2022高考化学一轮复习课时练7铁及其重要化合物含解析新人教版

1、铁及其重要化合物基础巩固1.(2020广东华南师大附中专题训练)下列有关铁的叙述不正确的是()a.铁具有良好的延展性、导电性、导热性b.铁的化学性质非常不活泼c.在化学反应中,铁能生成+2价或+3价的化合物d.铁是钢的主要成分,钢铁是重要的金属材料2.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述正确的是()a.保存fecl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制fe2+水解b.在25 时,ph=0的溶液中,al3+、nh4+、no3-、fe2+可以大量共存c.制备alcl3、fecl3均可采用将溶液直接蒸干的方法d.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2fe2+h2o2+2h+2fe3

2、+2h2o3.某小组同学通过实验研究fecl3溶液与cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:序号实验步骤充分振荡,加入2 ml蒸馏水充分振荡,加入2 ml蒸馏水实验现象铜粉消失,溶液棕黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余,溶液棕黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀序号实验步骤充分振荡,加入2 ml蒸馏水实验现象铜粉有剩余,溶液棕黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是()a.实验、中均涉及fe3+被还原b.对比实验、,说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关c.实验、中加入蒸馏水后c(cu2+)相同d.向实验反应后的溶液中加入饱和nacl溶液可能出现白色沉淀4.(2020河北唐

3、山第一中学冲刺)草酸亚铁晶体(fec2o42h2o)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是()a.若和中分别盛放足量naoh溶液和cuo,可检验生成的cob.实验时只需要在装置中反应结束后再通入n2c.若将中的无水cacl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气d.实验结束后,中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁5.(2020安徽肥东高级中学调研)工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:废铁屑溶液afe3o4(纳米粒子)下列说法不正确的是()a.用na2co3溶液浸泡是为了除去废铁

4、屑表面的铁锈b.若生产中不通入n2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品c.加适量的h2o2是为了将部分fe2+氧化为fe3+,涉及反应的离子方程式为h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2od.溶液a中fe2+和fe3+的浓度之比为126.(2020河南商丘虞城高中月考)某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的fec2o4形式存在)进行检测。实验操作如下:.水煮检验法:.灼烧检验法:(1)ccl4的作用为。(2)操作i中起分离作用的仪器名称为。(3)溶液a中未能检测出fe2+的可能原因是。(4)取无色溶液b,先滴加h2o2溶液,再滴加kscn溶液,溶液呈红色。用离子方程式表示h2o2的作

5、用:。(5)甲同学取少量无色溶液b,滴加酸性kmno4溶液并振荡后,溶液紫色消失,因此得出结论:溶液b含有fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨,设计并完成如下实验:用稀硝酸溶解菠菜灰,产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊;向得到的无色溶液中滴加agno3溶液,产生白色沉淀(ag2c2o4)。甲同学反思自己的方法不严谨,理由是。能力提升7.(2020山东师大附中高三月考)某酸性工业废水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,设计如下工艺流程,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是()a.标号处发生的反应均为氧化还原反应b.

6、标号处加入的相应物质是稀硝酸c.标号处发生的离子反应最多有三个d.铁红的化学式为fe2o3,工业上常用作红色颜料8.将1.12 g铁粉加入25 ml 2 moll-1的氯化铁溶液中,充分反应后,下列说法正确的是()a.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,cl-基本保持不变b.往溶液中滴入无色kscn溶液,显红色c.fe2+和fe3+物质的量之比为51d.氧化产物和还原产物的物质的量之比为219.(2020吉林长春德惠九校期中)某100 ml稀溶液中只含有fe3+、cu2+、h+、no3-四种离子,向其中逐渐加入铁粉,溶液中fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示。若整个反应过程中溶液的体积不发生变化

7、,则下列说法中不正确的是()a.原溶液的c(h+)=4 moll-1b.若a=3,则原溶液中c(cu2+)=1 moll-1c.原溶液中的c(no3-)=7 moll-1d.bc段发生反应的离子方程式为cu2+fefe2+cu10.(2020福建南平质量检测)绿矾(feso47h2o)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒,无气味,受热能分解,且在空气中易被氧化。.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(nh2ch2coo)2fe颗粒的制备,有关物质性质如下:甘氨酸(nh2ch2cooh)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇(1)向绿矾溶液中

8、缓慢加入nh4hco3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀feco3。该反应的离子方程式为。(2)制备(nh2ch2coo)2fe:往feco3中加入甘氨酸(nh2ch2cooh)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的ph促进feco3溶解,另一个作用是。洗涤操作,选用的最佳洗涤试剂是(填序号)。a.热水b.乙醇c.柠檬酸.绿矾晶体受热分解的化学方程式为2feso47h2ofe2o3+so2+so3+14h2o,实验室用图1所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:图1(1)加热前通入氮气的目的是。(2)实验中观

9、察到装置b的现象为。(3)c装置和d装置能否调换(填“能”或“否”)。(4)样品完全分解后,残留物全部为红棕色固体,检验装置a中的残留物含有fe2o3的方法是。(5)该装置的缺陷是。.测定绿矾样品中铁元素的含量:称取m g绿矾样品置于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c moll-1 kmno4溶液滴定至终点。消耗kmno4溶液的体积如图2所示(滴定时发生反应的离子方程式为5fe2+mno4-+8h+5fe3+mn2+4h2o)。该晶体中铁元素的质量分数为(用含m、c的式子表示)。图211.(2020天津学业水平等级考适应性测试)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某

10、化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加kscn溶液后,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,产生的现象是。(2)为测定绿矾中结晶水的含量,将带有两端止水夹k1和k2的石英玻璃管(设为装置a)称重,记为m1 g,将样品装入石英玻璃管中,再次对装置a进行称重,结果记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器b的名称是。实验操作步骤:a.打开k1和k2,缓缓通入n2b.点燃酒精灯,加热c.熄灭酒精灯d.e.关闭k1和k2f.称量a。d的操作为。重复的操作步骤,直至a恒重,记为m3 g。根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水个数x=(列式表示

11、)。若实验时将a、b的操作次序颠倒,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置a接入下图所示的装置中,打开k1和k2,缓缓通入n2,并加热。实验后,反应管中残留物质为红色粉末。已知:装置c用于检验和吸收分解得到的气体产物之一so3。c、d中的溶液依次为、(填标号)。a.品红b.naohc.bacl2d.ba(no3)2e.浓硫酸c、d中有气泡冒出,同时可观察到的现象分别为、。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:。在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂。12.(2020山东泰安第四中学期中)纳米材料一直是重要的研究课题,例如纳米级fe粉表面

12、积大,具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。.实验室采用气相还原法制备纳米级fe粉,其流程如图所示:(1)纳米级fe粉和稀盐酸反应的离子方程式为。(2)简述将fecl2nh2o固体加热脱水制得无水fecl2的操作过程:(用简要文字描述)。(3)生成纳米级fe粉的化学方程式为。.查阅资料:在不同温度下,纳米级fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570 时生成feo,高于570 时生成fe3o4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级fe粉与水蒸气的反应并验证产物。(4)甲装置中纳米级fe粉与水蒸气反应的化学方程式是。(5)乙同学为探究实验

13、结束后试管内固体物质的成分,进行了下列实验:实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末x(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生向实验得到的溶液中滴加几滴kscn溶液,振荡溶液没有出现红色根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为feo。丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是(用简要文字描述)。(6)丁同学称取5.60 g纳米级fe粉,用乙装置反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88 g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为(结果保留三位有效数字)。拓展深化13.(202

14、0湖南长沙七校检测)碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备feco3沉淀的最佳方案:实验滴管试管现象实验0.8 moll-1 feso4溶液(ph=4.5)1 moll-1 na2co3溶液(ph=11.9)立即产生灰绿色沉淀,5 min后出现明显的红褐色实验0.8 moll-1 feso4溶液(ph=4.5)1 moll-1 nahco3溶液(ph=8.6)产生白色沉淀及少量无色气泡,2 min后出现明显的灰绿色实验0.8 moll-1 (nh4)2fe(so4)2溶液(ph=4.

15、0)1 moll-1 nahco3溶液(ph=8.6)产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色(1)实验中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:fe2+h2ofe(oh)3+hco3-(2)实验中产生feco3的离子方程式为。(3)为了探究实验中nh4+所起的作用,甲同学设计了实验进行探究:实验操作现象实验向0.8 moll-1 feso4溶液中加入,再加入na2so4固体配制成混合溶液(已知na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管,与2 ml 1 moll-1 nahco3溶液混合与实验现象相同实验中加入na2so4固体的目的是。对比实验、,甲同学得出结论:

16、nh4+水解产生h+,降低溶液的ph,减少了副产物fe(oh)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是,再取少许该溶液与2 ml 1 moll-1 nahco3溶液混合。(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验的现象并不能直接证明实验中feco3的纯度最高,需要利用下图所示的装置进行定量测定。分别将实验、中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称重,然后转移至a处的广口瓶中。为测定feco3的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是。(5)实验反思:经测定,实验中的feco3纯度高于实验和实验。通过以上实验分析,制备feco3实验成功的关键因素是。课时规范练7铁及其重要化合物1.b由

17、金属的通性可知,铁具有良好的延展性、导电性、导热性,故a正确;铁是一种比较活泼的金属,能够跟多种物质发生反应,故b错误;在化学反应中,铁能生成+2价、+3价的化合物,如氯化亚铁、氯化铁等,故c正确;钢铁为铁的合金,且铁是钢的主要成分,钢铁是重要的金属材料,故d正确。2.d保存fecl2溶液常常加一些铁粉,其目的是防止fe2+被氧化,a项不正确;ph=0的溶液呈强酸性,fe2+、no3-、h+不能大量共存,b项不正确;制备alcl3、fecl3时,若将其溶液直接蒸干,会得到al(oh)3、fe(oh)3,c项不正确。3.ccu和fecl3溶液反应生成fecl2和cucl2,若铜过量,溶液棕黄色褪

18、去,加入蒸馏水后生成白色沉淀,可能是发生反应:cucl2+cu2cucl。实验、中的现象为溶液棕黄色变浅或溶液棕黄色褪去,说明fe3+被cu还原,故a正确;对比实验、,实验加入少量铜粉,铜粉消失,溶液棕黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象;实验加入过量铜粉,铜粉有剩余,溶液棕黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀;说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关,故b正确;对比实验、,参加反应的fe3+的量相同,则生成的cu2+应相同,但由于实验生成cucl,所以加入蒸馏水后c(cu2+)不相同,故c错误;实验溶液为蓝色,含有cu2+和过量的铜,向实验反应后的溶液中加入饱和nacl溶液可能出现白色沉淀cucl,故d正

19、确。4.a根据题意分析可知,利用除去co2,中的无水氯化钙将气体干燥后,如果中cuo固体转变成红色,则反应一定生成co,a正确;实验开始后,装置中的空气对分解反应及产物的检验都有干扰,所以必须先通入n2除去装置中的空气,b错误;由于从、溶液中导出的气体会带出水蒸气,因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气,c错误;题给条件下草酸亚铁晶体分解剩余的固体为feo,如果没有完全变为黑色,也有可能是由于晶体没有完全分解,d错误。5.ana2co3溶液水解显碱性,浸泡废铁屑可以使其表面的油脂水解以除去,但不能除去表面的铁锈,故a错误;废铁屑被硫酸溶解生成硫酸亚铁,生成的亚铁离子被过氧化氢部分氧化生成

20、铁离子,形成亚铁离子和铁离子的混合溶液,若生产中不通入n2,暴露在空气中生产,亚铁离子会被空气中的氧气氧化成铁离子,将不能得到高纯度四氧化三铁产品,其中会混入氧化铁杂质,故b正确;根据b的分析,加适量的h2o2是为了将部分fe2+氧化为fe3+,涉及反应的离子方程式为h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o,故c正确;最终产品为四氧化三铁,其中fe2+和fe3+的数量之比为12,因此溶液a中fe2+和fe3+的浓度之比为12,故d正确。6.答案(1)作萃取剂,萃取有机色素,排除对fe2+检验的干扰(2)分液漏斗(3)fec2o4在水中的溶解度小;在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁(4)2

21、fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o(5)酸性条件下,h2c2o4和cl-都可能将mno4-还原解析: (1)有机化合物易溶于ccl4,ccl4作为萃取剂可萃取有机色素,排除对fe2+检验的干扰。(2)操作i是分离互不相溶的液体,操作名称是分液,使用的仪器是分液漏斗。(3)铁元素主要以难溶的fec2o4形式存在,fe2+的浓度小,且在加热水煮过程中二价铁也会被氧化为fe3+,所以溶液a中未能检测出fe2+。(4)h2o2把fe2+氧化为fe3+,反应的离子方程式是2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o。(5)用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液b含有h2c2o4和cl-,酸性条件下,h2c2

22、o4和cl-都可能将mno4-还原,所以滴加酸性kmno4溶液并振荡后,溶液紫色消失,不能证明溶液b含有fe2+。7.c标号处发生的反应为fe+2h+fe2+h2,2fe3+fe3fe2+,cu2+fecu+fe2+,2au3+3fe2au+3fe2+,处发生的反应是fe+2h+fe2+h2,处发生的反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,故、处发生的反应均为氧化还原反应,a正确;标号处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开,加入的相应物质是稀硝酸,故b正确;标号处发生的离子反应有fe+2h+fe2+h2,2fe3+fe3fe2+,cu2+fecu+fe2+,2au3+3fe2au+3fe

23、2+,故c错误;fe2o3是红棕色粉末,俗称铁红,工业上常用作红色颜料,故d正确。8.b1.12g铁粉的物质的量为1.12g56gmol-1=0.02mol,25ml2moll-1氯化铁溶液中fe3+的物质的量为0.025l2moll-1=0.05mol,发生反应的离子方程式为fe+2fe3+3fe2+,根据比例关系可得,0.02mol铁完全反应,消耗0.04molfe3+,生成0.06molfe2+,fe3+剩余0.01mol。铁没有剩余,溶液呈浅绿色,cl-基本保持不变,a项错误;溶液中有剩余的fe3+,往溶液中滴入无色kscn溶液,显红色,b项正确;fe2+和fe3+的物质的量之比为0.

24、06mol0.01mol=61,c项错误;由反应的离子方程式可得,氧化产物和还原产物的物质的量之比为12,d项错误。9.coa段无fe2+生成,应是加入的5.6g铁粉与硝酸发生反应:fe+4h+no3-fe3+no+2h2o,5.6g铁的物质的量为0.1mol,设溶液中的氢离子的物质的量为x,则有:fe+4h+no3-fe3+no+2h2o140.1molx10.1mol=4x解得x=0.4mol则溶液中的氢离子的物质的量浓度c=0.4mol0.1l=4moll-1,故a正确;若a=3,则说明在bc段生成的fe2+的物质的量为0.1mol,而bc段发生的反应为fe+cu2+cu+fe2+,设溶

25、液中的cu2+的物质的量为y,则有:fe+cu2+cu+fe2+11y0.1mol1y=10.1mol解得y=0.1mol,则溶液中铜离子的物质的量浓度c=0.1mol0.1l=1moll-1,故b正确;c点溶液中c(fe2+)=4moll-1,故此时溶液中的n(fe2+)=4moll-10.1l=0.4mol,而此时溶液中溶质为fe(no3)2,故c点溶液中的n(no3-)=0.8mol,而在oa段加入0.1mol铁粉反应时,消耗掉的硝酸根浓度为0.1mol,故原溶液中的n(no3-)总=0.8mol+0.1mol=0.9mol,故原溶液中c(no3-)总=0.9mol0.1l=9moll-

26、1,故c错误;bc段加入的铁粉和cu2+发生反应:fe+cu2+cu+fe2+,故d正确。10.答案.(1)fe2+2hco3-feco3+co2+h2o(2)防止二价铁被氧化b.(1)将装置内空气排尽(或隔绝空气或防止fe2+被氧化)(2)白色粉末变蓝(3)否(4)取少许固体粉末置于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴kscn溶液,溶液变红色,证明含有fe2o3(5)没有尾气处理装置.280cm%解析: .(1)向fecl2溶液中加入nh4hco3,可以认为fe2+结合hco3-电离出来的co32-,h+与hco3-结合生成co2和水,则该反应的离子方程式为fe2+2hco3-feco3+co2

27、+h2o。(2)根据表中信息,柠檬酸除了有酸性还有还原性,可以起到防氧化的作用,因此另一个作用是防止二价铁被氧化;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,为了防止溶解损失,可以用乙醇洗涤。.(1)加热前通氮气,可排除装置中的空气,防止样品加热时被氧化。(2)因为产物中有水,无水硫酸铜遇到水变蓝色。(3)so3溶于水生成h2so4,如果c、d装置调换位置,so3会溶于品红溶液,不能进入c中,也就不能检验so3。(4)检验fe2o3,可以检验fe3+,方法为取少许固体粉末置于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴kscn溶液,溶液变红色,可证明含有fe2o3。(5)品红溶液只能用于检验so2,不能吸收so2,s

28、o2为有毒气体,需要进行尾气处理,因此题给装置的缺陷是没有尾气处理装置。.根据化学方程式可得关系式5fe2+mno4-,消耗酸性kmno4溶液的体积为10.80ml-0.80ml=10.00ml,则n(kmno4)=10.00ml10-3lml-1cmoll-1=0.01cmol;n(fe2+)=5n(kmno4)=0.01cmol5=0.05cmol;则铁元素的质量为0.05cmol56gmol-1=2.8cg,则晶体中铁元素的质量分数为2.8cm100%=280cm%。11.答案(1)溶液由浅绿色逐渐变为红色(2)球形干燥管待固体冷却至室温,停止通n276(m2-m3)9(m3-m1)偏小

29、(3)ca有白色沉淀产生品红溶液褪色2feso4fe2o3+so2+so3解析: (1)向硫酸亚铁溶液中滴加kscn溶液,溶液颜色无明显变化,再向试管中通入空气,fe2+被氧气氧化成fe3+,与scn-结合成fe(scn)3,溶液变为红色。(2)仪器b的名称是球形干燥管;实验时,为避免亚铁离子被氧化,应先通入氮气,冷却时注意关闭k1和k2,待固体冷却至室温再称量,则步骤d的操作为待固体冷却至室温,停止通n2;重复的操作步骤,直至a恒重,记为m3g,应为feso4和装置的质量,则m(feso4)=m3-m1,m(h2o)=m2-m3,则n(h2o)=m2-m318,n(feso4)=m3-m11

30、52,结晶水的个数x=n(h2o)n(feso4)=76(m2-m3)9(m3-m1);实验时,为避免亚铁离子被氧化,应先通入氮气,若实验时将a、b操作次序颠倒,会导致硫酸亚铁被氧化,则固体质量偏大,测定结果偏小。(3)根据题意,分解得到的气体产物之一是so3,实验后反应管中残留物质为红色粉末,说明生成fe2o3,则反应中铁元素化合价升高,硫元素化合价应降低,则一定生成so2,由此可知硫酸亚铁高温分解可生成fe2o3、so3、so2,则c为氯化钡溶液,用于检验so3,可观察到产生白色沉淀,d为品红溶液,可用于检验so2,so2可使品红溶液褪色,据此选择c、d中的溶液;c中氯化钡溶液吸收了so3

31、产生白色沉淀,so2不与氯化钡反应,逸出后与品红溶液反应并使之褪色;据以上分析可写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:2feso4fe2o3+so2+so3;so2有毒,需要进行尾气处理,可用氢氧化钠溶液来吸收,同时要防倒吸。12.答案.(1)fe+2h+fe2+h2(2)在干燥的hcl气流中加热(3)fecl2+h2fe+2hcl.(4)fe+h2o(g)feo+h2(5)加入kscn溶液,溶液没有出现红色,也可能是因为纳米级fe粉过量,剩余的fe粉与生成的fe3+反应转化为fe2+(6)67.4%解析: .(1)纳米级fe粉和稀盐酸反应生成fecl2和h2,离子方程式为fe+2h+fe2+h2。(2)fecl2nh2o固体加热脱水时易发生水解,水解方程式为fecl2+2h2ofe(oh)2+2hcl,为防止fecl2水解,在加热脱水时,通常通入干燥的hcl气体,hcl能抑制fecl2的水解,且通入的hcl气体可带走水蒸气,利于固体脱水。(3)根据流程可知,fecl2nh2o固体加热脱水得到fecl2,然后在n2的环境中,h2与fecl2在高温条件下反应得到纳米级fe粉,反应的化学方程式为fecl2+h2fe+2hcl。.(4)根据题给信息,“纳米级f