高中化学有机知识点总结

1、高中化学有机知识点总结高中化学有机知识点总结1需水浴加热的反应有: (1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（）苯的硝化(4)糖的水解凡是在不高于100的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳，不会大起大落,有利于反应的进行。 需用温度计的实验有: （1)、实验室制乙烯(70） （2）、蒸馏 (3）、乙酸乙酯的水解（0） （4)制硝基苯(50-60) 说明:(1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。(）注意温度计水银球的位置。 3.能与a反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5能使高锰酸

2、钾酸性溶液褪色的物质有:（）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 (4）具有还原性的无机物(如so2、so、i、hl、2o2、i、hs、h2o3等)不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6能使溴水褪色的物质有: 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成) 含醛基物质（氧化）【1】遇溴水褪色 苯酚等酚类物质（取代）碱性物质(如aoh、na2co3）（氧化还原歧化反应）较强的无机还原剂(如so2、ki、fso4、h2s、hso等）【2】只萃取不褪色:液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类

3、(有机溶剂）7密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9.能发生水解反应的物质有 :卤代烃、酯（油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸（so4)、加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都

4、是被氧气氧化。醇(还原）（氧化）醛(氧化)羧酸。显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能与naoh溶液发生反应的有机物: ()酚:生成某酚纳 （）羧酸: （3)卤代烃（水溶液：水解;醇溶液:消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解)16.有明显颜色变化的有机反应： (1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2)kmno酸性溶液的褪色； (3）溴水的褪色； (）淀粉遇碘单质变蓝色。(5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应）17有硫酸参与的有机反应:()浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应)（2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）

5、（3）稀硫酸作催化剂(酯类的水解）期中化学有机复习一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶(电石生成：含h2s、ph3 特殊难闻的臭味）苯:无色有特殊气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、实验室制法甲烷:h3coona + aoh（c，加热） 4+na2co3 注：无水醋酸钠:碱石灰:3 固固加热 （同o2、nh3)无水(不能用naac晶体）c：吸水、稀释oh、不是催化剂乙烯：c25oh (浓h2so，10) ch2=h2+注：v酒精:浓硫酸1：3(被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同cl2、cl)控

6、温70(14:乙醚) 碱石灰除杂so2、co2 碎瓷片:防止暴沸乙炔：cac2 +2h2o 22 +ca(h)2注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器饱和ac:降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞导管乙醇：ch2ch （催化剂,加热,加压）c3choh注:无水cuo4验水（白蓝）提升浓度：加ao 再加热蒸馏三、燃烧现象烷:火焰呈淡蓝色 不明亮烯：火焰明亮 有黑烟炔:火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000以上:氧炔焰)苯:火焰明亮大量黑烟(同炔)醇:火焰呈淡蓝色 放大量热含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多四、酸性kmno4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（酸性mno4氧化

7、溴水加成）苯：k4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代 ch4 + cl2 (光照) cc(） hcl c3 cl2 (光照) hcl(l) + hcl ch2l+c2 (光照） cl(l) + hcl chcl3 +c (光照) l4(l) hcl现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成c2=h2 r2 h2brchbrch2=ch2 + hc (催化剂) c3ch2cl ch2=ch + h （催化剂,加热) ch3ch3 乙烷 h2ch2 + h2o (催化剂,加热加压） c3ch2h 乙醇 、聚合(加聚

8、) ch2ch2 (一定条件) ch2-h2-n (单体高聚物） 注：断双键两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】炔：基本同烯。苯:1.1、取代（溴） +b2 (fe或febr)-b + b 注：v苯：溴=: 长导管：冷凝 回流 导气、防倒吸 noh除杂 现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(agr）、ccl：褐色不溶于水的液体（溴苯） 1.、取代硝化（硝酸） +hno3(浓h2so4，60）-no+ h2 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯5060 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸:naoh 硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味 毒 1.、取代磺化（浓硫酸)+h2s4(浓) （7080

9、度） -soh+ 2 、加成 + h2 (i,加热) (环己烷)醇：1、置换(活泼金属) 2c3choh 2na 2c3c2onah22、消去（分子内脱水) 2ho (浓h2so4,170) 2=ch2+h2o3、取代（分子间脱水） 2ch3h （浓h2so4,140度) 3cho23 (乙醚）+h2 （乙醚:无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）4、催化氧化 2cch2oho2 （,加热）23c(乙醛) + h2o 现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味酸:取代（酯化)ch3coh+ c2h5o （浓hso4,加热） c3ooc2h5 +h2o (乙酸乙酯:有香味的无色油状液体

10、）注:【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法) 碎瓷片:防止暴沸 浓硫酸:催化 脱水吸水饱和a2co：1、减小乙酸乙酯的溶解,利于分层、除掉乙酸,避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味 3、吸收挥发出的乙醇 饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠,否则会造成酯的水解卤代烃：1、取代（水解)【na水溶液】ch3c2 + ah (h2o,加热） ch3choh + nax 注：nah作用:中和hbr 加快反应速率 检验:加入硝酸酸化的ano3 观察沉淀 2、消去【o醇溶液】 hch2c + nh （醇,加热) h=ch2 nacl + ho注：相邻c原子上有h才可消去加加在多处,脱h脱在h少处(马氏规律） 醇溶液:抑制水解(抑

11、制naoh电离）六、通式cnh2n+2 烷烃cnh2n 烯烃环烷烃cnhn-2 炔烃 /二烯烃nhn6 苯及其同系物cnh+2o 一元醇 / 烷基醚cnh2no 饱和一元醛 酮ch2n-6o 芳香醇 / 酚ch2no2羧酸/ 酯七、其他知识点1. 天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2. 燃烧公式：cxhy （x+/）o2 （点燃) x o2 + y2 h2oxhyo（x+y/z2) （点燃)x c2 y2 ho3. 耗氧量:等物质的量(等v）：c越多 耗氧越多 ；等质量：c%越高 耗氧越少4. 不饱和度=（c原子数2+2 h原子数)/；双键 / 环 1,三键 = 2,可叠加5. 工业制烯烃:【裂解

12、】(不是裂化)6. 医用酒精:5；工业酒精:（含甲醇有毒）；无水酒精：9%7. 甘油：丙三醇8. 乙酸酸性介于hl和hco3之间 ;食醋:3% ；冰醋酸:纯乙酸【纯净物】9. 烷基不属于官能团解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一:有机物的分子式已知基团的化学式剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序二：有机物的分子量已知基团的式量剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结 构简式。各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液,红色腿去;(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。.小环烃:三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色3.卤代烃:硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有cl、浅黄色沉淀证明有br、黄色沉淀证明有i；4.醇：与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇）;.酚或烯醇类化合物:（）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色)。（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。有机物与naoh反应：有苯酚 羧基cooh 与a反应有苯酚羧基 -cooh 羟基 oh钠与醇、苯酚、rcoh发生置换反应,放出氢气；与醚(ro)、酯(rcoor)不发生反应。(羧酸与醇、酚可用naho3 溶液区别开,羧酸可与nahco3 反