2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节第1课时物质的量摩尔质量学案新人教版必修1

1、第1课时物质的量摩尔质量课程目标素养目标1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2能基于物质的量认识物质的组成及化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能从原子、分子水平认识物质的结构、性质。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。授课提示：对应学生用书第34页一、物质的量1物质的量(1)“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，即物质的量是架起微观世界与宏观世界的一座桥梁。(2)物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。(3)符号n(4

2、)单位摩尔(mol)(5)特点：它是一个物理量，描述对象为微观粒子。2摩尔二、阿伏加德罗常数三、摩尔质量牛刀小试1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。()(3)1 mol氧气中约含有6.021023个原子。()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。()(5)阿伏加德罗常数就是6.021023。()(6)h2o的摩尔质量在数值上(以gmol1为单位时)等于18。()解析：物质的量是基本的物理量，摩尔是物质的量的单位。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列说法不正确的是()ah2的摩尔质

3、量是2 gb1 mol h2o的质量是18 gc氧气的摩尔质量是32 gmol1d2 g h2的物质的量为1 mol解析：摩尔质量的单位为g/mol。答案：a授课提示：对应学生用书第35页要点一对物质的量有关概念的理解【探究1】用物质的量描述时应注意哪些问题？判断下列说法是否正确，并分析原因。总结使用物质的量描述物质数量时应注意的问题。(1)1 mol小米(2)1 mol fe(3)1 mol氢(4)1 mol h2 (5)1 mol o (6)1 mol so(7)1 mol na (8)1 mol e (9)1 mol nacl提示：(1)、(3)错误，其余的正确。物质的量只能用于描述微观

4、粒子，且需指明微粒种类或用适当的符号表示。题组训练1下列说法中正确的是()a1 mol氢b1 mol h2so4c1 mol米d1 mol面粉解析：物质的量描述微观粒子，米、面粉是宏观物质，不能用来描述，同时需指明粒子种类，a项中氢没有指明是分子、原子还是离子，故错误。答案：b2指出下列错误(1)1 mol谷粒：_。(2)0.5 mol h2o中含有1 mol h：_。(3)1 mol 氧：_。(4)0.5 mol氢元素：_。答案：(1)谷粒为宏观物质，不能用“摩尔”描述(2)0.5 mol h2o中含1 mol氢原子(3)没有指明氧原子或氧分子，正确应为1 mol o或1 mol o2(4)

5、元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示(1)微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。(2)“物质的量”是一个整体，不能说成“物理量”或“物质的质量”。(3)摩尔计量对象是微观粒子或其特定组合，不能计量宏观物质。(4)根据物质的组成，不同微粒之间可进行物质的量的换算。如1 mol h2o中含2 mol h和1 mol o。(5)有的物质是由分子构成的，有的物质是由离子构成的，还有的物质是由原子构成的。(6)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式的特定组合。例如：1 mol h表示1摩尔氢原子，1 mol h2表示1摩尔氢气分子，1 mol h表示1摩尔氢离子。但“1 mol氢”这种说

6、法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。【探究2】阿伏加德罗常数有单位吗？它与6.021023是什么关系？阿伏加德罗常数的基准量是什么？提示：阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol1；6.021023是它的近似值。基准量是0.012 kg 12c中所含的碳原子数。题组训练3下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是()a阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数b微粒的数目与物质的量成正比c国际上规定0.012 kg 12c中所含碳原子数为阿伏加德罗常数d1 mol o2中的分子数为na，而原子数为2na解析：a项，阿伏加德

7、罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数；b项，微粒数目与物质的量成正比；c项，0.012 kg 12c中约含6.021023个碳原子，其数值与阿伏加德罗常数相等；d项，每个o2分子由2个氧原子构成，1 mol o2中含2 mol氧原子。答案：a4(2019三门峡高一检测)下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 ()a阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位b8 mol nh3含有8na个nh3分子c通常情况下，6.021023就是我们所说的阿伏加德罗常数d粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大解析：阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol1，a错误；1 mol氨气(nh3)分子含有的分子数

8、目就是na个，b正确；阿伏加德罗常数的单位是mol1，通常情况下，6.021023 mol1就是我们所说的阿伏加德罗常数，c错误；根据n分析，粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量一定越大，d错误。答案：b阿伏加德罗常数0.012 kg 12c中含有的原子数6.021023 mol1，符号na与物质的量关系：n。【探究3】1 mol h2so4中含有多少个分子？多少个原子？多少个电子？提示：1 mol h2so4中含na个分子，7na个原子，50na个电子。题组训练5下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()a0.3 mol o2和0.3 mol h2ob0.1 mol h2so4和0.2 m

9、ol h2oc0.1 mol mgso47h2o和0.1 mol c12h22o11(蔗糖)d6.021023个co2与0.1 mol kmno4解析：原子的物质的量等于分子的物质的量乘以分子式(或化学式)中下角标数字，a中氧原子物质的量分别为0.6 mol、0.3 mol；b中0.4 mol、0.2 mol；d中2.0 mol、0.4 mol，故只有c符合要求。答案：c6(1)含6.021023个水分子的水中含_mol h，含_mol o，含_个h，_ mol e。(2)1.2041023个h3po4分子中含h3po4分子_ mol，含原子_ mol，其中氧原子_ mol。答案：(1)211

10、.204102410(2)0.21.60.8(1)分子中原子个数分子的物质的量1个分子中该原子个数。如2 mol so2中氧原子个数为：22 mol4 mol4na个。(2)电子数分子的物质的量1个分子中电子的总数。如2 mol hcl中含电子数为：2(117)mol36na个。【探究4】摩尔质量与相对原子(分子)质量有何区别和联系？提示：(1)摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，h2o的摩尔质量为18 gmol1,1 mol h2o的质量是18 g。(2)当摩尔质量的单位取“gmol1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等，但物理意义、单位都不同，在计算或使用

11、时要注意区分。例如，mr(h2o)18，而m(h2o)18 gmol1。题组训练7硫酸的摩尔质量是_，24.5 g硫酸的物质的量是_，氧原子的物质的量是_。解析：由n0.25 mol,1 mol h2so4中含4 mol o,0.25 mol h2so4中含1 mol o。答案：98 gmol10.25 mol1 mol8氢氧化钠的摩尔质量是_，1.5 mol氢氧化钠的质量是_。解析：由n知mnm1.5 mol40 g/mol60 g。答案：40 gmol160 g要点二以物质的量为中心的计算物质的量、质量、粒子数目之间的换算关系nn m(粒子数)(物质的量)(质量)典例某双原子分子构成的气体

12、，其摩尔质量为m gmol1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为na则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体的一个分子的质量为_g。解析(1)气体的摩尔质量为m gmol1，该气体质量为n g，该气体的物质的量为 mol。(2)双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为2na。(3)摩尔质量为m gmol1，即na个分子的质量为m g，则一个分子的质量为 g。答案(1)(2)(3)延伸探究(1)若该气体为三原子分子，则该气体含原子总数为多少？(2)该双原子气体中所含的原子数与_克co2中所含原子数相同。提示(1)气体所含原子总数为3na。(2)双原子分

13、子构成的气体，气体所含原子总数为2na，m(co2)。题组训练9设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()a32 g o2所含的原子数目为nab0.5 mol h2o含有的原子数目为1.5nac1 mol h2o含有的h2o分子数目为nad0.5na个氯气分子的质量为35.5 g解析：a项，32 g o2的物质的量为1 mol，o2为双原子分子，含有2na个氧原子，错误。b项，h2o为三原子分子，0.5 mol h2o含有原子数为0.53na1.5na，正确。c项，1 mol h2o含分子数为na，正确。d项，0.5na个氯气分子物质的量为0.5 mol，其质量为0.5 mol71 g

14、mol135.5 g，正确。答案：a10有以下四种物质：22 g二氧化碳8 g氢气1.2041024个氮气分子4 时18 ml水它们所含分子数最多的是_(填序号，下同)，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_。解析： 物质项目co2h2n2h2o物质的量/mol0.5421原子数1.5na8na4na3na质量/g2285618电子数11na8na28na10na答案：物质的量、物质的质量、微粒数之间的关系授课提示：对应学生用书第37页1下列说法正确的是()a摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位b物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量c阿伏加德罗常数是12 kg 12

15、c中含有的碳原子数目d1 mol h2o中含有10 mol电子解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量的国际单位是千克；物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12c中含有的碳原子数目约为6.021023个；1个h2o中含有10个电子，则1 mol h2o中含有10 mol电子。答案：d2下列有关阿伏加德罗常数(na)的说法不正确的是()a0.012 kg 12c所含有的碳原子数为na个bna的近似值为6.021023 mol1c1 mol h2o含有的水分子数目为na个dna个cl2的质量为35.5 g解析：na个cl2即物质的量为1 mol而c

16、l2的摩尔质量为71 g/mol，故na个cl2的质量是71 g。答案：d3下列叙述正确的是()a1 mol o的质量是32 gmol1boh的摩尔质量是17 gc1 mol h2o的质量是18 gmol1dco2的摩尔质量是44 gmol1解析：摩尔质量的单位是g/mol，质量单位是g，故a、b、c项错误，d项正确。答案：d4请判断下列说法中正确的是()1 mol co2的分子数与12 g 12c所含的原子数相等1 mol o2的原子数与0.012 kg 12c所含的原子数相等1 mol h2o与1 mol co2所含的原子数相等1 mol o2与1 mol co2所含的原子数相等abcd解析：1 mol co2的分子数与12 g 12c所含的原子数都等于阿伏加德罗常数；1 mol o2所含的原子为2 mol,0.012 kg 12c所含的原子为1