(完整word版)2017年浙江省11月化学学考+选考试题真题(高清图片+WORD+答案)

1、2017 年 11 月浙江省学考 +选考试题2A Na2O 列仪器名称为BCa(OH)2蒸馏烧瓶 ”的是DK2CO33ACHClO列属于电解质的是A 镁 B 酒精 4下列分散系属于悬浊液的是A 牛奶B 蔗糖溶液5下列不属于化石燃料的是A 煤B 石油6下列说法不正确的是C硫酸铜C泥浆水C天然气D食盐水D氢氧化铁胶体D甲醇A干冰可用于人工降雨C碳酸钠是发酵粉的主要成分7下列属于置换反应的是A 2FeCl 3 Cu CuCl 2 2FeCl2CCuO COCu CO28下列表示不正确的是A 氯原子结构示意图CCH 4的球棍模型：B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D 次氯酸钙是漂白粉的有效成分光照B2HC

2、lO2HCl O2点燃D 2Mg CO22MgO CB二氧化碳的结构式： OC OD 乙醛的官能团： CHO元素HCNONaMgAlSClKMnFeCuBa相对原子质量11214162324273235.539555664137选择 题(每小题只有 1 个正确选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分)1下列属于氧化物的是第1页CNaClDNH39下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A NaOHBNa2CO310下列方法(必要时可加热)不合理的是A 用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2B用水鉴别苯和四氯化碳C用 Ba(OH) 2 溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4和 K2SO4D用淀粉碘化钾

3、试纸鉴别碘水和溴水 11下列说法正确的是A 1 88O 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH3COOH 和 CH 3COOCH 3 互为同系物DC6H14 的同分异构体有 4种，其熔点各不相同12下列离子方程式不正确的是A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应： SiO22OH SiO32 H2OB碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO32Ba(OH) 2 BaCO32OH C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2 O24H 4Fe3 2H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl22OH ClO Cl H2O4 种元素的原子最外层13Q、X、Y 和 Z

4、为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 电子数之和为 22。下列说法正确的是A Y 的原子半径比 X 的大B Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键 DQ的单质具有半导体的性质， Q与 Z可形成化合物 QZ414下列说法正确的是A 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键 C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15下列说法正确的是A 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 ，属于高分子化合物 B只有不同种类的氨基酸

5、之间才能形成多肽C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现 红色物质，说明淀粉未水解16已知： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 92.4 kJ mol 1。起始反应物为 N2和H2，物质的量之比为 13，且总物质的量不变， 在不同压强和温度下， 反应达到平衡时， 体系中 NH 3 的 物质的量分数如下表：温度压强40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129列说法正确的是A体系中 NH 3的物质的量分数越大，

6、则正反应速率越大B反应达到平衡时， N2和 H 2的转化率均为 1C 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD 600， 30MPa 下反应达到平衡时，生成 NH 3的物质的量最多 第2页17金属 (M) 空气电池的工作原理如图所示。下列说法不 正确的是 A 金属 M 作电池负极B 电解质是熔融的 MOC正极的电极反应： O22H2O 4e 4OHD电池反应： 2M O22H2O 2M(OH) 218下列说法不正确的是ApH0BH1H20CH3H4H2DH1H2H3H4H5020下列说法不正确的是AMg2和 S2的最外层都形成了 8个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形

7、成的原子晶体C浓 H2SO4和 H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关DH2O2 易分解是因为分子间作用力弱21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值 )随温度、乙烯进料量 (单位：mLmin1)的关系如图所示 (保持其他条件相同 )。温度/ 温度/在 410 440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列

8、说法不正确的是A含 0.2 mol H 2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB25时， pH3 的醋酸溶液 1 L ，溶液中含 H的数目小于 0.001NAC任意条件下， 1 mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6NADa mol 的 R2（R 的核内中子数为 N，质量数为 A）的核外电子数为 a（AN2）NA23H2A、HA 和 A2三者中各自所占的物质的25时，在 “H2AHA A2”的水溶液体系中，量分数（ ）随溶液 pH 变化的关系如图所示。 下列说法正确的是A 在含 H2A、HA 和 A2的溶液中，加入少量NaOH 固体， （HA ）一定增大B 将等物质的量的

9、NaHA 和 Na2A 混合物溶于水， 所得的溶液中 （HA ） （A 2）CNaHA 溶液中， HA的水解能力小于 HA 的电 离能力D在含 H2A、HA 和 A2的溶液中，若 c（H2A）2c（A2）c（OH）c（H），则 （H2A）和 （HA ）一定相等O2，CuCl 的盐酸溶液能定量吸24某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收收 CO，且易被 O2 氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH 溶液逐一吸收混合气体（由 CO2、CO、N2 和 O2 组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A采用上述 3种吸收剂，气体 被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O2和

10、CO B 其他两种吸收剂不变， O2 的吸收剂可以用灼热的铜网 替代CCO 的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2 氧化 D在 3 种气体 被逐一吸收 后，导出的气体中可能含有 HCl 25取某固体样品，进行如下实验 取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； 取少量滤液，加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀 产生； 取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是AK2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO 3、KNO3CK 2CO3、 NaCl 、 Ba（NO 3）2DKNO3、Mg

11、Cl 2、 NaOH二、非选择题（共 20 分） 266 分 A 与 CO、H2O 以物质 的量 1 11 的比例形成 B ，B 中的两个官能团分别 具有乙烯和乙酸中官能团 的性质， E 是有芳香气味、 不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：请回答：（1）A 的结构简式 。（2）DE 的反应类型 。（3）C E 的化学方程式 。（ 4 ）下列说法不正确的是 。A 可用金属钠鉴别 B 和 CB A 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED与 A 的最简式相同，相对分子质量为 78的烃一定不能使酸性 KMnO 4溶液褪色 276 分已知固体 Na2SO3

12、 受热易分解，实验流程和结果如下：气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g L1、请回答：（ 1）气体 Y 分子的电子式 ，白色沉淀的化学式 。（2）该流程中的 Na2SO3 受热分解的化学方程式 （3）另取固体 X 试样和 Na2SO3 混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生， 写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 （不考虑空气的影响）28 4 分 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。高温已知： 3Fe（s） 4H 2O（g）Fe3O4（s） 4H2（g）。请回答：（1）虚线框处宜选择的装置是 （填 “甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后

13、再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。（ 2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有 3 价的铁，判断结论是否正确并说明理由 。294 分取 7.90 g KMnO 4，加热分解后剩余固体 7.42 g 。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条 件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2存在。请计算：（1）KMnO4的分解率。（2）气体 A的物质的量 。30【加试题】 10 分 十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体， 经历 “十氢奈（ C10H18） 四氢奈（ C10H12） 奈（C10H8）” 的脱氢过

14、程释放氢气。已知：C 10H 18（l）C 10H 12（l） 3H2（g）H1C10H12（l）C10H8（l）H2（g）H2H1 H20；C10H18C10H12的活化能为 Ea1，C10H12C10H8 的活化能为 Ea2，十氢奈的1）2）3）常压沸点为 192；在 192，液态 十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9。请回答：有利于提高上述 反应 平衡转化率的条件是A高温高压B 低温低压C高温低压D低温高压研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显 著释氢，理由是 。温度 335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol ）催化脱氢实验，测

15、得C10H12和 C 10H 8的产率 x1和 x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1 所示。mol （忽略其他副反应） 。 在 8 h 时， 反应 体系内氢气的量为 x1显著低于 x2的原因是 。 在图 2 中绘制 “C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程 ”示意图。 科学家发现，以 H2O 和 N2为原料，熔融 NaOH KOH 为电解质，纳米 Fe2O3作催化剂，在 250和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。和 2FeH2ON2 Fe2O32NH 3。（ 4）电极反应式： 答案：（1）C。（2）反应放热，温度升主，平衡向正 向移

16、动。与此同时， 温度升高导致十氢萘气化， 浓度增大， 平衡正向移动，生成氢气量显著增加。（ 3） 1.951 反应 2的活化能比反应 1 小，相同 温度下反应 2 更快，所以相同时间内，生成的四氢化萘大 部分都转化为萘，故 x1 显著低于 x2。（4）（5）Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH -31【加试题】 10 分 某兴趣小组用铝箔制备洗涤Al2O3、AlCl 灼烧 36H 2O 及明矾大晶体，具体流程如下：Al2O3Al（OH）3H溶2S液O4 K溶2S液O4 明矾小晶体 明矾大晶体 通 HCl 抽滤、洗涤 干燥溶液 A 冷通水浴 抽滤、洗涤 干燥 AlCl 3 6H2O 已知

17、： AlCl 36H 2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。铝箔 NaOH 溶液 过量 CO2 分离胶状固体温度/010203040608090溶解度 /g3.003.995.908.3911.724.871.01091）步骤 中的化学方程式；步骤 中生成 Al（OH） 3的离子方程式 。2）步骤 ，下列操作合理的是。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al（OH） 3 灼烧B为了得到纯 Al 2O3 ，需燃烧至恒重 C若用坩埚移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E为确保称量准确，燃烧后应趁 热 称重3）步骤 ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并

18、排序。迅速降至室温； 用玻璃棒摩擦器壁； 配制 90 的明矾饱和溶液； 自然冷却至室温； 选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央； 配制高于室温 1020 的明矾饱和溶液。4）由溶液 A 制备 AlCl 36H2O 的装置如下图：通入 HCl 的作用是抑制 AlCl 3水解和步骤 ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的 理由是；洗涤时，合适的洗涤剂是。HCl溶液 A溶液 A冰水浴NaOH 溶液请回答：第12页步骤 ，为得到纯净的 AlCl 36H2O，宜采用的干燥方式是。答案：（1）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2； AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al（OH） 3 +HCO 3- （ 2）BCD （3） （ 4）降低氯化铝溶解度，使其以 AlCl 3?6H2O 晶体形式析出 强酸性环境会腐蚀滤纸；饱和氯化铝溶液 用滤纸吸干32【加试题】（ 10 分）某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知：OH(CH3)2SO4OOCH3；RC ORORC NH RNH