物浓度的减小浓度的减小或生成物或生成物浓度的浓度的增大增大来表示。来表示。1、定义：、定义：表示化学反应进行的快慢的物理量表示化学反应进行的快慢的物理量2、表示方法：、表示方法：3、公式：、公式：v （B） =t| )B( c| c-浓度的变化量浓度的变化量 t-反应所经历的时间反应所经历的时间 V（B）-B物质的物质的化学反应速率化学反应速率4、单位：、单位：mol (Ls)-1、 mol (Lmin)-1或或mol (Lh)-1练习练习 在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物A的的浓度在浓度在10

2、 s内从内从4.0 molL- 1变成变成1.0 molL-1，在这，在这10 s内内A的化学反应速率为的化学反应速率为多少？多少？v （B） =t| )B( c|v （B） =（4 -1） molmolL L-1 -1/ 10 s/ 10 s=0.3 molL-1.s-14 4、关于化学反应速率应注意、关于化学反应速率应注意(1)(1)属于平均反应速率，属于平均反应速率， 不是瞬时速率。不是瞬时速率。(4)(4)可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，其数值不一定相同，但表示的意义相同。其数值不一定相同，但表示的意义相同。(2)(2)化学反应速

3、率是标量，即只有大小而没有方向。化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。( (3)3)不用固体或纯液体表示化学反应速率。不用固体或纯液体表示化学反应速率。 练习（练习（N2+3H2 = 2NH3）物质N2H2NH3起始浓度2 molL-16molL-10 molL-1变化浓度2分钟末浓度1molL-13molL-12molL-1反应速率1molL-1 3molL-1 2molL-10.5 mol(Lmin)-1 1.5 mol(Lmin) -1 1mol(Lmin) -1（5）用同一反应体系中）用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同一反应速率同一反应速率时，其时，其数值比数值比一定等于一

4、定等于化学方程式中相应的化学方程式中相应的化学计量数之比化学计量数之比。即：mA+nB=pC+qD反应中v(A) : v(B):v(C) :v(D)=m:n:p:q或v(A)/m= v(B)/n=v(C) /p=v(D)/q【例例1】反应反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不在四种不同情况下的反应速率分别为同情况下的反应速率分别为: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.45mol/(Ls) 则该反应进行的快慢则该反应进行的快慢顺序为顺序为 。 = 典型例题解析典型例题解析化学反应

5、速率的大小由什么决定呢？化学反应速率的大小由什么决定呢？美丽的石笋与钟乳石原子弹爆炸两个化学反应所经历的时间有什么区别？5、影响化学反应速率的因素（1）内因：参加化学反参加化学反应的物质的性质（即反应的物质的性质（即反应物的本性）应物的本性）除了反应物的性质这个主要因素以外还有哪些因素会影响反应速率呢？知识回顾及知识准备：知识回顾及知识准备：有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。做有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。作活化分子。活化分子百分数：活化分子占所有分子活化分子百分数：活化分子占所有分子的百

6、分数。的百分数。(4)(4)活化能：能够发生有效碰撞分子所需的活化能：能够发生有效碰撞分子所需的最低能量。最低能量。1 1、浓度：其它条件不变时，增加反应物的、浓度：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢低反应物的浓度，反应速率减慢。浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本本质质原原因因反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增活化分子数增多多，活化分子百分数不变，但活化分子百分数不变，但有效碰撞的频有效碰撞的频率增加，反应速率增大。率增加，反应速率增大。注意注意 对于纯固体或纯液体，其对于纯

7、固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速的量改变时不影响化学反应速率。率。2、压强：、压强：（仅适用于有气体参加仅适用于有气体参加的反应的反应）增加体系的压强，可以加）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率可以减慢化学反应速率请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况 压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分单位体积内活化

8、分子数增多子数增多，活化分子百分数不变，但活化分子百分数不变，但有效碰撞的有效碰撞的频率增加，反应速率增大反应速率加快。频率增加，反应速率增大反应速率加快。注意：注意： 1 1、压强对反应速率的影响适用、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。于有气体参加的反应。 2 2、由于固体、液体粒子间的空、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对的浓度，因此对只有只有固体或液体参加固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。影响可以忽略不计。反应速率无变化！反应速率无变化！恒容条件下，

9、反应恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中充入中充入He气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？He分子分子讨讨论论反应速率变化！反应速率变化！恒压条件下，反应恒压条件下，反应N2+3H2 2NH3中充入中充入He气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？He分子分子讨讨论论 对于压强的改变，对于压强的改变，只有只有引起反应体系中反应物浓度引起反应体系中反应物浓度的变化的变化，才对反应速率产生，才对反应速率产生影响。恒容时反应物浓度不影响。恒容时反应物浓度不变，速率不变；恒压时反应变，速率不变；恒压时反应物浓度改变，速率改变。物浓度改变，速率改变。注意！注意！3、温度：、温度：其它条件

10、不变，升高温其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。反应速率减慢。温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响本本质质原原因因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分，活化分子间的有效碰撞几率变大，故反应速率增大。子间的有效碰撞几率变大，故反应速率增大。注意注意：温度每升高温度每升高10100 0C C, ,化学反应速率通常化学反应速率通常增大到原来的增大到原来的2-42-4倍倍。例：在在1010时某化学反应速率为时某化学反应速率为0.1

11、mol0.1molL L- -1 1minmin-1-1，若温度每升高，若温度每升高1010反应速率增加到反应速率增加到原来的原来的2 2倍。为了把该反应速率提高到倍。为了把该反应速率提高到1.6mol1.6molL L-1-1minmin-1-1, ,则该反应需在则该反应需在 温度温度下进行。下进行。 5050例例：反应：反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温度的反应速率，当温度每升高每升高10时，速率增加为原来的时，速率增加为原来的3倍。当温度倍。当温度升高升高50时，速率应为原速率的（时，速率应为原速率的（ ）倍。）倍。 A. 15 B. 27 C. 81 D. 243 D结论

12、：温度每升高反应速率通常增大到原来的倍即：（nn）,n=(t20c-t10c)10注意注意 温度对反应速率的影响适用温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。于各种状态物质参加的反应。冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗？4 4、催化剂：催化剂能改变化学反应发、催化剂：催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的生的途径，降低反应所需的_，从，从而显著而显著_化学反应速率。化学反应速率。能量能量改变改变说明说明：正催化剂可以同等程度增大正、逆反：正催化剂可以同等程度增大正、逆反应的速率；负催化

13、剂可以同等程度减小正、应的速率；负催化剂可以同等程度减小正、逆反应的速率。未明确指明时所用催化剂皆逆反应的速率。未明确指明时所用催化剂皆指指正催化剂。正催化剂。必须明确：催化剂是参加反应必须明确：催化剂是参加反应的；使用催化剂时，要选择催化剂所需要的的；使用催化剂时，要选择催化剂所需要的适宜温度。如：工业合成氨。适宜温度。如：工业合成氨。催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响本本质质原原因因催化剂，使一部分非活化分子转化为活化分子，催化剂，使一部分非活化分子转化为活化分子，从而导致从而导致活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分子间的，活化分子间的有效碰撞几率变大，故反应速率增大。有

14、效碰撞几率变大，故反应速率增大。影响化学反应速率的外界因素除了浓度、影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？温度、催化剂外，还有没有其他的因素？1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。、烧柴煮饭，先将木柴劈小。2、工业合成氨，通常在、工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行的压强下进行。请看下面的例子：请看下面的例子：3、煅烧黄铁矿时要将矿石粉碎。煅烧黄铁矿时要将矿石粉碎。压强压强反应物的表面积反应物的表面积固体反应物的颗粒大小固体反应物的颗粒大小影响化学反应速率的大小2.2. 反应物的浓度反应物的浓度反应温度和压强反应温度和压强反应物接触面积的大小反应物接触

15、面积的大小固体反应物的颗粒大小固体反应物的颗粒大小外因外因只有对溶液或气体反应体系只有对溶液或气体反应体系气体反应体系气体反应体系接触面积接触面积加入催化剂加入催化剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂v v 1.1.反应物的性质反应物的性质内因内因外界条件改外界条件改变变单位体单位体积内分积内分子总数子总数反应的活反应的活化能化能活化分活化分子百分子百分数数单位体单位体积内活积内活化分子化分子总数总数有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率增大反应物增大反应物 浓度浓度增大气体反增大气体反应应 压強压強升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增大增大不变不变增多增多加快加快增大增大不变不变增

16、多增多加快加快不变不变增大增大增多增多加快加快不变不变增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不变不变不变不变不变不变降低降低增多增多加快加快1、决定化学反应速率的主要因素是、决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度反应物的浓度 B反应温度反应温度 C使用催化剂使用催化剂 D反应物的性质反应物的性质请同学们注意，化学反应速率的决定请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！性因素在于化学物质本身！D反应物的性质反应物的性质习题习题 2、反应反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反，在不同条件下反应，其平均速率应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速表示反应物的消耗速率或生成物的生

17、成速率率或生成物的生成速率)如下所示，则反如下所示，则反应速率最快的是应速率最快的是 AVA0.4摩摩/（升（升秒）秒） BVB0.8摩摩/（升（升秒）秒） CVC=1.2摩摩/（升（升秒秒 ） DV D=0.7摩摩/（升（升秒）秒）A3、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是 A0.1molL-1 -1 盐酸盐酸 和和0.1molL-1-1硫酸分别与硫酸分别与2molL- - 1 1NaOH溶液反应速率相同溶液反应速率相同 B 大理石块和大理石粉分别与大理石块和大理石粉分别与0.1molL-1-1盐酸反应的速率相同盐酸反应的速率相同 CMg，Al分别和分别和0.1molL-1-1盐酸盐酸反应

18、速率相同反应速率相同 D0.1molL-1-1盐酸和盐酸和0.1molL-1-1硝硝酸分别与相同形状、大小的大理石反应的速率相酸分别与相同形状、大小的大理石反应的速率相同同DD4、对于一密闭容器、对于一密闭容器中的反应中的反应CO2= CO2来说，来说，以下叙述错误的是以下叙述错误的是A将碳块磨成粉状可以加快反应将碳块磨成粉状可以加快反应速率速率B升高温度可以加快反应速率升高温度可以加快反应速率C升高压强可以加快反应速率升高压强可以加快反应速率D增强碳的量可以加快反应速率增强碳的量可以加快反应速率 5、 将a g块状碳酸钙与足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示,在相同

19、的条件下,将b g (ab)粉状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(虚线)表示正确的是( )损失的质量时间损失的质量时间损失的质量时间损失的质量时间ABCDC? 实验室用足量的锌与盐酸制取氢气时，实验室用足量的锌与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大锌与盐酸反采用哪些方法，可以增大锌与盐酸反应速率？应速率？ 1 1、增大盐酸浓度、增大盐酸浓度 2 2、将锌片改为锌粉、将锌片改为锌粉3 3、升温、升温 4 4、加入少量的、加入少量的CuSOCuSO4 4粉末粉末注意：若是少量的锌，而是盐酸足量则4的方法不能用。练习练习1某温度下，反应某温度下，反应2N2O5 4NO2O2开始进行时，开始进

20、行时，c(N2O5)0.0408mol/L。经经1min后，后，c(N2O5)0.030mol/L。则该反。则该反应的反应速率是（）应的反应速率是（）A. v(N2O5)1.8104molL1s1 B. v(N2O5)1.8102molL1s1C. v(NO2)1.8104molL1s1 D. v(O2)1.8104molL1s1课后练习课后练习A练习反应练习反应4NH3(气气)5O2(气气) 4NO(气气)6H2O(气气)在在2升的密闭容器中进升的密闭容器中进行，行，1min后，后，NH3减少了减少了0.12mol，则平均，则平均每秒钟浓度变化正确的是每秒钟浓度变化正确的是( )A. NO：

21、0.001mol/L B. H2O：0.002mol/LC. NH3：0.002mol/L D. O2：0.00125mol/L课堂练习课堂练习AD练习反应练习反应NH3HCl NH4Cl在在2升的密闭升的密闭容器中进行，容器中进行，1min后，后，NH3减少了减少了0.12mol，则，则以氨气的浓度变化来表示的上述反应在这段时以氨气的浓度变化来表示的上述反应在这段时间内的平均反应速率正确的是（）间内的平均反应速率正确的是（）A . 0.001 mol /（Ls） B . 0.002 mol /（Lmin）C . 0.002 mol /（Lmin） D . 0.06 mol /（Lmin） 课

22、堂练习课堂练习AD练习已知反应练习已知反应A3B 2CD在某段时在某段时间内以间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以，则此段时间内以C的浓度变的浓度变化表示的化学反应速率为化表示的化学反应速率为( )A. 0.5molL1min1 B. 1molL1min1C. 2 molL1min1 D. 3molL1min1课堂练习课堂练习C练习在密闭容器中进行可逆反应，练习在密闭容器中进行可逆反应，A跟跟B反应生成反应生成C，反应速率，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应，则该反应可以表示为可以表示为( )A. AB