2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质2分子的空间结构课件新人教版选择性必修2

1、第二节 分子的空间结构01分子结构的测定分子结构的测定02 多样的分子空间结构多样的分子空间结构03 价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型04 杂化轨道理论简介杂化轨道理论简介许多现代仪器和方法可测定分子结构，如 、晶体x射线衍射等。红外光谱可以测定分子中含有哪些化学键或 。红外光谱红外光谱官能团官能团化学式化学式电子式电子式结构式结构式键角键角比例模型比例模型球棍模型球棍模型空间结构空间结构co2h2o105180180直线形直线形v形形化学式化学式ch2onh3电子式结构式键角120107比例模型球棍模型空间结构平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形化学式化学式ch4电子式结构式键角比例模型

2、球棍模型空间结构正四面体形正四面体形10928 价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对” 的结果。分子中的价层电子对包括 电子对和中心原子上的 ，多重键只计其中键的电子对，不计键电子对。键键相互排斥相互排斥孤电子对孤电子对（1）a表示中心原子的价电子数。 对主族元素，a=最外层电子数； 对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数； 对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。（2）x表示与中心原子结合的原子数。（3）b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1， 其他原子=8-该原子的价电子数。1、中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。abnn=2n=3n=4价

3、层电子对数电子对排布方式vsepr模型名称实例co2bf3ch4 234直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形2、中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于 形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心 原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的空间结构。化学式化学式含孤电子的含孤电子的vsepr模型模型分子或离子分子或离子的空间结构的空间结构分子或离子的分子或离子的空间结构名称空间结构名称h2onh3hcnv形形三角锥形三角锥形直线形直线形化学式化学式含孤电子的含孤电子的vsepr模型模型分子或离子分子或离子的空间结构的空间结构分子或离子的分子

4、或离子的空间结构名称空间结构名称h3o+so2三角锥形三角锥形v形形 abm型分子或离子的价层电子对数利用上式计算a原子价层电子对数时，需注意：(1)氧族元素的原子作为中心原子a时提供6个价电子，作为配位原子b时不提供价电子。(2)卤素原子作为中心原子a时提供7个价电子，作为配 位原子b时提供1个价电子。(3) 若为分子，电荷数为0；相近相近相等相等能量相同能量相同杂化类型杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道和1个p轨道1个s轨道和2个p轨道1个s轨道和3个p轨道杂化轨道的数目杂化轨道间的夹角空间结构名称实例co2、c2h2bf3、ch2och4、ccl42 23 34

5、418012010928直线型直线型平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形 在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化(双原子分子中，不存在杂化过程)。例如sp杂化、sp2杂化的过程如下:1.轨道杂化与杂化轨道2.对杂化过程的理解对杂化过程的理解 3.杂化类型的判断 因为杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个键，故有下列关系:杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。代表物杂化轨道数杂化轨道类型co20+2=2spch2o0+3=3sp2ch40+

6、4=4sp3so21+2=3sp2nh31+3=4sp3h2o2+2=4sp3例题. 根据价层电子对互斥模型及原子杂化轨道理论判断nf3分子的空间结构和中心原子的杂化方式为() a.直线形sp杂化 b.平面三角形sp2杂化 c.三角锥形sp2杂化 d.三角锥形sp3杂化答案:d解析:判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在nf3分子中n原子的孤电子对数为1，与其相连的原子数为3，根据原子杂化轨道理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，nf3分子的空间结构为三角锥形，类似于nh3。例题. 在brch = chbr分子中，cbr键采用的成键轨道是() a.sp-p b.