2021高考化学黄金预测卷三含解析

1、2021高考化学黄金预测卷可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 f 19 na 23 cl 35.5 sc45 fe 56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学知识在生产生活中有广泛的应用，下列说法错误的是( )a.石墨的熔点很高，因此可用作干电池电极材料b.镁燃烧时发出耀眼的强光，可用来制造照明弹c.溴能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用d.铝热反应释放大量热，可用于修补破损的铁轨2.下列化学用语表达错误的是( )a.乙醇分子的比例模型：b.苯分子的最简式：ch c.丙烯的结构简式：d.甲基的电子式：3.化学实验操作中

2、必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列处理方法正确的是( )a.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火b.实验结束后，废液倒入下水道排出c.给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管d.将ph试纸浸入待测液测定溶液的ph4.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )a.晶体中存在，的几何构型为v形b.c、h、o三种元素的电负性由小到大的顺序为hcoc.水分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于d.第四周期元素中，ga的第一电离能低于zn5.下列说法正确的是( )a.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应b.聚氯乙烯材料能被酸性高锰酸钾溶液氧化c.光照下与氯气反应，可生成四种一氯代物d. 汽油、植物油

3、的主要成分分别为烃和酯6.短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、w同主族且x是短周期原子半径最小的主族元素，z无最高正价，四种元素组成的一种化合物的结构式为w。下列说法正确的是( )a.z的最简单氢化物的稳定性比y的弱b.w与z形成的化合物中只含有离子键c.x、y、z三种元素只能形成一种酸d. 加热可发生分解，生成化学式为的物质7.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )a.整个过程中作催化剂b.过程中发生的化学反应为c.过程中涉及的反应均为氧化还原反应d.过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:28.某矿石的成分为 cos 、，某

4、化学兴趣小组查阅资料后设计的回收钴和铜的工艺流程如图：已知钴的金属性强于cu弱于fe。下列说法正确的是 ( )a.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率b.萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下c.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中d.用kscn溶液和新制氯水可以检验“水相”中的二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。9.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )a.若1 mol 和水完全反应转化为氢氧化铁胶体，胶体粒子的数目小于b.2 g 的混合物中，所含的中子数和电子数均为

5、c.将一定量的通入1 l 1溶液中，当有1 mol转化为时，转移的电子数为d.将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为0.110.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌(该厌氧细菌最佳生存环境在ph为78之间)可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )a.正极的电极反应式为 b.的反应可表示为c.酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不易被腐蚀d.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀11.酸汤子是东北地区夏季常吃的一种传统特色美食，是用玉米水磨发酵后做的一种粗面条样的主食。但酸汤子保存不当，

6、会因椰毒假单胞菌污染产生米酵菌酸引发食物中毒。米酵菌酸的结构如图，下列说法错误的是( )a.米酵菌酸分子的不饱和度是10b.米酵菌酸的分子式为 c.米酵菌酸分子中的碳原子有sp杂化、杂化和杂化，共3种杂化方式d.米酵菌酸分子能够发生加成、取代、氧化、加聚和消去反应12.下列关于实验的说法中正确的是( )选项实验目的实验操作a分离胶体和溶液将混合液倒入过滤器中过滤b证明向10 ml0.1溶液中滴入几滴0.1溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，产生黑色沉淀c证明酸性：向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出d验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡a.ab.bc.cd.d13.常温下，向溶液中滴

7、加（弱酸）溶液，混合溶液中水电离出的与ha溶液体积之间的关系如图甲所示；向溶液中滴加溶液，混合溶液中水电离出的与koh溶液体积之间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是( )a.a点、x点对应溶液中水的电离程度相同b.b点、y点对应溶液的ph不相等c.c点、z点对应溶液中都存在：d.d点、w点对应溶液中都存在：14.研究反应：。温度t时，在两个体积均为1 l的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表：容器编号起始物质020406080100、050687680801009184818080研究发现上述反应中，其中为常数。下列说法正确的是( )a.温度为t时

8、该反应的b.容器中前20 min的平均速率 c.若起始时，向容器i中加入物质的量均为0.1 mol的，反应逆向进行d.若两容器中，且则x的值一定为1三、非选择题：本题共5小题，共60分15.（10分）“稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(sc)是稀土金属之一，图甲是制备sc的工艺流程。已知：是与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。据此回答：(1)在空气中焙烧只生成一种碳氧化物的化学方程式为_。(2)图乙是含sc元素的离子与浓度和ph的关系。用氨水调节溶液ph，调节至3.5ph4.2的原因是

9、_。(3)图丙是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380到400会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到，由图像中数据计算复盐中_；工艺流程中可回收利用的物质是_。(4)传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有scof杂质，原因是_(用化学方程式表示)。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的，其原因是_。16.（10分）co、的脱硝(还原no、)原理对环境保护有重要意义。(1) 还原no，总反应分、两步进行，相对能量变化如图甲所示。决定反应速率的反应是_(填“”或“”)。上述总反应的热化学方程式为_。总反应速率表达式为，其中，为正反应速率，为正反应速率常数，只与温度

10、和催化剂有关。降低温度，_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加入高效催化剂，_。(2)汽车尾气含有no和co，其脱硝原理是，一定条件下在密闭容器中模拟汽车尾气脱硝反应，为了提高该反应的速率和no的转化率，建议采取的措施是_(填序号)。a.加催化剂同时升高温度b.加催化剂同时增大压强c.减小压强同时充入no气体d.降低温度同时恒容充入he气体(3)在恒容密闭容器中充入和 发生反应，按投料比、2:1进行实验，一定时间后的转化率与温度、投料比关系如图乙所示。随着温度升高，的转化率先增大后减小，其原因是_。测得点对应温度下，气体压强为55，此温度下，_kpa(用气体分压计算平衡常数，气体分压=气

11、体总压气体的物质的量分数)。17.（12分）甘氨酸亚铁(是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：. 打开和，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。. 在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加naoh溶液，调节溶液ph至5.5左右，使反应物充分反应。.反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗

12、产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：(1)仪器b的名称是_，d的作用是 。(2)步骤中将b中溶液加入到c中的操作是 ；步骤中若调节溶液ph偏高，则所得粗产品中会混有杂质_(写化学式)。(3) c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 。(4)下列关于该实验的说法中错误的是 (填序号)。a. 步骤中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽b. 反应混合液中柠檬酸的作用是防止被氧化c. 步骤中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d. 步骤中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂18.（14分）化合物庚是合成药物的中间体，其合成路线如下：(1)丁中的含氧官能团名称为_和_。(2)乙的结构简式为

13、_。乙丙的反应类型为_。(3)辛是甲的芳香族同分异构体，辛能与小苏打反应放出气体，写出符合条件的任意一种辛的名称：_。(4)丙的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与溶液发生显色反应；能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1:1且含苯环。(5)写出以1-丙醇和巯基苯()为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)。19.（14分）钙钛矿材料在太阳能电池方面的应用，不仅转换效率有明显优势，制作工艺也相对简单。请回答下列问题：（1）基态ti原子核外电子排布式为_；基态ca原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图的形状是_。（2）钛单

14、质存在两种堆积方式，采用六方最密堆积，采用体心立方堆积，研究钛晶体最常用的仪器是_，由转变为晶体时，体积_（填“膨胀”或“收缩”）。（3）晶体中，的立体构型为_。（4）钙钛矿的晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单元。在该物质的晶体结构中，每个钛原子周围与它最接近且距离相等的钛原子、钙原子各有_个、_个。答案以及解析1.答案：a解析：本题考查物质的性质与应用。石墨可用作电极是因为其具有导电性，与熔点高无关，a错误；镁条燃烧时发出耀眼的强光，可用来制作照明弹，b正确；溴具有很高的反应活性，能与很多有机物反应，在药物合成中有广泛应用，c正确；铝热反应可释放出大量的热，反应温度可达3000

15、以上，能使铁熔化，从而修补破损的铁轨，d正确。2.答案：c解析：本题考查化学用语。丙烯的结构简式为， c错误。3.答案：c解析：泡沫灭火器喷出的和水均能与na反应，不能起到灭火的作用，a错误；实验废液要倒入废液缸，否则会污染环境，b错误；给试管中的液体加热时，为防止局部过热而引起试管炸裂，应不断地移动试管，c正确；将ph试纸直接浸入待测液会污染溶液，d错误。4.答案：c解析：中碘的杂化数为，所以是杂化，由于只有2个i与中心原子成键，所以空间构型是v形，a不符合题意；电负性：co（同周期），而由中h显+1价知h的电负性较小，所以电负性：hcs而不是存在氢键，c符合题意；ga的价电子排布为，zn的

16、价电子排布为，所以ga更易失去最外层一个电子，即第一电离能：gazn，d不符合题意。5.答案：d解析： 本题考查生活中常见的有机化合物。糖类中的单糖不能发生水解反应，故a错误；聚氯乙烯分子中不含有碳碳双键，则不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故b错误；根据结构简式可知，中含有两种处于不同化学环境的氢原子，其一氯代物有两种，故c错误；汽油的主要成分是烃类，植物油的主要成分是酯，故d正确。6.答案：d解析：本题考查元素周期表与元素周期律的应用。短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、w同主族且x是短周期原子半径最小的主族元素，则x为h、w为na；z无最高正价，且化合物中z可形成2条共价键，则z为

17、o；由化合物的结构式可知y为c。o、c的最简单氢化物分别为和，氧元素的非金属性强于碳元素，故的稳定性强于，a错误；na与o形成的化合物中含有共价键，b错误；h、o、c可形成多种酸，如等，c错误；加热可发生分解反应生成，d正确。7.答案：d解析：本题考查物质之间转化的机理。由题图可知，整个过程中先参加反应后又被生成，是该反应的催化剂，a正确；过程中的反应物为、no，产物为，对应的化学方程式为，b正确；过程、中的化学反应中均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，c正确；过程的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，d错误。8.答案：b解析：本题考查实验操作。温度过高细菌失

18、活，浸出率下降， a错误；萃取振荡时的操作如图所示：，b正确；分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体由分液漏斗上口倒出，c错误；“水相”中含有和，可以用铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液检验其中的，不能用kscn溶液和新制氯水检验“水相”中的，d错误。9.答案：d解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。氢氧化铁胶体中的胶体粒子是由许多个氢氧化铁聚集而成的，因此1 mol 和水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1 mol，数目小于，a正确；与的摩尔质量均为20，故2 g混合物的总物质的量为0.1 mol，二者分子中均含10个中子和10个电子，故0.1 mol混合物中含中

19、子数和电子数均为，b正确；的还原性弱于，向溶液中通入氯气，先发生反应：，待消耗完后再发生反应：，1 l 1的溶液中的物质的量为2 mol，当1 mol转化为时，转移电子的物质的量等于1 mol，数目为，c正确；4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，0.2 mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1 mol，钠与水反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成的氢气分子数大于0.1，d错误。10.答案：bd解析：根据示意图分析，正极上水发生还原反应生成，电极反应式为，a项错误；在厌氧细菌的催化作用下反应生成和，离子反应式为，b项正确；根据题意，硫酸盐厌氧菌在弱碱性条件下活性

20、高，电化学腐蚀速率快，酸性条件下，虽然厌氧菌会失去活性，但铁会发生析氢腐蚀，仍然会加速钢管的腐蚀，c项错误；管道上刷富锌油漆后，因为锌比铁活泼，所以腐蚀锌保护铁，可以延缓管道的腐蚀，d项正确。11.答案：cd解析：本题考查有机物的结构与性质。1 mol米酵菌酸分子中含7 mol碳碳双键和3 mol羧基，米酵菌酸分子的不饱和度是10，a项正确；根据米酵菌酸的结构结合碳原子的成键特点可知，米酵菌酸的分子式为，b项正确；该分子中含(碳碳双键)、cooh和、结构，它们中碳原子采用的杂化方式只有杂化和杂化2种，c项错误；该分子含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，含有羧基，能够发生酯化反应(

21、取代反应)，但是没有羟基和卤原子，不能发生消去反应，d项错误。12.答案：c解析：本题主要考查化学实验操作及现象与实验目的的对应性等。分离胶体与溶液应该用半透膜进行渗析，a错误；加入几滴溶液后，混合溶液中仍有大量的，再加入溶液直接生成cus沉淀，没有发生沉淀的转化，则不可以说明，b错误；根据强酸制弱酸原理，向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出，说明不能与反应生成，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：，c正确；吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性条件下，金属在酸性较强的条件下发生的是析氢腐蚀，d错误。13.答案：bc解析：a点为0.1mol/l的koh溶液，x点为0.1mol/l的ha溶液，ha为弱酸

22、，则koh对水的电离的抑制程度大于ha，所以两点对应溶液中水的电离程度不同，a错误；b点溶液中由水电离的，溶质为ka和koh，溶液呈碱性，y点溶液中由水电离的，溶质为ha和ka，溶液呈中性，所以b点、y点对应溶液的ph不相等，b正确；c点和z点水的电离程度都达到最大，即反应恰好生成ka，根据质子守恒：，c正确；d点溶液中由水电离的，w点溶液中由水电离的，d点溶液中溶质为ha和ka，溶液呈中性，w点溶液中溶质为koh和ka，溶液呈碱性，根据电荷守恒：，中性溶液中有，碱性溶液中由于，所以，d错误。14.答案：d解析：温度为t时该反应的，a错误；容器中前，则物质的量为0.5 mol，故平均速率，b错

23、误；容器平衡时浓度分别为、，若起始时，向容器中加入物质的量均为0.1 mol的，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，c错误；若两容器中且则为恒容条件下的等效平衡，且容器、的正反应速率、逆反应速率相等，则x的值一定为1，d正确。15.答案：(1)（2分）(2)ph4.2会生成钪的氢氧化物杂质（2分）(3)1：2（1分）和hcl（2分）(4)（2分）脱铵时分解，生成hcl，抑制水解（1分）解析： 本题主要考查以物质制备为目的的化王流程分析。(1)在空气中焙烧的目的是让空气中的氧气氧化，由于只生成一种碳氧化合物，根据氧化还原反应规律，中氧元素的化合价降低，中碳元素的化合价升高，故该碳氧化合物为，

24、则化学方程式为。(2)观察图乙，如果ph过高，则钪元素易形成氢氧化物杂质，由于在强酸中部分溶解，则溶液ph也不能太低，所以用氨水调节溶液ph，调节至3.5ph4.2。(3)“脱水除铵”过程即是加热使和脱离的过程，在380到400会有白烟冒出，白烟是氯化铵固体小颗粒，故在200到300为失水过程，则中；由于受热易分解为和hcl，而工艺流程中又用到浓盐酸和氨水，则工艺流程中可回收利用的物质是和hcl。(4)中的是弱酸根离子，其水解产生的hf具有挥发性，所以沉淀高温脱水时易发生反应。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的，其原因是脱铵时分解，生成的hcl能抑制水解。16.答案：(1)（1分）

25、（2分）减小（1分）增大（1分）(2)b（1分）(3)平衡之前，温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，故的转化率增大；达到平衡(转化率最大)后，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率降低（2分）（2分）解析：本题考查热化学方程式书写、化学反应速率与化学平衡。(1)观察图甲知，反应活化能较大，是慢反应，慢反应决定总反应速率。反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，。降低温度的瞬间反应物浓度不变，反应速率减小，所以反应速率常数减小；加入高效催化剂，化学反应速率增大，而浓度不变，故反应速率常数增大。(2)汽车尾气脱硝原理反应是正反应气体分子数减少的放热反应，升高温度、增大压强和加

26、入合适的催化剂都能使反应速率增大。升高温度，平衡向逆反应方向移动，no转化率降低；增大压强，平衡向正反应方向移动，no转化率增大；充入no气体，no转化率降低；容器容积不变，充入氦气，参与反应的物质浓度不变，平衡不移动。综上分析，应选b。(3)观察图乙知，转化率达到最高点时反应达到平衡，平衡之前用影响化学反应速率因素分析，平衡之后用平衡移动原理分析。由热化学方程式知，提高co的投入比例，的转化率增大，故点所在曲线投料比为2:1，点反应已达到平衡，设初始投料2 mol、co 4 mol，据此列出三段式：起始量/mol 2 4 0 0转化量/mol 1 2 0.5 2平衡量/mol 1 2 0.5

27、 2物质的量分数 气体分压/kpa 。17.答案：(1) 蒸馏烧瓶（1分）防止空气进入c中将其中的物质氧化（2分）(2)关闭打开（2分）fe(oh)2 （2分）(3) （3分）(4)ad （2分）解析： 本题考查实验仪器辨识、物质制备、除杂等。(1)根据b的结构特点可知b为蒸馏烧瓶；d中导管插入液面以下，形成液封，防止空气进入c中将等氧化。(2)步骤中将b中溶液加入到c中的操作是关闭、打开，铁屑与稀硫酸反应生成的会使蒸馏烧瓶中的压强增大，将b中溶液压入c中；步骤中若调节溶液ph偏高，可能与naoh溶液反应生成沉淀，混入粗产品中。(3)c中发生的反应为在50恒温条件下，与、naoh反应生成和。 (4)空气排尽后会有从导管中冒出，气泡产生的速率与空气是否排尽无关，a错误；柠檬酸具有强还原性，可以防止被氧化，b正确；难溶于乙醇，加入乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液