2020_2021学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1探究影响化学平衡移动的因素课件新人教版选择性必修第一册_第1页
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文档简介

1、实验活动1探究影响化学平衡移动的因素原理梳理实验探究实验反思随堂检测1.检验fe3+常用kscn溶液,向fecl3溶液滴加几滴kscn溶液时发生反应的离子方程式为: 。 2.k2cr2o7溶液显色,而k2cro4溶液呈色,k2cr2o7与k2cro4在溶液中存在平衡:。 3.氯化铜溶液中存在的平衡为: 。 4.no2气体呈色,而n2o4为色,二者间存在平衡: 。 5.勒夏特列原理:改变影响化学平衡的一个因素(如、及参加反应的物质的等),平衡就向着 的方向移动。 橙 黄棕红无温度压强浓度能够减弱这种改变原理梳理实验探究实验反思随堂检测一、浓度对化学平衡的影响1.【思考与讨论1】向fecl3溶液滴

2、加几滴kscn溶液,溶液变为红色。(1)若向上述溶液中滴加较浓的fecl3溶液或kscn溶液,溶液的红色将如何变化?为什么?(2)若向上述溶液中加少量铁粉,会发生什么反应?上述溶液的红色如何变化? 提示:(1)溶液红色变深,滴加较浓的fecl3溶液或kscn溶液时,c(fe3+)或c(scn-)增大,使平衡fe3+(棕黄色)+3scn-(无色) fe(scn)3(红色)向右移动,fe(scn)3浓度增大,溶液红色变深。 (2)发生反应fe+2fe3+=3fe2+,溶液红色变浅。原理梳理实验探究实验反思随堂检测2.【思考与讨论2】向k2cr2o7溶液中滴加naoh溶液,naoh溶液的作用是什么?

3、向k2cr2o7溶液中滴加硫酸溶液,又会引起怎样的变化?3.完成教材第53页【实验步骤】一的实验内容,并将实验现象和结论填入表格中。提示:k2cr2o7溶液中存在平衡 若加入naoh溶液,oh-中和h+,减小了氢离子浓度,使平衡向右移动,溶液黄色加深。若滴加硫酸溶液,增大了氢离子浓度,使上述平衡左移,溶液橙色加深。原理梳理实验探究实验反思随堂检测二、温度对化学平衡的影响1.【思考讨论1】根据cu(h2o)42+(蓝色)+4cl- cucl42-(黄色)+4h2oh0试讨论:(1)将盛有cucl2溶液的试管加热,溶液颜色如何变化?(2)将(1)中试管置于冷水中,溶液颜色又会如何变化? 提示:(1

4、)加热时,平衡cu(h2o)42+(蓝色)+4cl- cucl42-(黄色)+4h2oh0正向移动,溶液蓝色变浅,黄色加深。 (2)将(1)中试管置于冷水中,平衡cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2oh0逆向移动,溶液蓝色变深,黄色变浅。原理梳理实验探究实验反思随堂检测2.【思考讨论2】将两个封装有no2和n2o4混合气体的圆底烧瓶分别浸入热水和冷水中,气体颜色将如何变化?为什么?3.完成教材第54页【实验步骤】二的实验内容,并将实验现象和结论填入表格中。 提示:浸入热水中,混合气体温度升高,平衡2no2(棕红色) n2o4(无色)h0蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色,请写出两种可采用的方法。(1);(2)。 答案:(1)降温(2

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