化学平衡的移动图像专题PPT课件

1、勒夏特列原理第1页/共28页正反应 不逆反应第2页/共28页第3页/共28页第4页/共28页1.1.反应速率反应速率时间曲线时间曲线3.3.百分含量百分含量压强或温度压强或温度时间曲线时间曲线4.4.百分含量百分含量温度温度压强压强时间曲线时间曲线时间图5.5.百分含量百分含量压强压强/ /温度曲线温度曲线2.2.物质的量（浓度）物质的量（浓度）时间曲线时间曲线第5页/共28页横坐标时间（t t）纵坐标反应速率（v v） 物质浓度（C C） 百分含量（A%A%） 转化率（ A A）时间图 1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大”2、当三个变量同时出现的 “定一议二”解图像技巧：第6页/共

2、28页例1. 判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应 可能发生了哪一种条件的变化？ (A) (B) (C)1.1.反应速率反应速率时间曲线时间曲线第7页/共28页 1. 1.对可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0 ，达平衡后外界条件改变有下图所示的图象，试分析t1t1、t2t2、t3t3时外界条件如何改变？ 强化练习：第8页/共28页第9页/共28页(2) 第10页/共28页2.2.物质的量（浓度）物质的量（浓度）时间曲线时间曲线 例2 2、某温度下，在体积为5 5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_2A 3B + C2A 3B

3、 + C第11页/共28页 2.2.今有反应x x(g)(g) + y + y(g) (g) 2z 2z(g)(g) H0H0 ，若反应 开始经t t1 1秒后达到平衡，又经t t2 2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t t3 3时又达到平衡（如图所示），试分析，从t t2 2到t t3 3曲线 变化的原因是（ ）A A增大了x x或y y的浓度 B B使用了催化剂C C增加反应体系压强 D D升高反应的温度D D第12页/共28页例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取

4、的措施是（ ）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A DA D3.百分含量百分含量压强或温度压强或温度时间曲线时间曲线第13页/共28页 3. 3.某可逆反应为：A(g)+B(g) nC(g)A(g)+B(g) nC(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C C在反 应混合物中的体积分数 C C与反应时间t t的关系。 若图甲中的a a、b b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是有催化剂时的情况。 若乙图中用T T1 1和T T2 2两温度表示体系的变化情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。 若图丙中的P P1 1、P P2 2两条曲

5、线分别表示在不同压强时的情况，则n n应满足的条件 。00aP1bP2甲丙tta a吸t0T2T1乙n n2 2 强化练习：第14页/共28页 例4. 4. 对于 m A (g) + n B (g) k C (g) m A (g) + n B (g) k C (g) H=QkJ/mol,H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则： .p.p1 1与 p p2 2 的关系是 ； .m + n .m + n 与k k的关系是 ； .T.T1 1 与 T T2 2的关系是 ； .Q.Q与 0 0 的关系是 。4.4.百分含量百分含量温度温度压强压强时间曲线时间曲线p p1 1 p p2 2第15页/共

6、28页4 4、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+ 2L,+ 2L,在不同条件下R R的百分含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A A、正反应吸热，L L是气体B B、正反应吸热，L L是固体C C、正反应放热，L L是气体D D、正反应放热，L L是固体或液体C 强化练习：第16页/共28页例5 5、可逆反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g) pC pC(g)(g); ;H0Hpm+np。分析下列各图， 在平衡体系中A A的质量分数与温度tt、压强P,P,关系正确的是（ ） B5.5.百分含量百分含量压强压强/ /温度曲线

7、温度曲线定一议二第17页/共28页 5. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列 反应的影响：L(固)G(气) 2R(气); H H0 0 y 轴表示的是（ ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率B B第18页/共28页 1、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( )A、m+nq C、X点时的状态，V正V逆D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢B、C练习题平衡线第19页/共28页H取5等份NO2

8、 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是0第20页/共28页 (3)脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H3。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1 3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度

9、T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H3_0(填“”、“、=或)。在T1T2、T4T5二个温度区间内，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。T1 T2 T3 T4 T5 温度CO2浓度第22页/共28页T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度升高而提高。T4T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获。第23页/共28页 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应物氢气的物质的量对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如右

10、图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)图像中T2和T1的关系是：T2 _T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_(填字母)。(2)低于低于c第24页/共28页（2011天津、6）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段第25页/共28页6.D 解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错；随着反应的进行，SO2的转化率将逐渐增大，D正确；选D。第26页/共28页在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)b(