【课件】（苏教版2019选择性必修1） 能源的充分利用

1、专题专题1 1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应的热效应化学反应的热效应能源的充分利用1了解燃烧热和热值的概念。了解燃烧热和热值的概念。2学会用燃烧热计算反应热。学会用燃烧热计算反应热。3了解能源的分类及解决能源危机的方法。了解能源的分类及解决能源危机的方法。【学习目标】能源是指能提供能量的自然资源。能源是指能提供能量的自然资源。化石燃料化石燃料新能源新能源热能主要通过燃烧煤、石油、天然气获得。热能主要通过燃烧煤、石油、天然气获得。人们通常用人们通常用标准燃烧热标准燃烧热或或热值热值来衡量燃料放出热量的多少。来衡量燃料放出热量的多少。在在101kPa下，下，1mo

2、l物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热，叫该物质的的反应热，叫该物质的标准燃烧热标准燃烧热，1g物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热叫该物质的的反应热叫该物质的热值热值。物质物质完全燃烧完全燃烧指物质中含有的氮元素转化为指物质中含有的氮元素转化为N2(g)、氢元素转化为、氢元素转化为H2O(l)、碳元素转化为碳元素转化为CO2(g)。名称名称化学式化学式H/kJmol-1名称名称化学式化学式H/kJmol-1氢气氢气H2(g)-285.8乙烷乙烷C2H6(g)-1559.8一氧化碳一氧化碳CO(g)-283.0乙烯乙烯C2H4(g)-1411.0甲烷甲烷CH4(g)-890.3乙炔乙炔C2H2(g)-

3、1299.6甲醇甲醇CH3OH(l)-726.5蔗糖蔗糖C12H22O11(s)-5640.9乙醇乙醇C2H5OH(l)-1388.8苯苯C6H6(l)-3267.51根据表中数据，分别写出根据表中数据，分别写出H2、CH4、CH3OH完全燃烧的热化学方程式。完全燃烧的热化学方程式。2计算并比较计算并比较H2(g)、CO(g)、CH4(g)的热值大小。的热值大小。一些物质的标准燃烧热一些物质的标准燃烧热交流讨论交流讨论课堂探究课堂探究将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化

4、学反应为：化学反应为：C + H2O = CO + H2C(s)、CO(g)和和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=-241.8kJmol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJmol-1（1）写出煤转化为水煤气的热化学方程式。）写出煤转化为水煤气的热化学方程式。C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=131.3kJmol-1H=反应物的燃烧热反应物的燃烧热-生成物的燃烧热生成物的燃烧热（2）有人

5、提出了以下观点，你认为他们的观点是否正确？）有人提出了以下观点，你认为他们的观点是否正确？甲同学：甲同学：1molCO(g)和和1molH2(g)燃烧放出的热量总和比燃烧放出的热量总和比1molC(s)燃烧放出的热量多。燃烧放出的热量多。因此煤炭燃烧时加少量水可以使煤炭放出更过的热。因此煤炭燃烧时加少量水可以使煤炭放出更过的热。乙同学：将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧放出的热量一样，而将煤转乙同学：将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧放出的热量一样，而将煤转化为水煤气会增加消耗，因此得不偿失。化为水煤气会增加消耗，因此得不偿失。1已知已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H

6、571.6 kJmol1。若燃烧若燃烧1 mol H2生成液态水时的反应热为生成液态水时的反应热为H1, 生成气态水时生成气态水时的反应热为的反应热为H2，则，则H1和和H2的大小关系是的大小关系是_；H1表示的意义是表示的意义是_。课堂练习课堂练习答案：答案：H1H2 1molH2完全燃烧生成稳定的液态水，放出完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8kJ的热量的热量2在在101 kPa时，时，H2在在1.00 mol O2中完全燃烧生成中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出放出571.6 kJ的热量。的热量。(1)H2的标准燃烧热为的标准燃烧热为_，表示，表示H2标准燃烧热的热化学方程式为标准燃烧热的热化学方程式为_。(2)若若1 g水蒸气转化为液态水放热水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为放出的热量为_。 3根据表中标准燃烧热的数据，计算根据表中标准燃烧热的数据，计算C