化学实验的基本方法

1、1高中化学内容的安排及使用的教材高中化学内容的安排及使用的教材（必修）（必修）2（选修）（选修）345一、化学实验安全一、化学实验安全1 1进入进入实验室，按指定座位就坐，保持室内安静清洁。实验室，按指定座位就坐，保持室内安静清洁。2 2实验课实验课前前，要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。，要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。3 3实验实验前前，要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清，要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤；实验步骤；4.4.实验实验时时，要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，要严格按照操作规程操作，

2、细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。写好实验报告。 5 5实验实验完毕完毕后，要认真整理和清洗仪器后，要认真整理和清洗仪器, ,并放回原处；打扫实验室并关并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。有意外事故，应及时向老师报告。有意外事故，应及时向老师报告。( (一一) )遵守实验室规则遵守实验室规则6 常用危险化学品的标志一、化学实验安全一、化学实验安全( (二二) )了解安全措施了解安全措施1.1.常见危险药品的分类常见危险药品的分类7易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物

3、品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）有机溶剂（酒精、汽油等）白磷白磷Na、K等等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等固体等氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）等等爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)等等硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。）、黑火药等。1.1.常见危险药品的分类常见危险药品的分类( (二二) )了解安全措施了解安全措施8练习练习1

4、1：下列药品的试剂瓶上应贴上什么标志？：下列药品的试剂瓶上应贴上什么标志？浓硫酸浓硫酸酒精酒精白磷白磷高锰酸钾高锰酸钾92 2、事故预防、事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防污染防污染* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验检验气体的纯度气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（ClCl2 2、COCO、SOSO2 2、H H2 2S S、NONO等）时，要在等）时

5、，要在通通风橱内风橱内进行，并采取相应的尾气处理措施（灼烧、吸收、收集）。进行，并采取相应的尾气处理措施（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序熄灯顺序；吸；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HClHCl、NHNH3 3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。( (二二) )了解安全措施了解安全措施有害尾气以及残废弃物应用适当处理，防止污染空气有害尾气以及残废

6、弃物应用适当处理，防止污染空气10防倒吸安全装置防倒吸安全装置隔离式隔离式 原理是导气管末端不插入液体中，导气原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。管与液体呈隔离状态。 倒置漏斗式倒置漏斗式 原理是由于漏斗容积较大，当水进入原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中于漏斗口，液体又流落到烧杯中 接收式接收式 原理是使用较大容积的容器将可能倒原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）（气体发生装置等） 113 3、意外事故的处理

7、、意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。可用可用75%-95%75%-95%的酒精或的酒精或1%1%高锰酸钾高锰酸钾轻涂伤处，再涂烫轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医（慎重考虑用水冲）伤药膏；严重者立即就医（慎重考虑用水冲）（液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗）（液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗）浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅

8、入眼中：NaNa2 2COCO3 3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，3%-5%3%-5%的的NaHCONaHCO3 3中和中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重严重者立即就医。者立即就医。( (二二) )了解安全措施了解安全措施12火灾处理方法：火灾处理方法： 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源扑灭火源* *很少用水很少用水* * 酒精等有机溶剂酒精等有机溶剂- -用湿布或沙子盖灭，用湿布或

9、沙子盖灭， 火势大可以用灭火器扑灭。火势大可以用灭火器扑灭。 活泼金属钾、钠、白磷等活泼金属钾、钠、白磷等- -用细沙盖灭。用细沙盖灭。 衣服着火应迅速脱下衣服，或卧地打滚衣服着火应迅速脱下衣服，或卧地打滚中毒急救的方法：中毒急救的方法： * *误食了酸或碱，不要催吐，可先大量饮水，再喝些牛奶误食了酸或碱，不要催吐，可先大量饮水，再喝些牛奶 * *吸入了毒气，立即转移室外，解开衣领，休克者应施以人吸入了毒气，立即转移室外，解开衣领，休克者应施以人 工呼吸，但不要用口对口法；工呼吸，但不要用口对口法； * *砷和汞中毒者应立即送医院急救。砷和汞中毒者应立即送医院急救。 汞洒落汞洒落，立即撒上硫粉

10、，并打开排气扇，立即撒上硫粉，并打开排气扇3 3、意外事故的处理、意外事故的处理( (二二) )了解安全措施了解安全措施13一、化学实验安全一、化学实验安全( (三三) )掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法1 1、仪器的使用、仪器的使用2 2、药品的取用、药品的取用3 3、物质的加热、物质的加热4 4、仪器的连接、仪器的连接5 5、气体的除杂、干燥、收集、气体的除杂、干燥、收集6 6、过滤、蒸发、过滤、蒸发( (四四) )重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。14沙里淘金沙里淘金的原理是什么？沙里淘金的原理是什么？怎样将金子中的铁屑分离出来？怎样将金

11、子中的铁屑分离出来？15二二. 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯分离：分离：是把混合物的是把混合物的各种成分分开各种成分分开，分别得，分别得 到纯净的物质。到纯净的物质。提纯：提纯：是把物质中所含的是把物质中所含的杂质除去杂质除去，以得，以得 到纯净的物质。到纯净的物质。16 海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙不溶性的泥沙，可溶性的，可溶性的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2以及一以及一些些硫酸盐硫酸盐等。等。请设计实验方案，由粗食盐提请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。纯氯化钠。思考？【实验【实验1-1】 粗盐的提纯粗盐的提纯

12、杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等成分：成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体17过滤：利用物质的可溶性不同过滤：利用物质的可溶性不同 分离难溶物与可溶物分离难溶物与可溶物。 蒸发：利用溶液沸点不同加热蒸发：利用溶液沸点不同加热 分离溶质与溶剂，溶质以晶体析出分离溶质与溶剂，溶质以晶体析出。1、过滤和蒸发、过滤和蒸发 一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠 玻棒不断搅拌，余温使滤液蒸干玻棒不断搅拌，余温使滤液蒸干18粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性

13、杂质 溶液溶液蒸发蒸发含含NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的粗盐、硫酸盐的粗盐实验实验1-1 粗盐的提纯粗盐的提纯 蒸发后得到的盐是纯净的吗？蒸发后得到的盐是纯净的吗？如果不是那晶体的成分可能是么？如果不是那晶体的成分可能是么？19如何检验晶体中含有如何检验晶体中含有 实验实验1-21-2 向上述固体配成的溶液中加入稀盐酸及氯化钡溶液向上述固体配成的溶液中加入稀盐酸及氯化钡溶液BaCl2+Na2SO4=BaSO4 + 2NaCl 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3或稀或稀HClHCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，酸化，再加入可溶性钡盐溶液， 如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子

14、。如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。SO42-20除杂原则除杂原则不引入不引入新的杂新的杂质。质。不消耗不消耗被提纯被提纯的物质的物质杂质转化杂质转化为沉淀、为沉淀、气体等，气体等，易分离出易分离出去。去。不增不增不减不减易分易分21如何除去粗盐中的可溶性杂质？如何除去粗盐中的可溶性杂质？要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是: :Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂: :变成不溶性物质、气体或水；变成不溶性物质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2

15、+H +CO3 2-除去引入的离子除去引入的离子: :22加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、加在加在BaCl2之后之后2、最后加入盐酸最后加入盐酸23杂杂 质质加入的试加入的试剂剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl除去粗验中可溶性杂质：除去粗验中可溶性杂质：24想一想 酒精和水能与任意比混溶。我们知道，酒精和水能与任意比混溶。我们知道，酒精的沸点酒精的沸点78.3 ，水的沸点，水的

16、沸点100。问你。问你能用什么方法把混溶的二者分开。能用什么方法把混溶的二者分开。252 2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取（1 1）蒸馏）蒸馏适用于液态混合物的分离和提纯适用于液态混合物的分离和提纯 利用液体混合物中各物质的利用液体混合物中各物质的沸点不同沸点不同，用加热，用加热的方法将的方法将沸点低沸点低的物质变成气态挥发分离出来。的物质变成气态挥发分离出来。26蒸馏注意的问题：蒸馏注意的问题：投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水银温度计水银球处于支管球处于支管口处口处酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？溶液体积不溶液体积不超过烧

17、瓶体超过烧瓶体积积2/3入水口入水口出水口出水口分馏分馏: :用蒸馏原理进行用蒸馏原理进行多种多种 混合液体的分离混合液体的分离27蒸馏在日常生活中的应用蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯酒精的提纯 石油的分馏石油的分馏 海水的淡化海水的淡化 实验室制取蒸馏水实验室制取蒸馏水（除氯）（除氯）蒸馏可除去易挥发、难挥发、或不挥发的杂质蒸馏可除去易挥发、难挥发、或不挥发的杂质28实验实验现象现象1 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNOAgNO3 3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2 2、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约1/31/3体积的

18、自来水，再加入体积的自来水，再加入几粒沸石，按图几粒沸石，按图1-41-4连接好装置，向冷凝管中连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约液体，用锥形瓶收集约10mL10mL液体，停止加热。液体，停止加热。3 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴入几滴AgNOAgNO3 3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有中含有ClCl- -吗？）吗？） 加加AgNOAgNO3 3后有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，再加稀硝

19、酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有证明样品含有ClCl- - 烧瓶中的水变成水蒸气，烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变成水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。液态水，流到锥形瓶里。 加加AgNOAgNO3 3和稀硝酸，没有白和稀硝酸，没有白色沉淀生成色沉淀生成, ,说明经蒸馏冷凝后得说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有到的液体没有ClCl- -29阅读下列材料，回答问题：阅读下列材料，回答问题： 酒精、苯、酒精、苯、CClCCl、煤油都是有机溶剂，大多数有机、煤油都是有机溶剂，大多数有机溶剂（如苯、溶剂（如苯、CClCCl、煤油等）不溶于水，有机溶剂之、煤油等）不溶于水，有机溶剂之间大

20、都能互溶。间大都能互溶。 碘（碘（I I）在水中溶解度小，易溶于有机溶剂；溴的）在水中溶解度小，易溶于有机溶剂；溴的性质与碘相似。性质与碘相似。如何从碘水中提取出碘？如何从碘水中提取出碘？30碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合 用力振荡用力振荡 为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。静置以后静置以后 【实验【实验1-4 】用】用CCl4萃取碘水（饱和）中的萃取碘水（饱和）中的 I2浅黄浅黄紫紫31（2 2）萃取：）萃取： 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在的的溶剂溶剂里溶里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另

21、一溶剂所组成解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的溶液中提取出来. .概念分析：概念分析：混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液将两种互不相容的液体分开的操作，叫做分液。将两种互不相容的液体分开的操作，叫做分液。 32分液漏斗分液漏斗 分液漏斗分液漏斗用于分离用于分离互不相溶互不相溶的液体。的液体。注意事项注意事项1 1、使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水2 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 适当放气适当放气

22、再静置再静置3 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁 （放下层液体时放下层液体时, ,切记拔下上口塞切记拔下上口塞- -保持漏斗内压力与大气压一致）保持漏斗内压力与大气压一致） 。33萃取萃取萃取分液常相随萃取分液常相随,首要选用萃取剂首要选用萃取剂互不相溶难反应互不相溶难反应,溶质溶解差异大溶质溶解差异大分液漏斗长相奇分液漏斗长相奇,两个塞子上和下两个塞子上和下用前活塞要涂用前活塞要涂“油油”, ,检查漏水是关键检查漏水是关键加入液体不超三（加入液体不超三（3/43/4）, ,

23、凹槽小空对齐流凹槽小空对齐流上下层液分口出上下层液分口出, ,用后洗净塞纸条用后洗净塞纸条34操作步骤：操作步骤：试漏试漏加入试剂加入试剂振荡振荡静置静置倒出倒出分液分液萃取和分液萃取和分液35萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3 3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯 四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，（

24、密度比水大， 下层）下层）如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶如，如， CCl4（I2）H2O （I2）如，如， CCl4不与不与I2反应反应36 思考与讨论思考与讨论1、根据实验、根据实验1-4分析，请分总结分析，请分总结CCl4性质？性质？2、将实验、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。请说明原因。无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶。37除去食盐水中的泥沙除去食盐水中的泥沙NaClNaCl溶液中除去水溶液中除去水过滤过滤溶质与溶剂的分离溶质与溶剂的分离不溶性杂质不溶性杂质蒸发蒸发沸点不同的两种混合物沸点不同的两种混合物海水淡化海水淡化蒸馏蒸馏在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大互不相溶的两种液态混合物互不相溶的两种液态混合物碘水中提取碘碘水中提取碘萃取萃取分液分液四氯化碳和水的混合物四氯化碳和水的混合物 本节复习本节复习38 练习练习 用于