影像化学反应速率的因素

1、思考与复习思考与复习一辆赛车在比赛中行驶速率的决定因素一辆赛车在比赛中行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？是什么？影响因素是什么？决定因素是汽车的性能；影响因素有天气、决定因素是汽车的性能；影响因素有天气、路况路况 、燃料品质以及车手的驾驶水平和经、燃料品质以及车手的驾驶水平和经验等验等。化学反应是物质运动的一种形式，那么决定化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？因素是什么？决定化学反应速率的因素是（内因）决定化学反应速率的因素是（内因）: :参加参加化学反应的物质本身的性质化学反应的物质本身的性质影

2、响因素是（外因）影响因素是（外因）: :浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂催化剂 其他因素其他因素 第二章第一节第二章第一节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第一课时第一课时化学反应的碰撞理论：化学反应的碰撞理论：、化学反应的实质是：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反

3、应的碰撞叫在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰无效碰撞撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。有效碰撞次数越多，反应速率越快。、有足够的能量使旧键断裂、有足够的能量使旧键断裂、碰撞时要有合理的取向、碰撞时要有合理的取向力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？碰撞？类比法：借鉴投篮类比法：借鉴投篮获得灵感获得灵感HI分子的几种可能的碰撞模式分子的几种可能的碰撞模式 活化分子：活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子具有较高能量

4、，能够发生有效碰撞的分子活化能：活化能：活化分子所高出反应物分子的那部分能量活化分子所高出反应物分子的那部分能量E1的涵义：的涵义：E2的涵义：的涵义：E2-E1的涵义：的涵义： 活化分子百分数活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/反应物总分子数）反应物总分子数）100%普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量 浓 度 压 强 温 度 催化剂 其他因素同一化学反应同一化学反应反应条件反应条件决定于决定于不同化学反应不同化学反应反应物性质反应物性质决定于决定于探究：探究： 浓度、压强、温度、催化剂的变化浓度、压强、温度、催

5、化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？也就是对化对有效碰撞的频率有何影响？也就是对化学反应速率的影响。学反应速率的影响。 一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响 第第1组组实验目的实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液溶液、实验步骤实验步骤1.取两支试管向其中各加入取两支试

6、管向其中各加入2mL 0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液； 2.向其中一支试管加入向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液溶液， 向另一向另一 支试管中加入支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液溶液； 3.观察两支试管中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。探究探究实验实验2-2结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂加入试剂 实验快慢实验快慢浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.1mo

7、l/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢慢快快探究实验探究实验2-2用碰撞理论来解释用碰撞理论来解释浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本本质质原原因因【原因原因】在其他条件不变时，对某一反应在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中占的百来说，活化分子在反应物分子中占的百分数是一定的，因此分数是一定的，因此单位体积内活化分单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比数成正比；即和反应物的浓度成正比。；即和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子当反应物浓度增

8、大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应数增多，活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。速率必然增大。 浓度增大浓度增大 单位体积内单位体积内活化分子的数目增大活化分子的数目增大（分子总数增大，活化分子百分比不变（分子总数增大，活化分子百分比不变） 分子发生有效碰撞次数增多分子发生有效碰撞次数增多化学反应速率增大化学反应速率增大注意：注意：.此规律只适用于气体反应或溶液中此规律只适用于气体反应或溶液中进行的反应进行的反应.对于固体和纯液体来说，其浓度对于固体和纯液体来说，其浓度为一般常数，其用量的改变不会引起为一般常数，其用量的改变不会引起化学反应速率的改变化学反应速率的改变.固

9、体反应物表面积越大，接触面固体反应物表面积越大，接触面积越大，反应速率越大，表面积越积越大，反应速率越大，表面积越小，接触面积越小，反应速率越小小，接触面积越小，反应速率越小1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成为了减慢反应速率，而不影响生成H2的的总量，可向其中加入适量的（总量，可向其中加入适量的（ ）A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体C、水、水 D、CH3COONa晶体晶体C D作业；预习压强，。温度和催化剂对化学反应速率的影响练习请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学

10、反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。结论：结论：对于有气体参加的反应，若对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。快；减小压强，反应速率减慢。原因：原因：对气体来说，若其他条件不对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以单位体积内活

11、化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。增大化学反应的速率。用碰撞理论来解释压强对化学反应速率的影响用碰撞理论来解释压强对化学反应速率的影响压强对反应的影响压强对反应的影响本质上是浓度的影响本质上是浓度的影响。当用不。当用不同的方法改变体系的压强时，应从本质出发，具同的方法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。体分析。压强增压强增大大气体的体积缩小气体的体积缩小浓度增大浓度增大化学反应速率增化学反应速率增大大单位体积内活化分子数增多单位体积内活化分子数增多对于气体反应体系，有以下几种情况：对于气体反应体系，有以下几种情况：、温度恒定，增大压强、温度恒定，增大压强 气体气体体积减小体积减小

12、 气体浓度增大气体浓度增大 反反应速率增大应速率增大、体积恒定，充入反应物、体积恒定，充入反应物 气体浓度增大气体浓度增大气体压强增大气体压强增大 反应速率增大反应速率增大N N2 2 H H2 2ArAr讨论讨论1 1：取一个：取一个容积固定容积固定的密闭的密闭容器，充入容器，充入ArAr后，对速率如何后，对速率如何影响？影响？总气压增大总气压增大N N2 2、H H2 2浓度不变浓度不变这种做法绝不是教材中所这种做法绝不是教材中所说说“增压增压”范畴，（教材范畴，（教材中的增压必须缩容）中的增压必须缩容）速率不变速率不变N N2 2 H H2 2ArAr讨论讨论2：向：向容积可变容积可变的

13、容器中的容器中充入惰性气体，分析速率变化充入惰性气体，分析速率变化情况情况总气压不变H2浓度减小速率减小、在反应体系中充入与反应无关、在反应体系中充入与反应无关的气体的气体：、容积不变时，容积不变时，气体总压增大，但气体总压增大，但各气体分压不变，体积不变，气体浓各气体分压不变，体积不变，气体浓度不变，度不变，化学反应速率不变化学反应速率不变、压强不变时，压强不变时，充入与反应无关充入与反应无关的气体，气体体积增大，各反的气体，气体体积增大，各反应物质浓度减小，应物质浓度减小，反应速率减小反应速率减小（相当于压强减小的变化）（相当于压强减小的变化）、压强的变化只影响、压强的变化只影响有气有气

14、体参体参加加的反应的反应速率的反应的反应速率、压强改变时，必须引起浓度的、压强改变时，必须引起浓度的改变，化学反应速率才能改变改变，化学反应速率才能改变、压强的改变对固体和液体物质、压强的改变对固体和液体物质的体积影响不大，所以，压强的改的体积影响不大，所以，压强的改变变不影响固体和液体物质的反应速不影响固体和液体物质的反应速率率注意1.人们为什么使用电冰箱储存食物？人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并

15、混匀后再进行反应。固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快分接触，使反应速率加快 应用应用练习题：练习题：1 1 . 在在C(C(固固)+CO2()+CO2(气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。现采的反应中。现采取下列措施：取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入CO2CO2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N2N2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N2 N2 哪些措施能够使反应速率增大？哪些措施能够使反应速率增

16、大？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3） 在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不中，当其他外界条件不变时变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反，反应的速率怎么变？应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反，反应的速率怎么变？应的速率怎么变？三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响升高温度升高温度活化分子的百分数活化分子的百

17、分数增大增大(分子运动速率加分子运动速率加快，碰撞频率增加快，碰撞频率增加)有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响【原因原因】温度升高温度升高 （1）分子热运动加快，碰撞频率提高。）分子热运动加快，碰撞频率提高。 （2）分子获得能量，活化分子百分数提高。）分子获得能量，活化分子百分数提高。【结论结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。增大，降低温度，化学反应速率减小。【注意注意】 （2）一般，温度每升高）一般，温度每升高10，化学反应速率，化学反应速率 增

18、大增大24倍倍 （1）反应若是可逆反应，升高温度，正、）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆逆反应速率都加快，降低温度，正、逆 反应速率都减小。反应速率都减小。四、四、 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响【原因原因】加入催化剂改变反应的路径，降低反应加入催化剂改变反应的路径，降低反应 所需的活化能，反应体系中活化分子百所需的活化能，反应体系中活化分子百 分数提高。分数提高。【结论结论】选用适当的催化剂是选用适当的催化剂是改变改变反应速率的常用反应速率的常用 的方法之一。的方法之一。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。催化剂只能改变反应速率

19、，不能改变反应方向。【注意注意】同一催化剂能同等程度的改变同一催化剂能同等程度的改变 正、逆化学反应的正、逆化学反应的速率。速率。催化剂有一定的选择性和活化催化剂有一定的选择性和活化温度。温度。 、滴加、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多； 、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，

20、如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。 、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。催化剂的应用催化剂的应用 从以上三个实验（科学探究）中可以看到从以上三个实验（科学探究）中可以看到，催化剂不同，化学反应的速率有着显著，催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。目前，的区别，因此催化剂具有选择性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重视的高催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技科技领域。领域。能量能量反应过程反应过程E1E2H无催化反应无催化反应催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变

21、。）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。（3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在 最终产物中的比率。最终产物中的比率。影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1、内因、内因(主要主要) 物质本身的结构和性质物质本身的结构和性质2、外因、外因小结小结小结：影响化学反应速率的外因增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快 练习题练习题 1 1、对于在一

22、个密闭容器中进行的可逆反应：、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s) 下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )( ) A A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率 C C增大压强可以加快化学反应速率增大压强可以加快化学反应速率 D D增加碳的量可以加快化学反应速率增加碳的量可以加快化学反应速率 D D 2 2、NONO和和 CO CO都是汽车尾气中的物质，它们都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成能很缓慢地反

23、应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对此反应对此反应有关的叙述中不正确的是有关的叙述中不正确的是( )( ) A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率； B B、使用适当催化剂可以加快化学反应速、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；速率； D D、改变压强对化学反应速率没有影响。、改变压强对化学反应速率没有影响。 A A、D D 3、对于反应、对于反应 N2+O2 2NO，在密闭容，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩

24、小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。A、B4 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时, ,下下列措施不能使氢气生成速率加大的是列措施不能使氢气生成速率加大的是( )( )A A、加热、加热B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%的浓硫酸的浓硫酸C C、滴加少量、滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B 内因：物质本身的性质内因：物质

25、本身的性质 外因：见表。外因：见表。(正正)增增.(负负)减。减。减减增增减减增增减减增增反应速率反应速率改变活化能改变活化能使用催化剂使用催化剂活化分子百分数活化分子百分数降低降低温度温度活化分子百分数活化分子百分数升高升高温度温度活化分子总数活化分子总数减小减小压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数增大增大压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数减小减小反应物浓度反应物浓度活化分子总数活化分子总数增大增大反应物浓度反应物浓度原因原因条件条件 影响影响 练习：练习：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。反应速率。B B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（ ）对