2020_2021学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡2.1化学平衡的状态课件新人教版选择性必修1

1、第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡 第第1课时课时 化学平衡状态化学平衡状态 1 1通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。2 2知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。基础初探概念：在 下，既能向 方向进行又能向 方向进行的化学反应。表示方法：采用“ ”连接，把从左向右进行的反应称作 ，把从右向左进行的反应称作逆反应。例如：合成氨反应 。特点：1、可逆反应、可逆反应223n3h2nh高温、高压催化剂在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反

2、应如下：基础初探223n +3h2nh高高 温温 、 高高 压压催催 化化 剂剂合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化如图所示：由a图可知：n2与h2发生反应。随着反应的进行，体系中nh3的浓度逐渐 ，而n2与h2的浓度逐渐 。从某一时刻开始，它们的浓度均 。由b图可知：nh3发生分解反应。随着反应的进行，体系中n2与h2的浓度逐渐 ，而nh3的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均 。物质浓度反应速率开始时c(反) .v(正) .c(生) .v(逆) .进行中c(反) .v(正) .c(生) .v(逆) .平衡时v(正) v(逆)；各组分浓度 .在一定条件下，把一定量的n2和h2充入一密闭

3、容器中：基础初探基础初探名师点拨名师点拨化学平衡的建立(1)浓度时间图像(2)速率时间图像对于一定条件下的某个可逆反应，当可逆反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。对于一定条件下的某个可逆反应，当可逆反应开始时，v正最大，v逆为零。随着反应的进行，v正逐渐减小，v逆逐渐增大。反应进行到某一时刻，v正=v逆，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练基础初探在一定条件下，当正、逆反应的速率 时，反应物和生成物的浓度均 ，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“ ”，这时的状态我

4、们称之为化学平衡状态，简称 。化学平衡是一种 平衡。1、概念、概念2、使用范围、使用范围可逆反应3、内在本质、内在本质v正=v逆04、外在标志、外在标志反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定。5、条件、条件反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件不发生变化。基础初探6、化学反应状态的特征、化学反应状态的特征1.直接判断：(1)v正=v逆0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)(2)各物质的浓度保持不变。能力拓展化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断方法2.间接判断：(1)各物质的百分含量保持不变(2)各物质的物质的量不随时间的改变而改变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变

5、。(4)反应物的转化率保持不变。(5)平衡体系的颜色保持不变。(6)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。基础初探是否达到平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正逆反应速率的关系单位时间内消耗m mola，同时生成m mol a单位时间内消耗了n molb，同时消耗p molcv(a):v(b):v(c): v(d) = m : n : p : q 单位时间内生成n molb，同时消耗q mold3.特殊判断：是不一定是是是是不一定不一定ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g) 是否达到平衡压强其他条件不变， m + n p + q时，总压力一定其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定平均分子量m m + n p + q时，m 一定 m + n p + q时，m 一定温度其他条件一定时，体系温度一定体系密度其它条件一定时，密度一定颜色组成成分有颜色时，体系颜色不再变化反应物