高中化学定律公式

1、高中化学定律和公式、物质的量的单位摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n 。23我们把含有6.02 X 10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol。物质的量n、粒子个数N和阿伏加德罗常数Na三者之间的关系用符号表示：Nn= Na1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。物质的量n、物质的质量m和摩尔质量M三者间的关系：物质的质量gm3. 物质的量mol=符号表示：n=-摩尔质量g -mol-1M在相同条件下同温、同压物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下0 C、101 kPa1 mol任何气体的体积都约是 22.4 L。1. 气

2、体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为VmVm V V为标准状n况下气体的体积，n为气体的物质的量 单位：L/mol或L - mol-1 m 3/mol或m3 - mol-1定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号CB表示，单位mol -L-1 或mol/L 。表达式：CB守溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比 表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质 B的物质 的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数w 溶质的质量g= X 100%溶液的质量g物质的量浓度

3、CB 溶质的物质的量mol亠nB溶液的体积LB V特点溶液的质量相同，溶质的质量分数 也相同的任何溶液里，含有溶质的 质量都相同，但是溶质的物质的量 不相同溶液体积相同，物质的量浓度也相同的 任何溶液里，含有溶质的物质的量都相 同，但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为10%，指在100 g溶液中，含有溶质10 g某溶液物质的量浓度为10 mol L1，指在1 L溶液中，含有溶质10 molc浓溶液 V浓溶液=c稀溶液 V稀溶液1、原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷核电荷数Z=核内质子数

4、=核外电子数=原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫 质量数。质量数A=质子数Z +中子数N=近似原子量m+3、阳离子 aw :核电荷数=质子数 核外电子数，核外电子数=a-mn-阴离子bY :核电荷数二质子数 核外电子数，核外电子数=b+ n原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe元素主要化合价+1+2+3+4,-4=5，-3-2+7, -10原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSCLAr元素主要化合价+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10元素主要化合价变化规律性原子序数主要化合价

5、的变化1-2+103-10+1+5-4 f -1 f 011-18+1+7-4 f -1 f 0二、电子式在元素符号的周围用小黑点或X来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如NaMg Cl、O的电子式我们可分别表示为：1表示原子Na XX MgXCl习惯上，写的时候要求对称。电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如2、表示简单离子：+2+3+阳离子：Na Mg Al2 2阴离子：:S： -: Cl : -： O：- .电子式最外层电子数用或X表示； .阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用括起来，并在右上角标出“n- 电荷字样； 阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。3、表示离子化

6、合物 NaF MgO KClN龙:F : - Mg 2+ ： O： 2- K : Cl :-对于象MgC2、NaO之类的化合物应该用电子式来表示书写离子化合物的电子式时，相同离子Na*女CK不能合并,且一般对称排列.4、.表示离子化合物的形成过程反响物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；5、共价键的表示方法：1在化学反响中，反响物的总能量与生成物的总能量间的能量差1刀E 反响物刀E 生成物一一放出能量2、刀E 反响物vX E 生成物一一 吸收能量放热反响：放出热的化学反响化学反响吸热反响：吸收热的化学反响吸放热与能量关系一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置.1原电池的

7、工作原理+正极：铜片上：2H +2e- =H2 T (复原反响)2+负极：锌片上：Zn-2e-=Zn(氧化反响)+ 2+ + 2+氧化复原反响：Zn+2H=Z n +H2 T该电极反响就是Zn + 2H = Zn + H2 T一、化学反响的速率1定义：单位时间内反响物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位： mol/L s mol/L min3、表达式： v(A)= c(A)t c(A)表示物质A浓度的变化，At表示时间(2) 对于反响 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 来说，那么有 VA Vb Vc Vd m n p q烷烃燃烧的通式GHh+2 + 3n S n C

8、Q + (n+1) H 2O23、加聚反响2)石油的炼制：分馏-利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物别离成较简单更有用的混合物的过程。裂化-在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 规律：生成等量的烷烃与烯烃，目的：提高汽油的产量。咼分子化合物及其特征。乙烯为单体，重复结构单兀 CH CH 称为链节，n为聚合 度-表示高分子化合物中所含链节的数目。一、反响热焓变1定义：恒压条件下，反响的热效应等于焓变2 、符号：3、单位：kJ/mol或 kJmol-4、反响热表示方法： H为“ + 或 H 0时为吸热反响； H为“一或 H c (OH) , c ( H+) 1

9、x 10-7mol/L碱性溶液：c (H+) c (OH) , c ( H+) c(OH-) pH7碱性溶液，c(H+)7(2)酸碱指示剂指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH5-88-10溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐+水水解二、电解质溶液中的守恒关系1电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数， 电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比拟或计算离子的物质的量或物质的 量浓度。如在只含有 A、M、H、0H四种离子的溶液中 c(A+)+c(H + )=c( M-)+c(OH),假设c(H+) c(OH)，那么必然

10、有 c(A+) v c( M-)。【注意】书写电荷守恒式必须准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电 荷浓度的关系。2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化(反响或电离)前某 元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或 离子)的物质的量之和。(1)实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。注意：(物料守恒式没有 1和0H)。在NaHS容液中存在着HS1 勺水解和电离及水的电离。H9+ H=HS+ 0片H+ S H=H+ O片(2)从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS )+C(S2 )+c(H 2S)=c(Na +);从电荷守 恒的角度分析，有如下等式：c(HS)+2(S2 )+c(OH)=c(Na + )+c(H +);将以上两式相加， 有：c(S2)+c(OH)=c(H2S)+c(H +):得出的式子被称为质子守恒。1、难溶电解质溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀到达完全2、 表达式：如：AgCl (s) 弓二 Cl (aq) + Ag+ (aq)n+m(1)对于沉淀溶解平衡：(平衡时)MnAn (s)- mM(aq) + nA (aq