2019年丰台区高三化学一模含答案

1、丰台区2019年高三化学第二学期综合练习（_ ）2019 036.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，卜列工程使用的部分材料 如下表所示，其中属于有机高分子的是7. 卜列实验现象与氧化还原反应无关的足B.铜遇浓硝酸产生红棕色气体A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色8. 天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如卜变化，卜列说法不正确的是 硫化HC=CH _ -CH2 H2C-CH2 H2CHC=CH天然橡胶AC MHC=CH-CH2HC-CH/T MHC-CHHC=CHCH2 H2C-HC=CHH2C-CH2 H2C-

2、H2C H2C-HC=CH硫化橡胶Bl, A：蛍 予 Ge AS j,.Sb： IeU. p tA橡胶A由丁二烯加聚而成B橡胶A为反式、线型结构，易老化C.橡胶B为网状结构.强度比A大，咐磨 D.硫化过程发生在碳碳双键上9. 部分尤素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），卜列 说法不正确的是 A. 虚线左侧是金属元素B. AS处于第五周期第VA族C. SK Ge可作半导体材料D. Sb既有金属性又启非金属性化能)，卜列说法不正确的是 10. CH4与Cb生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活A. 已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断

3、裂生成的，该过程町表示为： W：Cl ： Cl ： 2 cX B. 相同条件下，Ea越人反应速率越慢C图中AHVO,其大小与Eax Ea?无关D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所WC-H发生了断裂11. 依据卞列实验现象，所得结论不正确的是 实验实验现象I -Ln(CI2) n(SO2)=l:l U-品红潘液 品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有so： 加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气 体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试 纸，无明显变化。A.品红溶液褪色是氯水漂白所致B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + ZH2O = H2SO4 + 2HC1C. 依据现象可确

4、定产生的V体为SO?D检验SO4的试剂为：盐酸、BaCl2溶液12. 已: FeCU(H2O)2为黄色，卜列实验所得结论不正确的是 D0 lmolLFe2(SO4)3 iff 液酸化的O lmOl/L Fe2(SO4)3 液厂少戢Nael固体酸化的O ImOI/LFe2(SO4)3 iff 液0 lmolLFeeI3溶液加热前溶液为浅 黄色，加热后颜色 变深加热前溶液接近无 色，加热后溶液颜 色无明显变化加入NzCI后，溶液立 即变为黄色，加热后 溶液颜色变深加热前溶液为黄 色，加热后溶液颜 色变深注：加热为微热，忽略体积变化.A. 实验中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生

5、了少最Fe(OH)3B. 实验中，酸化对Fe糸水解的影响程度人于温度的影响C. 实验中，存在可逆反应:Fe3*4C+2H2O = FeCl4(H2O)2-D. 实验，町证明升高温度，Fe3*水解平衡正向移动25. （16 分）某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。己知：I. RlNHR2易被氧化Ij) KOHIl RlCHO + R2CH2- C-R3A Rl- CH-CH- C-R3(1)A中含氧官能团的名称是(2)反应的反应条件为Rj反应、的冃的是E的结构简式为(4)反应的化学反应方程式是(5)反应的反应类型为由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、右机试剂完成合成路线（用箭头表示

6、转化关系箭头上注明试剂和反应条件）。OHC- 3S-CH26. (12 分)PbeI2是一种重要的化工材料常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅 矿精矿（主要成分为PbS,FeS2等杂质）和软疑矿（主要成分为MnO2）制备PbCI2的工艺流程如下图所示。盐酸NaCINaOH方铅矿_软徒矿_AFe(OH)3、矿渣PbCl2酸性废液（含 Mn2 SO42 Cl一等）PbCl(aq) H0己知：1 PbCb微溶于水H PbCb(S)+2C(aq)（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如卜反应，请将离子反应配平:+ +PbS + MnO2 = CPbCl2 + + + （2）由于PbCI2微溶

7、于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大人降低，浸取剂中加入饱和NaCI溶液可有效避免这一现象，原因是O（3）调PH的目的是。Fl酸性废液（4）沉降池中获得PbCb采取的措施冇（5）通过电解酸性废液町重新获得MnO装置示意图如卜 在极（填“a”或“b”）获得Mno2，电极反应为 电解过程中发现有Cb产生原因可能是27. (13 分)某小组进行实验：向硫酸酸化的过氣化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混介溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应 1： H2O2(aq) + 2(aq) + 2H+(aq) = I3(aq) + ZH3O(I) H = -24

8、7 5 kJ/mol反应 11： I3(aq) + 2S2O32(aq) = 2I(aq) + S4O62(aq) H2 =-1021.6 kJ/mol(1) H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为o(2) 卜列实验方案町证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为O OlmolL)a. 向酸化的HdO2溶液中加入溶液，溶液几秒后变为蓝色。b. .溶液立即褪色。(3) 探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除IO以外，浓 度均为O Ol molL)实鲨序号ab试剂H2O2mL5H2SO4mL42NS2O3mL8KI (含淀粉)mL3H2O0将上述溶液迅速混

9、合观察现象溶液变蓝所需时间为t秒溶液变蓝所需时间为S秒 将实验b补充完幣。 对比实验a和实脸b, tt2 (填“”或“v” ) o 结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因o 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S232反应的平均反应速率(用H2O3浓度的变化表示)mol(L.s)28 （17 分）某小组研究FeCI3与Na3S的反应，设计了如卜实验:O l mol/L FeCh 厂 pH=17Il25 mLb01 m0iLNa2SpH=12.2实验a实验b实验CFeCl3 体枳5 mL10 mL30 mL实验现象产生黑色浑 浊，混合液PH=Il 7黑色浑浊度 増大,混介 液

10、pH=6S黑色浑浊比实验b明显 减少，观察到大量黄色 浑浊物.混合液pH=37I探究黑色沉淀的成分査阅资料：Fe2S3 （黑色）在空气中能够稳定存在，FeS （黑色）在空气中易变质为Fe（OH）3 设计实验：分别取实验a、b、C中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、C中黑色沉淀部分变为红褐色。（1） 同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3,实验b、C的黑色沉淀物中既有Fe2S3 又有FeS,依据的实验现象是 同学乙认为实脸b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S,理由是U 设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。加入试剂a己k邂在酒精溶液中的溶解廩随Z并质量分数的增大而增人。 加入95%

11、酒梢 _观察现象按荡、静置取卜层淸据实验证明了 b中黑色沉淀混有S,试剂a是观察到的现象为探究实验a中Fe3*与S=没有发生氧化还原反应的原因经査阅资料，町能的原因有两种：原因1： PH影响了 Fe3+与S的性质，二者不能发生氧化还原反应。原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。设计实验：电极材料为石墨（2）试剂X和Y分别足 甲认为若右侧溶液变浑浊，说明/。女与S发生了氧化还原反应。是否介理？说明理由. 乙进一步实验证明该装盘中Fe3* *j S没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是。 由此得出的实验结论是。In探究实验C随着FeCl3溶液的增加.黑

12、色沉淀溶解的原因实验1实验2I 2 mL O 1 mol/L FeCljJp H=I.7同体溶解，闻到微鼠 IS臭鸠蚩气味，溶液出现淡黄色浑浊。J2mL0 1 H1OlXFeCl3固体立即溶解闻到微呈臭鸡 /函亍A蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊分别加入岂 k2mLpH=1.7盐舉一段时间后同体潯解闻到微呈臭 Fe23鸡蛋气味.溶液出现淡黄色浑浊（3）用离子方程式解释实验1中的现彖、 （写离子方程式）。结合化学半衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因丰台区2019年高三年级化学统一练习参考答案2019 036789101112CABBDCD25. （16 分）（5）加成反应（2分）（6）

13、 （4 分）（1）醛基（2分）（2）Fe （FeBr3） （2分）保护醛基（2分）H3IC+- 2S2O32（aq） +ZH+（Bq）=S4O62XaqHZH2O（I） H = -1269 1 kJ/mol （2 分）（2）淀粉碘化钾（2分）向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液（2分）（3） 5、8、3、2 （2 分） V （2 分） 反应i慢，反应ii快，反应i生成的h立即与S2O32-1z,直至S3O32被消耗尽， 再生成的I?才能使淀粉变蓝。因此溶液混合一段时间后才变蓝。（2分） 2 103t mol（L s） （1 分）28. （17 分）（1）（D a中沉淀无明显变化，b、C中黑色

14、沉淀部分变为红祸色。（1分） 依据化合价升降守恒，铁元素化合价降低，硫元素化合价必然升高。（2分） 水（1分）溶液变浑浊（1分）（2） 5 mLO lmolLFeCl3溶液（1 分）25 mLpH=l2 2NaOH 溶液（1 分） 不合理，因为空气中的氧气也可能氧化S（2分） 取左侧烧杯中的液体，加入铁亂化钾KjFe（CN）R溶液，没有蓝色沉淀产生（？分）（注：铁絨化亚铁的溶度枳远小于氢氧化亚铁，KMFe（CN）6冋检验出Fe（OH）2中的 Fe,左侧液体无需酸化） 氧化还原反应不能发生的原因是PH影响了 Fe5+和S-的性质（1分）（3） FeS + 2H*=H2S t + Fe2* FeS + 2F