2021高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度及其溶液的配制教案鲁科版

1、第2讲物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质b的物质的量的物理量，符号为cb。(2)表达式：cb。(3)单位：moll1或mol/l。2溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w(b)100%。3有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶液的物质的

2、量浓度的计算 c(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c moll1(c为溶质的物质的量浓度，单位moll1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，m为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。公式的推导(按溶液体积为1 l推导)c moll1。规避2个易错点易错点1溶液中溶质的判断物质入水后的溶质水量变化na、na2o、na2o2naoh减少so3h2so4减少cuso45h2ocuso4增多nh3入水的nh3减少易错点2混淆溶液的体积与溶剂的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)

3、1 moll1nacl溶液是指此溶液中含有1 mol nacl()(2)用100 ml水吸收0.1 mol hcl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 moll1()(3)1 l水中溶解5.85 g nacl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 moll1()(4)将25 g cuso45h2o晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40 g so3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)将62 g na2o溶于水中，配成1 l溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 moll1()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)20.1 moll1的alcl3溶液中：(1)c(c

4、l)_。(2)从中取出1 ml，其溶液的浓度为_，n(cl)_mol。答案：(1)0.3 moll1(2)0.1 moll13104题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算12016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3)，其浓度为_moll1。解析：假设溶液的体积为1 l，则1 l溶液中含h2o2的质量：m1 000 ml1.10 gcm327.5%1.10275 gc(h2o2)8.9 moll1。答案：8.92某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中 cl的物质的量浓度为_。解析：30

5、0 ml溶液中n(mg2)0.75 mol，依据mgcl2的化学式可知n(cl)0.75 mol21.5 mol，c(cl)5 moll1。答案：5 moll13已知某饱和nacl溶液的体积为v ml，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，溶液中含nacl的质量为m g。(1)用m、v表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶质的质量分数：_。(4)用w表示该温度下nacl的溶解度：_。解析：(1)cmoll1moll1(2)cmoll1。(3)w100%100%。(4)，sg。答案：(1)moll1(2)moll1(3)10

6、0%(4)g题组二有关溶液稀释与混合的计算4v ml al2(so4)3溶液中含有m g al3，取 ml该溶液用水稀释至4v ml，则so物质的量浓度为()a. moll1 b moll1c. moll1 d moll1a ml溶液中al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中al3的物质的量浓度为c(al3) moll1，c(so)c(al3) moll1 moll1。5现有v l 0.5 moll1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()a加热浓缩到原来体积的一半b加入5 moll1的盐酸0.125v lc加入10 moll1的盐酸0.1v l，再稀释至1.5v ld标况下通入

7、11.2 l氯化氢气体c加热蒸发，hcl挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；混合后溶液中的hcl为0.5 moll1v l10 moll10.1v l1.5v mol，所以混合后hcl的浓度为1 moll1，故c正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。6(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2pq2pq2pq2时，如h2so4溶液、hno3溶液，w2p%；当12时，如氨水、酒精溶液，w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1

8、 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。 考点二一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的使用(1)一条刻度线(瓶颈)。(2)两个数据：标明“规格和使用温度”(瓶身)。如图：(3)三步查漏容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作顺序：装水盖塞、倒立观察是否漏水正立玻璃塞旋转180、倒立观察是否漏水。(4)四个“不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。2配制过程以配制500 ml 1.00 mol/l的na

9、oh溶液为例(1)计算：需naoh固体的质量为20.0 g。(2)称量：通过托盘天平称量naoh固体时，需将其放在小烧杯中。(3)溶解：将称好的naoh固体放入烧杯中，用适量水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500 ml容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。图示流程如下：3主要仪器托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、500_ml容

10、量瓶、胶头滴管。质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的nacl溶液。用托盘天平称取10.0 g nacl固体，放入100 ml的烧杯中，再用100 ml量筒量取90.0 ml的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 ml。用50 ml的量筒量取40.0 ml的水注入到100 ml的烧杯中，再用10 ml的量筒量取10.0 ml浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)仪器的选用容量瓶在使用前要检查是否漏水 ()用固体nacl配制0.5 moll1的溶液，所用的仪器只有

11、：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 ()配制480 ml一定物质的量浓度溶液时，要选用500 ml的容量瓶 ()使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上 ()为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释) ()若量取7.2 ml溶液，应选用10 ml量筒()(2)溶液配制基本操作及注意事项如图a配制0.1 moll1naoh溶液()如图b配制一定浓度的nacl溶液()用如图c装置配制溶液 ()用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ()naoh在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶 ()配制0.100 0 moll1

12、氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 ()转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低 ()答案：(1)(2)2实验室需用480 ml 0.1 moll1的cuso4溶液，选用容量瓶的规格是_；需要称量蓝矾的质量是_g。答案：500 ml容量瓶12.53下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：(1)图示中几步正确的先后顺序应是_。a bc d(2)其中第步表示的操作方法为_。答案：(1)b(2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切题组一物质的量浓度配制题的规范书写1实验室需要配制0.

13、50 moll1nacl溶液480 ml。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取nacl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中nacl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水

14、至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。解析：配制480 ml 0.50 moll1的nacl溶液，必须用500 ml的容量瓶。m(nacl)0.50 moll10.5 l58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。答案：(1)500 ml容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速nacl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm胶头滴管仪器规格、汉字使用问题简答要规范1考生答卷案例找错纠

15、错2失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)问中，案例1没有注意体现托盘天平的精确度；案例2不熟悉常用容量瓶的规格。(3)问中不按要求作答。(4)汉字使用错误。(5)回答问题不完整、太笼统。(6)未写单位，汉字使用错误。3解决方案与规范指导 配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考” 即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 题组

16、二误差分析2从溶质改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)(1)配制450 ml 0.1 moll1的naoh溶液，用托盘天平称取naoh固体1.8 g：_。(2)配制500 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(3)配制naoh溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制一定物质的量浓度的naoh溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： _。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：_。答案：(1)偏小(2)偏小(

17、3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小3从溶液改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)(1)配制naoh溶液时，将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。(3)定容时仰视刻度线：_。(4)定容摇匀后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。答案：(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响误差分析的理论依据由c可知，分析c的变化最终落脚到分析nb、v是如何变化的。(1)若nb比理论值小或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小。(2)若nb比理论值大或v比理论值小时，

18、都会使所配溶液浓度偏大。 1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)将4.0 g naoh固体置于100 ml容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 moll1naoh溶液(2019江苏5b)()(2)称取4.0 g固体naoh于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 ml容量瓶中定容，配制0.400 0 moll1的naoh溶液(2018全国卷，13a)()(3)称取kmno4固体0.158 g，放入100 ml容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 moll1的kmno4溶液(2017全国卷，9d)()(4)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏(2017海南，12b)()(

19、5)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(2016浙江理综，8d)()(6)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水(2016课标全国，9a) ()(7)称取2.0 g naoh固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加naoh固体(2015福建理综，8a)()(8)按照下图操作，配制一定浓度的nacl溶液(2015四川理综，3a)()2(2013江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()ba项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；c项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；d项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。3(1)(2019北京高考卷)用已准确称量的kbro3固体配制一定体积的a moll1kbro3标准溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)(2015山东高考卷)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需要用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管答案：(1)容量瓶(2)