2020_2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用检测含解析新人教版必修1

1、第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用1(2019菏泽高一检测)对于反应aabb=ccdd(a、b、c、d表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是()a如果质量为m1的a与质量为m2的b恰好完全反应，则生成的c、d的质量之和一定等于(m1m2)b参加反应的a和b中的原子总数一定等于生成的c和d的原子总数c(ab)不一定等于(cd)da和b中的元素种类，不一定等于c和d中的元素种类解析：化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒和原子个数守恒，故d错误。答案：d2将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是()a

2、123b632c311d111解析：等物质的量na、mg、al失去电子数之比为123，则产生h2体积之比为123。答案：a3(2019武汉高一检测)用28 g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气x mol，现需用20 g氢气填充气球，需要消耗y mol铁，则x、y分别为()a0.50.5b110c11d0.510解析：反应的化学方程式为feh2so4=feso4h2，则有x0.5，y10。答案：d4(2019银川高一检测)实验室利用反应2kclo32kcl3o2制取氧气，今24.5 g kclo3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是()a2.24 lb4.48 lc44.8 ld6.72 l解

3、析：24.5 g kclo3的物质的量是0.2 mol，2kclo32kcl3o22 mol 3 mol0.2 mol n(o2)2 mol0.2 mol3 moln(o2)，则n(o2)0.3 mol故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol22.4 lmol16.72 l。答案：d5(2019南京高一检测)现有1 l 2 moll1的盐酸与100 g naoh样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中naoh的质量分数是()a80%b60%c40%d20%解析：n(hcl)1 l2 moll12 mol，设样品中naoh的质量为x，hclnaoh=naclh2o1 mol40 g

4、2 molx，x80 g。naoh的质量分数是80100100%80%。答案：a6将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gml1，该溶液中溶质质量分数为()a.%b.%c.%d.%解析：由2na2naohh2 a mol a mol mol2al2naoh2naalo23h2a mola mola mol mol可知反应后为naalo2溶液，溶液的总质量为23 gmol1a mol27 gmol1a molm gmol2 gmol1(46am)g，所以w(naalo2)100%。答案：c7铁粉可在高温与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加

5、了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()a0.5 molb1 molc1.5 mold2 mol解析：3fe4h2o(g)fe3o44h2m 3 mol 64 g n(fe) 32 g，解得n(fe)1.5 mol。答案：c8(2019三门峡市高一期末)由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g，跟足量盐酸反应，产生5.6 l氢气(标准状况下)，由此可判断混合物中必定含有()a钠b铁c镁d铝解析：n(h2)0.25 mol则h得电子物质的量为0.5 mol，则每1 mol电子需金属的质量为24 g/mol。na1 mol e23 gfe1 mol e28 gmg1 mol

6、e12 gal1 mol 9 g两种金属混合，则必有一种金属提供1 mol e时质量大于24 g，另一种提供1 mol e时质量小于24 g，则满足条件的大于24 g的只有fe。故一定含fe。答案：b910 g caco3与4 moll1的盐酸100 ml充分反应后，试计算：(1)生成cacl2的物质的量是_mol。(2)在标准状况下，生成co2的体积是_l。解析：n(caco3)0.1 moln(hcl)0.1 l4 moll10.4 mol由2hclcaco3=cacl2co2h2o知hcl过量。caco32hcl=cacl2co2h2o1 1 101 mol n(cacl2) n(co2

7、)110.1 moln(cacl2)n(cacl2)0.1 mol，110.1 moln(co2)n(co2)0.1 mol，v(co2)0.1 mol22.4 lmol12.24 l。答案：(1)0.1(2)2.2410把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 l标准状况下的h2。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为_。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为_。(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生h2的体积(标准状况下)为_。解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有al能与naoh溶液反应。设al的物质的量为n(al)，则：2al2naoh2h2o=2naalo23h22 mol322.4 ln(al)6.72 l解得n(al)0.2 mol，m(al) 0.2 mol27 gmol15.4 g，铝的质量分数为100%52.9%。(2)m(mg)10.2 g5.4 g4.8 gn(mg)4.8 g24 gmol10.2 mol，故n(mg)n(al)11。(3)设由铝生成的氢气体积为v(h2)1，由镁生成的氢气体积为v(h2)2，由镁和铝与盐酸的反应可知：2al6hcl=2alcl33h22 mol322.4 l02 molv(h2)1解得v(h2)1