2014年北京科技大学普通化学考研真题

1、2014年北京科技大学普通化学考研真题北 京 科 技 大 学2014年硕士学位研究生入学考试试题=试题编号： 619 试题名称： 普 通 化 学 适用专业： 科学技术史 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。=一、判断正误：对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。(本大题分30小题，每小题1分，共30分)1、有人曾试图制造第一类永动机，它能不断做功，却不必向它供给能量，这种机器肯定制不成功。( )2、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。( )3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四种溶液，浓度均为0.01 moldm-3，同温度下在这四种溶液中

2、，c(H+)与c(OH)之乘积均相等。( )4、由反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成原电池，当c(Cu2+)=c(Ag+)=1.0 moldm-3时，。( )5、在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2。( )6、因为甘汞电极是参比电极，所以它的标准电极电势必定为零。( )7、氦原子的电离能比氢原子的高，而比锂原子低。( )8、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。( )9、所有电子的电子云都有方向性。( )10、任何原子的第二电离能总是大于第一电离能。( )11、在配合物中，配离子的电荷数一般等于中心离子的电荷数。( )12、在含Cu(NH3)42+配离子的水溶液中

3、，由于配离子是分步解离的，所以K(不稳，Cu(NH3)42+)=K(不稳1)K(不稳2)K(不稳3)K(不稳4)。(即总的标准不稳定常数为各分级标准不稳定常数之积)( )13、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。( )14、在溶液中，当某难溶电解质AxBy的离子浓度(moldm-3)乘积c(Ay+)c(Bx-)小于溶度积时，则AxBy必溶解。( )15、主量子数n=1时，核外电子有自旋相反的两条轨道。( )16、CH4分子中的碳原子以sp3杂化轨道分别与四个H原子成键。( )17、卤素含氧酸的强度随氧含量增加而增加。( )18、NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小。(

4、 )19、无论哪一种天平(如分析天平、台天平等)，砝码和游码都必须用镊子拿取和移动。( )20、O=O双键的键能应为OO单键的2倍。( )21、由于Na与F的电负性之差大于Mg与O的电负性之差，所以NaF的熔点高于MgO的熔点。( )22、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。( )23、螯合物的稳定性大于一般配合物。( )24、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni象Al一样，其氢氧化物呈两性。( )25、饱和H2S溶液中加入AgNO3会使溶液的pH值减小，这是因为生成了Ag2S和HNO3。( )26、Ca2+与Pb2+离子电荷相同，它们

5、的离子半径分别为0.1 nm和0.078 nm，差别不大，所以CaCrO4和PbCrO4在水中的溶解度也差别不大。( )27、已知在某温度范围内，下列气相反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，不是(基)元反应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合下列关系：u=kc(H2)c(I2)。( )28、已知HCN是直线形分子，所以它是非极性分子。( )29、在电化学中，因平衡常数与反应方程式的写法有关，故电动势也应该与氧化还原反应方程式的写法有关。( )30、Cu原子的价层电子构型是4s1。( )二、单项选择题：将正确答案代码填入题末的括号内。(本大题分23小题，每小题2分，共46分)

6、1、差异充气腐蚀属于( )A. 均匀腐蚀 B. 化学腐蚀 C. 电化学腐蚀 D. 析氢腐蚀2、首先建立原子核外电子运动波动方程式的科学家是( )A. 玻尔 B. 薛定谔 C. 普朗克 D. 吉布斯3、在101.325 kPa压力下，加热0.010 molkg-1的蔗糖水溶液至开始沸腾的一瞬间，该溶液的温度是( )A. =100 B. 100 D. 不可确定4、下列分子中电偶极矩最大的是( )A. HCl B. H2 C. HI D. CO25、可适合选作磨料的物质是( )A. BaO B. SiH4 C. SiC D. CrO36、用氨水可把固体AgI和AgBr的混合物分离，其中AgBr固体溶

7、解于氨水，而AgI固体不溶。引起这两种物质在氨水中溶解度差别的原因是( )A. (AgBr)(AgI) B. (AgBr)0，不能自发进行；B. 0，但反应速率较缓慢；C. 逆反应速率大于正反应速率；D. 上述原因均不正确。11、反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，运用公式=-nFE时，其中n为( )A. 1B. 12C. 3D. 412、将以下物质A. CH4，B. SiH4，C. GeH4，D. SnH4按沸点高低的顺序排列，应是( )A. ABCBCDC. ACBDD. ABD (稳，Zn(CN)42) (B) (稳，Cu(CN)32) _。2、(本小题2分) 在已知所有的

8、金属中，导电性最好的金属是_，熔点、沸点最低的金属是_。3、(本小题2分) 填写下列物质固态时的晶体类型：O2_，SiC_，KCl_，Pt_。4、(本小题2分) 往FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液，将有_色的_沉淀生成，离心分离后，往其上层清液中再加NH4SCN溶液能生成_色的_。5、(本小题3分) 同离子效应能使弱电解质的解离度_。如HAc溶液中加入_或_(两类物质)均能起到同离子效应的作用。6、(本小题3分) 离子极化作用，使化合物的键型由_键向_键转化，化合物的晶型一般也相应地由_晶体向_晶体转变，化合物的熔点、硬度变_(填高或低)。7、(本小题3分) 第24号元素的外层电子构型是_

9、，未成对电子数为_，属周期表中_区。8、(本小题4分) 配位化合物CoCl(NH3)5Br2的中心离子氧化数为_，配位数为_，它的系统命名的名称为_。测量表明该物质为反磁性，则中心离子杂化方式为_，配离子空间构型为_。9、(本小题8分) 根据杂化轨道理论，BCl3分子中B采取_杂化，分子的空间构型是_，电偶极矩_(填大于或等于)零，分子间作用类型为_；PCl3分子中P采取_杂化，分子空间构型是_，电偶极矩_(填大于或等于)零，分子间作用力类型为_。五、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共5小题，总计30分)1、(本小题7分) 已知反应4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl

10、2(g)，其中(298.15 )=-76 Jmol-1，(298.15 )=-114 Jmol-1。试计算25及125时该反应的标准平衡常数。(设，不随温度而变化)。2、(本小题6分) 将1.20 mol SO2和2.00 mol O2的混合气体，在800 K和1.00105 Pa的总压力下，缓慢通过V2O5催化剂进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在等温等压下达到平衡后，测得混合物中生成的SO3为1.10 mol。试求该温度下上述反应的、和SO2的转化率。3、(本小题5分)计算0.0500 moldm-3 H2CO3溶液中的c(H+)、c()、c()各为多少？已知H2CO3 =4.3010-7，=5.6110-114、(本小题5分) 使沉淀的MnS 0.010 mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn2+ 和H2S)反应式为： MnS + 2HAc D Mn2+ + H2S + 2Ac-计算上式的平衡常数是多少？按上式MnS完全溶解在1.0 cm3醋酸中，醋酸的浓度至少是多少？(MnS) = 1.4 10-15，(HAc) = 1.8 10-5，H2S的 = 5.7 10-8， = 1.2 10-15)5、(本小题7分)在25C时，测定下列电池Pb(s)Pb2+(1.010-2 moldm