精修版浙江省高三第一次联考化学试题及答案

1、精品文档高考化学高三第一次联考化 学 试 题 说明:1本试卷满分共100分。考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 s-32 cu-64 第卷 (共44分)一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是a明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒bsio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆c鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排d焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，

2、这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2下列有关化学用语表示正确的是 a质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53ibs2的结构示意图：cn2的电子式： dnh4i的电子式：3能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。 c60（结构见右图）可用作储氢材料。继c60后，科学家又合成了si60、n60，它们的结构相似。下列有关说法正确的是ac60、si60、n60都属于新型化合物 bc60、si60、n60互为同分异构体 cn60结构中只存在n-n单键，而c60结构中既有c-c单键又有c=c双键d已知金刚石中cc键长154pm，c60中cc键

3、长140 145pm，故c60熔点高于金刚石4下列有关物质的分类或归类不正确的是混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃 化合物：cacl2、烧碱、hd电解质：明矾、盐酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石 同位素：12 6c、13 6c、14 6c 同系物：c2h4、c3h6、c4h8a只有 b c只有 d5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a50ml 18.4moll-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46nab常温常压下，4.6gno2与n2o4混合气中含有0.3na个原子c1l0.1moll-1na2co3溶液中含有的阴离子数为0.1nad标准状况下，22.4

4、lccl4中含有na个分子6下列离子方程式正确的是 a等物质的量的nh4hco3与ba(oh)2溶液混合后加热：nhohnh3h2ob酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4io2 4h+= 2h2o 2i2 c1molcl2通入含1mol fei2的溶液中：2fe22i2cl22fe34cli2d过量so2通入ba(no3)2溶液中：3so2+2no3-+3ba2+2h2o3baso4+2no+4h+7短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是a最简单气态氢化物的热稳定性：rq b原子半径：tqrc最高价氧化物对应水化物的酸性

5、：qh2 13根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是a镁条在空气中燃烧生成的氧化物是mgo，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是na2ob已知a沸点ch4sih4geh4，则a族沸点 nh3ph3ash3c已知fe与s直接化合生成fes，则cu与s直接化合生成cu2sd已知ca(hco3)2 +2naoh(过量) caco3+ na2co3+ 2h2o，则mg(hco3)2 +2naoh(过量) mgco3+ na2co3+ 2h2o14二氯化二硫（s2cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与h2o2相似，熔点为193 k，沸点为411k，遇水很容易反应，产生的气

6、体能使品红褪色，s2cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 as2cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构b制备s2cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应cs2cl2遇水反应的化学方程式为：2s2cl2+2h2o=3s+so2+4hclds2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl215下列有关物质的应用不正确的是a碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多 b氧化镁熔点高，可做耐高温材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫 d二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 16已知常温下，浓度均为0.1 moll-1的4种钠盐溶液ph如下表：溶质na2co

7、3nahco3naclonahso3ph11.69.710.35.2下列说法中正确的是a足量so2通入naclo溶液中发生反应的离子方程式为：h2o+so2+clo-=hclo+hso3-b向氯水中加入nahco3，可以增大氯水中次氯酸的浓度c常温下，相同物质的量浓度的h2so3、h2co3、hclo溶液，ph最大的是h2so3dnahso3溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+) c(h+)c(hso3-) c(so32-)c(oh-)17下列说法中正确的是a在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强 b将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体 c反应2no2（g）n2o4（g）在常温下就能自发进行

8、，则该反应的h0d氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体18相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.4kjmol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化so2o2so3210放出热量a kj10.50放出热量b kj002吸收热量c kj下列叙述不正确的是a平衡时so3气体的体积分数：= ba+c=196.4c三个容器内反应的平衡常数：= d平衡时o2的浓度：=2 19下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是a甲是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，

9、同时向a中加入少量ch3coona溶液，产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系图b乙是足量co2不断通入含koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的体积的关系图c由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2h2o2（l）2h 2o（l）o2（g） h-2(ea2ea2) kjmol-1d丁装置图能实现铁上镀锌20下列说法正确的是 a由一种元素组成的物质可能是混合物 b同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同 c最外层电子数为1的元素一定是主族元素 d由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 21甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们

10、的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断不合理的是a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是n2h4或ch3ohc丙中含有第2周期a族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 22将51.2 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 moll-1 naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液。下列说法不正确的是a消耗硝酸的物质的量为2.5mol b气体中n2

11、o4的物质的量为0.1mol c生成nano3的物质的量为0.2 mol d生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96l o2时，气体完全被吸收第卷 (共56分)二、非选择题：（本题共4题，共56分）23（13分）a、b、c、d、e、x为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）。请根据题中信息回答问题。（1）若a为单质，e为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于c溶液，则 d与x发生反应的离子方程式为 ； 常温下ph=10的c溶液与d溶液中，水的电离程度 大（填化学式）。（2）若a为离子化合物，b为不溶于碱的白色难溶物，e与水反应生成的浓溶液g遇c有白烟产生，则 a的

12、化学式为 ； 等物质的量浓度的g溶液与c溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为： 。（用微粒浓度表示）（3）若a为氧化物，常温下x在浓的c溶液中发生钝化，则 x在元素周期表中的位置为 ； 含a mol d的溶液溶解了一定量的x后得到溶液f， 若f溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的d是 mol； 请设计方案鉴别f溶液中的金属阳离子 。24（15分）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如下：已知：2koh+cl2=kcl+k

13、clo+h2o（条件：较低温度）6koh+3cl2=5kcl+kclo3+3h2o（条件：较高温度） k2feo4在水溶液中易水解：4feo42-+10h2o4fe(oh)3（胶体）+8oh-+3o2回答下列问题：实验室可利用右图装置完成流程和（1）仪器a的名称是 ，恒压滴液漏斗支管的作用是 ，两水槽中的水为 （填“热水”或“冷水”）。（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓koh溶液的目的是 ；判断浓koh溶液已过量的实验依据是 。（3）从溶液ii中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3、kcl，则反应中发生的离子方程式为： 。（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用koh稀

14、溶液溶解，再加入饱和的koh溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。 粗产品用koh溶解的目的是 。 如何判断k2feo4晶体已经洗涤干净 。（5）从环境保护的角度看，制备k2feo4较好的方法为电解法，其装置如右图。电解过程中阳极的电极反应式为 。25（14分）电化学原理在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题：（1）通过so2传感器可监测大气中so2的含量，其工作原理如下图所示。 固体电解质中o2-向 极移动（填“正”或“负”）。 写出v2o5电极的电极反应式： 。（2）如图所示装置i是一种可充电电池，装置是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器。装置i中离子交换膜只允

15、许na+通过，充放电的化学方程式为： 负极区电解质为： （用化学式表示） 家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为 。 闭合开关k，当有0.04 mol na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为 ml。（3）下图、分别是甲、乙两组同学将反应“aso2i2h asoi2h2o”设计成的原电池装置，其中c1、c2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% naoh溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%naoh溶液，发现电流表指针都发生偏转。 甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 。 乙组添加的

16、是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。26（14分）选择性催化还原法（scr)烟气脱硝技术是一种成熟的nox控制处理方法。这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂nh3在催化剂的作用下将nox有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：反应：nh3(g) +4no(g)+ o2(g) n2(g) +h2o(g) h1 = a kjmol-1反应：4nh3(g) +2no2(g) +o2(g) 3n2(g) +6h2o(g) h2 = b kjmol-1当反应温度过高时，会发生以下副反应：反应：2nh3(g)+ 2o2(g) n2o(g)+ 3h2o(g) h3 = c kjmol-1反应：4nh3(g) +5o2(g) 4no(g) +6h2o(g) h4 = d kjmol-1请回答下列问题：（1）配平反应的化学方程式： nh3(g) +4no(g)+ o2(g) n2(g) +h2o(g)。（2）研究反应的平衡常数(k)与温度(t)的关系，得到如图1所示的