2021高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第27讲盐类水解课件

1、第27讲盐类水解目标要求1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。盐类水解及其规律0101核心知识梳理1.盐类的水解h+或oh-结合生成弱电解质水电离产生的弱酸酸根离子弱碱阳离子h+oh-电离平衡增大酸碱中和2.盐类水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的ph强酸强碱盐 nacl、kno3_强酸弱碱盐nh4cl、cu(no3)2_弱酸强碱盐ch3coona、na2co3_否是是中性酸性碱性ph7ph7ph7ch3coo、3.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解

2、一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。理解应用1.怎样用最简单的方法区别nacl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为nacl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2.写出下列物质常温下溶于水发生反应的离子方程式，判断指定溶液的酸碱性。(1)明矾_，ph_7。(2)纯碱_，ph_7。(3)nahs_，ph_7。(4)ch3coo

3、nh4_，ph_7。(5)al2s3_。al2s36h2o=2al(oh)33h2s3.常温下，同浓度的na2co3，ch3coona，nahco3溶液，ph由大到小的顺序是_。辨析易错易混辨析易错易混正误判断正误判断(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(4)常温下，ph10的ch3coona溶液与ph4的nh4cl溶液，水的电离程度相同( )(5)常温下，ph11的ch3coona溶液与ph3的ch3cooh溶液，水的电离程度相同( )(6)nahco3、nahso4都能促进水的电离

4、( )(7)向naal(oh)4溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成( )解题能力提升题组一盐类水解的实质及规律(不定项选择题)1.常温下，某nh4cl溶液的ph4，下列说法中正确的是a.溶液中hohb.由水电离产生的h约为1010moll1c.溶液中离子浓度关系为clhohd.在纯水中加入该nh4cl溶液，水的电离被抑制2.常温下，浓度均为0.1moll1的下列四种盐溶液，其ph测定如表所示：序号溶液ch3coonanahco3na2co3nacloph8.89.711.610.3下列说法正确的是a.四种溶液中，水的电离程度：b.na2co3和nahco3溶液中，粒子种类相同c.将等

5、浓度的ch3cooh和hclo溶液比较，ph小的是hclo解析这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：hclo，所以ph小的是ch3cooh，c错误；3.25时浓度都是1moll1的四种正盐溶液：ax、bx、ay、by；ax的溶液ph7且溶液中x1moll1，bx的溶液ph4，by的溶液ph6。下列说法正确的是a.电离平衡常数k(boh)小于k(hy)b.ay溶液的ph小于by溶液的phc.稀释相同倍数，溶液ph变化bx等于byd.将浓度

6、均为1moll1的hx和hy溶液分别稀释10倍后，hx溶液的ph大于hy解析a项，根据by溶液的ph6，b比y更易水解，则boh比hy更难电离，因此电离平衡常数k(boh)小于k(hy)；b项，根据ax、bx、by溶液的ph，则ax为强酸强碱盐，bx为强酸弱碱盐，by为弱酸弱碱盐，则ay为弱酸强碱盐，溶液的ph7，故ay溶液的ph大于by溶液的ph；c项，稀释相同倍数，bx、by溶液的ph均增大，且bx溶液的ph变化大于by溶液；d项，hx为强酸，hy为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，hy的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故hx溶液的酸性强，ph小。题组二水解实质的拓展延伸4.广义的水解观认

7、为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是a.bao2的水解产物是ba(oh)2和h2o2b.pcl3的水解产物是hclo和h3po4c.al4c3的水解产物是al(oh)3和ch4d.ch3cocl的水解产物是两种酸解析bao2的水解产物是ba(oh)2和h2o2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故a项正确；该反应中cl元素的化合价由1变为1，有电子转移，不符合水解原理，故b项错误；al4c3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故c项正确；ch3cocl的水解产物是两种酸，为ch3c

8、ooh和hcl，符合水解原理，故d项正确。5.解答下列问题(1)nahs溶液呈碱性的原因_。(2)对于易溶于水的正盐mnrm溶液，已知只有一种离子可能水解，若ph7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若phbcc.acd.cab2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是a.稀释溶液，水解平衡常数增大b.通入co2，平衡向正反应方向移动d.加入na2o固体，溶液ph减小解析水解平衡常数只受温度的影响，a项错误；通入的co2与oh反应，使平衡向正反应方向移动，b项正确；加入na2o固体，与水反应生成naoh，溶液的ph增大，d项错误。题组二平衡移动与实验探究(不定项选择题)4.已知：fecl4(h

9、2o)2为黄色，溶液中可以存在可逆反应：fe34cl2h2o fecl4(h2o)2，下列实验所得结论不正确的是加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入nacl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。a.实验中，fe2(so4)3溶液显浅黄色原因是fe3水解产生了少量fe(oh)3b.实验中，酸化对fe3水解的影响程度大于温度的影响c.实验中，加热，可逆反应：fe34cl2h2o fecl4(h2o)2正向移动d.实验，可证明升高温度，颜色变深一定是因为fe3水解平衡正向移动解析加热促进

10、水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验中，fe2(so4)3溶液显浅黄色原因是fe3水解产生了少量fe(oh)3，故a项正确；由fe33h2o fe(oh)33h可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验中酸化对fe3水解的影响程度大于温度的影响，故b项正确；加入nacl后，溶液立即变为黄色，发生fe34cl2h2o fecl4(h2o)2，fecl4(h2o)2为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故c项正确；实验中存在fe34cl2h2o fecl4(h2o)2，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对fe3水解平衡的影响，故d项错误。5.某同学在实验室探究nahc

11、o3的性质：常温下，配制0.10moll1nahco3溶液，测得其ph为9.7；取少量该溶液滴加cacl2溶液至ph7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是题组三水解原理的应用6.下列有关问题与盐的水解有关的是nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属时的除锈剂nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干cucl2溶液得到cu(oh)2固体要除去fecl3溶液中混有的fe2，可先通入氧化剂cl2，再调节溶液的pha.b.c.d.草木灰的主要成分为k2co3，水解显碱性，而铵态氮肥水

12、解显酸性，因而二者不能混合施用；na2co3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成na2sio3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；cl2能将fe2氧化成fe3，且没有引入杂质，与盐的水解无关。7.(1)k2co3的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)kal(so4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)fecl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。k2co3促进水解，但生成的khco3和koh反应后又生成k2co3尽管加热过程kal(so4)212h2o尽管

13、al3水解，但由于h2so4为难挥发性酸,最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水fe2o3fe2水解生成fe(oh)2和hcl，在加热蒸干过程中hcl挥发，fe(oh)2逐渐被氧化生成fe(oh)3，fe(oh)3灼烧分解生成fe2o3na2so4na2so3被空气中的o2氧化，发生反应：2na2so3o2=2na2so4(5)将0.5moll1的naclo溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_，原因是_。(6)将kmno4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是_，原因是_。naclnaclo水解的化学方程式为nacloh2o naohhclo，2hclo2hclo2，hclnaoh=nac

14、lh2o，故最终得到naclkmno4加热时发生反应：2kmno4k2mno4mno2o2k2mno4、mno2分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。练后反思返回真题演练 明确考向03031.判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)某温度下，一元弱酸ha的ka越小，则naa的kh(水解常数)越小()(2018天津，3a)(2)1l0.1moll1nh4cl溶液中，的数量为0.1na

15、()(2017全国卷，8a)(3)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2al33=al2(co3)3()(2017海南，6c)(4)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(2016全国卷，10c)12345(5)泡沫灭火器灭火利用了al2(so4)3和小苏打反应()(2016全国卷，7a)(6)0.1moll1na2co3溶液加热后，溶液的ph减小()(2016江苏，7b)(7)常温下，0.1moll1ch3coona溶液的ph7，证明乙酸是弱酸()(2016上海，6b)(8)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()(2015天津理综，1b)123452.(2

16、019上海选考，20)常温下0.1moll1ch3cooh、naoh、ch3coona，下列叙述正确的是a.中ch3coohch3coohohb.等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一c.等体积混合以后，溶液呈酸性，则nach3coohd.等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合后水的电离程度小12345解析a项，0.1moll1ch3cooh发生部分电离产生ch3coo和h，水发生微弱电离产生h和oh，故中ch3coohhch3coooh，错误；12345b项，等体积混合后恰好反应生成ch3coona，且ch3coona0.05moll1，由于混合后ch3coona小于，则混合液中ch3

17、coo的水解程度比大，故混合液中ch3coo小于中ch3coo，正确；c项，等体积混合后为等物质的量的ch3cooh和ch3coona的混合溶液，溶液显酸性说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，则ch3coonah，错误；d项，等体积混合后恰好生成ch3coona，ch3coo水解促进水的电离，等体积混合后，由于ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，水的电离被抑制，故等体积混合后的水的电离程度比等体积混合后水的电离程度大，错误。123453.(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是12345123454.(2019北京，12)实验测得0.5moll

18、1ch3coona溶液、0.5moll1cuso4溶液以及h2o的ph随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是12345a.随温度升高，纯水中hohb.随温度升高，ch3coona溶液的oh减小c.随温度升高，cuso4溶液的ph变化是kw改变与水解平衡移动共同作用的结果d.随温度升高，ch3coona溶液和cuso4溶液的ph均降低，是因为ch3coo、cu2水解平衡移动方向不同解析任何温度时，纯水中h浓度与oh浓度始终相等，a项错误；随温度升高，ch3coona水解程度增大，溶液中oh增大，且温度升高，水的电离程度增大，oh也增大，b项错误；温度升高，水的电离程度增大，h增大，又cuso

19、4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故h增大，c项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而ch3coona溶液随温度升高ph降低的原因是水的电离程度增大得多，而cuso4溶液随温度升高ph降低的原因是cu2水解程度增大得多，d项错误。123455.(2018北京，11)测定0.1moll1na2so3溶液先升温再降温过程中的ph,数据如下。时刻温度/25304025ph9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的bacl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是c.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致d.与的kw值相等1

20、234512345kw只与温度有关，d对。返回12345课时精练0404基础知识训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.下列事实与盐类水解无关的是a.mgco3可以除去mgcl2酸性溶液中的fe3b.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂c.常用热的纯碱溶液除去油污d.长期施用硫酸铵易使土壤酸化123456789 101112131415解析mgco3调节ph，使fe3的水解反应正向进行，使fe3沉淀完全，转化成fe(oh)3，mgco3难溶于水，不引入新杂质，a项与盐类水解有关；氯化铁具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀铜印刷电路板，b项与盐类水解无关；盐类的水解是吸热反应

21、，故升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强，c项和盐类的水解有关；铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，长期施用硫酸铵易使土壤酸化，d项与盐类水解有关。123456789 1011121314152.向三份0.1moll1的ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为a.减小、增大、减小b.增大、减小、减小c.减小、增大、增大d.增大、减小、增大解析ch3coona溶液中存在水解平衡ch3cooh2o ch3coohoh，加入的nh4no3和fecl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则ch3coo浓度减小；加入的na

22、2so3水解显碱性，对水解有抑制作用，故ch3coo浓度增大。123456789 1011121314153.25时，下列各组数据中比值为21的是a.0.2moll1的ch3coona溶液与0.1moll1的ch3coona溶液中ch3coo 之比123456789 101112131415c.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比d.ph均为2的h2so4溶液与盐酸中h之比解析前者ch3coo和后者ch3coo比值大于21，a项错误；根据反应na2co32hcl=2naclco2h2o和nahco3hcl=naclco2h2o可知，等质量的na2co3和n

23、ahco3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于21，c项错误；因为两溶液ph均为2，因此两酸中h相等，d项错误。123456789 1011121314154.漂白粉在溶液中存在下列平衡：cloh2o hclooh，下列措施能提高其漂白效率的是a.加h2ob.通入co2c.通入so2d.加少量naoh123456789 101112131415解析a项，加水稀释，hclo浓度下降；c项，so2与hclo发生氧化还原反应，d项，加入少量naoh，使平衡左移，hclo浓度下降；b项，通入co2，使平衡右移，hclo浓度增大，漂白效率增加。5.(2018长沙一模)在一定条件下，na2s溶液中存在水

24、解平衡：s2h2ohsoh。下列说法正确的是a.稀释溶液，水解平衡常数增大b.加入cuso4固体，hs浓度减小123456789 101112131415d.加入naoh固体，溶液ph减小解析水解常数只与温度有关，a错误；cu2s2=cus，平衡左移，hs浓度减小，b正确；123456789 101112131415加入naoh固体ph增大，d错误。6.下列溶液中，操作和现象对应正确的是123456789 101112131415选项溶液操作现象a滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深b滴有酚酞的氨水加入少量nh4cl固体颜色变浅c滴有酚酞的ch3coona溶液 加入少量的ch3coona固体颜色变浅

25、d氯化铁溶液加热颜色变浅解析明矾溶液中al3水解使溶液呈酸性，加热，al3的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，a项错误；加入nh4cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，b项正确；123456789 101112131415加入少量ch3coona固体会使ch3cooh2o ch3coohoh平衡向右移动，oh增大，颜色变深，c项错误；加热氯化铁溶液时促进fecl3水解为红褐色的fe(oh)3，颜色加深，d项错误。下列有关说法正确的是a.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：hfhcloh2co3(一级电离平衡常数)b.加热0.1moll1naclo溶液，其ph将小于9.7c

26、.ph2的hf溶液与ph12的naoh溶液以等体积混合，则有nafhohd.0.1moll1na2co3溶液中：ohh2h2co37.已知常温下浓度均为0.1moll1的溶液的ph如下表所示：溶液nafnaclona2co3ph7.59.711.6123456789 101112131415123456789 101112131415盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热naclo溶液，clo水解程度增大，溶液的碱性增强，ph增大，b项错误；常温下，naf溶液的ph7.57，说明naf是强碱弱酸盐，则hf是弱酸，ph2的hf浓度大于ph12的naoh溶液浓度，二者等体积混合，hf有剩

27、余，溶液呈酸性，则hoh，结合电荷守恒得naf，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度fnahoh，c项错误；123456789 1011121314158.(2020银川模拟)已知nahso3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1moll1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是123456789 101112131415123456789 1011121314159.(2019山东青岛调研)已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：酸hcnh2co3hf电离常数/moll14.91010ka14.3107，ka25.610116.7104下列说法不正确的是a.相同物质

28、的量浓度的hcn和hf溶液中，hf溶液中水的电离程度较小b.相同物质的量浓度的nacn、na2co3和naf溶液，na2co3溶液ph最大c.相同物质的量浓度的nacn和naf溶液中，foh=cnohd.在nacn溶液中通入少量co2，离子方程式为2cnh2oco2=2hcn123456789 101112131415二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。根据电荷守恒可知，阴离子的浓度之和等于nah，等浓度的nacn、naf溶液中，水解程度较大的是cn，则nacn溶液的碱性较强，h浓度较小，所以fohcnoh，c项错误；123456789 10111213141510.(2019山东青岛

29、一模)已知pohlgoh。向20ml0.1moll1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、poh随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是a.稀硫酸的物质的量浓度为0.05moll1b.当溶液中phpoh时，水的电离程度最大123456789 101112131415解析向20ml0.1moll1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20ml时，恰好完全反应。20ml0.1moll1的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1moll10.02l0.002mol，硫酸的体积为20ml时，恰好完全反应

30、，则消耗硫酸的物质的量为0.001mol，该硫酸的物质的量浓度为0.05moll1，故a正确；当溶液中的phpoh时，溶液为中性，此时溶质为硫酸铵和氨水，铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即b点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故b错误；123456789 101112131415123456789 10111213141511.若用ag表示溶液的酸度，ag的定义为ag。室温下实验室中用0.01moll1的氢氧化钠溶液滴定20.00ml0.01moll1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是123456789

31、 101112131415a.室温下，醋酸的电离常数约为105b.a点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mlc.若b点为40ml，所得溶液中：na2ch3cooch3coohd.从a到b，水的电离程度逐渐变大123456789 101112131415123456789 101112131415当b点加入naoh溶液40ml时，所得溶液为等浓度的ch3coona和naoh的混合溶液，根据物料守恒可知，na2(ch3cooch3cooh)，故c正确；a点之后，当v(naoh)20ml后，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，d项错误。12.常温下，hf的电离常数ka6.61104moll1，nh3h2o的电离常数kb1.78105moll1。下列说法正确的是b.nh4f溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度c.nh4f溶液中f的水解平衡常数kh(f)1.511011moll1123456789 101112131415解析hf的电离平衡常数大于nh3h2o的电离平衡