公开课溶液的配制及分析PPT课件

1、容量瓶介绍50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml第1页/共24页1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：一个刻度线 两个数据 容量瓶瓶颈上有一道刻度线 容量瓶上标有规格（容积）和温度3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻璃棒进行引流转移溶液时要用玻璃棒进行引流不能长期存放溶液或进行化学反应第2页/共24页容量瓶在使用前

2、要检查是否漏水如何检漏? 加水倒立观察瓶塞旋转180oC倒立观察第3页/共24页一定物质的量浓度溶液的配制步骤：1计算 需要称量的NaCl的质量需称量需称量NaCl 0.585g配制100mL 0.100mol/L 的NaCl 溶液用天平称量 0.6g第4页/共24页2.2.称量 用托盘天平来称量固体药品 应注意哪些？思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则不能，NaOH易潮解，且为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯。第5页/共24页3溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？除了烧杯外

3、还需要什么仪器？溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? ? 不能玻璃棒不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶0.6g NaCl第6页/共24页4.4. 转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移到容量瓶？应如何处理？不能，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应该用玻璃棒引流。 没有，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。第7页/共24页5.5.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1 12cm2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 （）思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？要吸出吗？倒掉重新配制第8

4、页/共24页100mL正确错误错误第9页/共24页6.6. 摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。答答: : 不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.第10页/共24页7.7. 装瓶贴标签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。第11页/共24页实验再现精确到0.1g冷却到室温引流洗涤胶头滴管第12页/共24页 思考思考:如何用浓硫酸溶液配制如何用浓硫酸溶液配制250mL2molL-1的稀硫酸溶液？的稀硫酸溶液？溶

5、液稀释 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变溶质的物质的量不变 C1V1= C2V2第13页/共24页配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L）1、计算：V=2mol/L250mL/18.4mol/L =27.2mL2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸3、稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却至室温4、转移（洗涤）5、定容6、摇匀7、装瓶贴签 浓溶液配制成稀浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质溶液，稀释前后溶质的物质的量不变的物质的量不变 C1V1= C2V2第14页/共24页 在溶液配

6、制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线, ,等。第15页/共24页俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视仰视平视第16页/共24页误差分析（误差分析（1）能引起误差的一些操作能引起误差的

7、一些操作（以配制（以配制0.1mol/L的的NaOH溶液为例）溶液为例）因变量因变量 VC (mol L1)称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水称量时间过长称量时间过长用滤纸称用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量洒出向容量瓶注液时少量洒出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容 定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水 定容时水多用滴定管吸出定容时水多用滴定管吸出 定容时俯视读数定容时俯视读数 定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度 偏 小偏 小偏 小偏 小减少无影响减少偏 小减少偏 大变大减少偏 小减少偏 大变大偏 小减少减少练习第17页/共24页

8、误差分析（误差分析（2）能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量 VC (mol L1)称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低称量时称量物放在右盘称量时称量物放在右盘,而而砝码放在左盘砝码放在左盘量筒量取液体药品时仰视量筒量取液体药品时仰视读数读数 量筒量取液体药品时俯视量筒量取液体药品时俯视读数读数偏 小减少增多偏 大减少偏 小偏 小减少练习第18页/共24页1. 1.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥3.3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出。有部分溅出。 2. 2.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外对浓度无影响对

9、浓度无影响误差分析（误差分析（3）第19页/共24页 配制一定物质的量浓度的溶液，下配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是列操作会造成溶液浓度偏高的是（ ） A A溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶B B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶C C定容时，眼睛俯视刻度线定容时，眼睛俯视刻度线D D定容时，眼睛仰视刻度线定容时，眼睛仰视刻度线ACAC课堂练习课堂练习 第20页/共24页 1.欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤： 用 天 平 称 取 氢

10、 氧 化 钠 固 体 用 天 平 称 取 氢 氧 化 钠 固 体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【反馈练习】第21页/共24页用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液次，将冲洗液移入移入_ 中，在操作过程中不能损中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，时，改改用用 小心地加水

11、至溶液凹液面小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造 成 溶 液 浓 度 偏造 成 溶 液 浓 度 偏 ， 应， 应该该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液，将配好的溶液移入移入 中并贴好标签。中并贴好标签。 2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第22页/共24页 2. 2.用用9898的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm=1.84g/cm3 3） 配配制制220mL220mL、0.5mol/L0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取的稀硫酸。用量筒量取（ ）mLmL浓硫酸，把（浓硫酸，把（ ）缓缓注）缓缓注入到（入到（ ）中，并用（）中，并用（ ）不断搅拌，待溶液（不断搅拌，待溶液（ ）后，将溶液沿着）后，将溶液沿着玻璃棒移入（玻璃棒移入（ ）中，用少量蒸馏水洗）中，用少量蒸馏水洗涤（涤（ ）和（）和（ ）2 23 3次，将次，将洗涤液移入（洗涤液移入（ ）中，向（）中，向（ ）中注入蒸馏水至刻度线（中注入蒸馏水至刻度线（ ）时，改）