无机及分析化学试题库

1、无机及分析化学试卷（一）   班级： 姓名： 序号： 成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应a（g）+b（g） c（g）+d（l）处于平衡状态： 若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应 h= kj.mol-1，且正反应为 。 增大反应总压力，则平衡将 向移动，降低温度，则平衡将 向移动。 该反应的平衡常数表达式kc= ，kp= ，kc和kp的关系为 。 若测得10秒钟内产物c的浓度改变了4.0×10-3moll-1，则该反应的速度为 mol.l-1.s-1。 2、某温度时，若已知反应cl2（g）+h2（g） 2hcl（g）

2、和2h2（g）+o2 2h2o（g）的平衡常数分别为k1和k2，则反应2c（g）+2h2o 4hcl（g）+o2（g）的平衡常数k3= 。 3、下列数据各是几位有效数字？ 47 ；2.0060 ；ph=2.63 ；0.0201 ；1.003×10-5 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，其共软碱为 ；是碱的有 ，其中软酸为 ；是两性物质的有 。 h2o nh4+ h2c2o4 co32- nac hs- cn- nh4ac 5、写出浓度为c.mol.l-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式： nh3.h2o h2co3 na2hpo4 6、常量分析所用滴定管

3、可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。 7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（khc8h4o4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlnaoh溶液滴定至终点，此naoh溶液的物质的量浓度 c= moll-1，滴定度tnaoh= g/ml及tnaoh/h2so4= g/ml，已知分子量khc8h4o4=204.2，naoh=40.00，h2so4=98.00。 二、计算（共36分） 1、某温度下，密闭容器中进行着反应：co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）。co和h2o的起始浓度为1mol.l-1，当转化率为50%时，反应达到

4、平衡，求平衡常数，若h2o的起始浓度加倍，平衡时co转化率为多少？ 2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用q值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，q0.90=0.64）。     3、某反应的活化能为7660j.mol-1，试计算该反应从100k升温到200k时反应增大的倍数。     4、在1000ml0.050mol.l-1hac和naac混合溶液中加入0.010molhcl（设溶液体积保持不变），求此溶液的ph（已知hac的pka=4.75 lg3=0.

5、4771 lg2=0.3010）。       5、计算ph=3.00 0.01mol.l-1的h2s溶液中h+、hs-和s2-的平衡浓度（已知h2s的ka1=1.0×10-7 ka2=1.0×10-11）     6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处ph 0.01mol.l-1hcl溶液滴定0.01mol.l-1nacn溶液，已知hcnka=2.0×10-9。 0.01mol.l-1naoh溶液滴定0.01mol.l-1h2c2o4溶液，已知h2c2o4ka1= 4.0×10-2 ka2=9.0&

6、#215;10-5 7、含na2co3、nahco3及中性成分的试样0.6000g，溶于水后用18.00ml0.1000 mol.l-1hcl滴定至酚酞变色，然后继续用该hcl溶液30.00ml滴定至甲基橙变色，计算试样中na2co3及nahco3的百分含量（已知na2co3=106.0，nahco3=84.00） 无机及分析化学试卷（一）答案   一、填空 1、-59 正 正 kp=kc（rt）-1 4.0×10-4 2、k12/k2 3、任意 5 2 3 4 4、nh4+ h2c2o4 hac nh3 hc2o4- al- co32- cn- hco3- hcn h2o

7、 hs- nh4ac 5、c=nh3+nh4+ nh4+h+=oh- h+nh4+=oh- c=h2co3+hco3-+co32- h+=hco3-+2co32-+oh- h+=nco3-+2co32-+oh- c=hpo42-+h2po4-+po43-+h3po4 2c+h+=2hpo42-+h2po4-+3po43- h2po4-+2h3po4+h+=po43-+oh- 6、5 7、0.1000 0.004000 0.004900 二、计算题   1、co+h2o co2+h2 =50%，x=0.5mol.l-1 ，kc=1 1 1 0 0 =1 y= 转化率= % 1-y 2-

8、y y y 2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 q= =0.55 x=36.374 偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272 标准偏差= =0.04037 3、lg = （ ） k2=100k1   4、 = ph=pka-lg =4.75-lg3+lg2=4.5739   5、h+=1.0×10-3 mol.l-1 h2s= =0.10mol.l-1 h2s= =1.0×10-5 mol.l-1   s2-= =1.0×10-13 mol.l-1 6、k

9、bcn-= =5.0×10-6 ckb10-8 cncn=0.050mol.l-1 c/ka= 500， cka 25kw h+= = =1.0×10-5 mol.l-1 ph=5.00 kb1= = ×10-9， kb2= = ×10-12 cka110-8 cka210-8 104 终点：cna2c3o4= ×0.10 mol.l-1 oh-= = = ×10-5mol.l-1 poh=5.00-lg =5.7157 ckb1500 ckb125kw   7、na2co3%= ×100%=31.80% 

10、0; nahco3%= ×100%=16.8% 无机及分析化学试卷（二）   班级： 姓名： 序号： 成绩： 一、填空题（每空2分，共40分） 1、已知某化学反应：2a（g）+b（l） 2e（g）处于平衡状态，问：（1）若正、逆反应活化能分别为260kj.mol-1和180kj.mol-1，则正反应的热效应h为 。 （2）降低反应体系的温度，产物e的浓度将 ； （3）该反应的平衡常效kc= ，kp= ，kc和kp的关系为 。 2、下列数值各为几位有效数字： （1）ph=4.060 ，（2）p4中的4 。 3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，是碱的有 ，既是酸又是

11、碱的有 。 s2- nh4ac al3+ hf co32- hc2o4- 4、写出naac溶液的质子条件 。 5、已知某二元的酸h2a的ka1=10-3，ka2=10-5，则在ph=3.0的溶液中a2-的分布系数a2= 。 6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为 ，溶液的ph应控制在 范围内。 7、配平下列氧化还原反应方程式： （1）ch2o72-+ so32-+ 酸性介质 cr3+ so42-+ （2）clo-+ mm（oh）2 碱性介质 cl-+ mno2+ h2o 8、已知元素电势图：bro- +0.32v br2 +1.08v br- ，可知： eqbro-/br-= ，说明br2易

12、发生反应 。 9、命名下列配合物或写出配合物的化学式： （1）k4fe（cn）6 。 （2）三氯化六水合钴（） 。 二、选择题（每题1分，共10分） 1、同温度下，已知反应：2h2（g）+o2（g） 2h2o（g）和反应2c（s）+o2（g） 2co（g）的平衡常数分别为k1和k2，则反应：c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）的平衡常数k3为 ， （1）k1k2 （2）k1/k2 （3）（k1.k2）y2 （4）（k2/k1）y2 2、已知活化能分别为35kj.mol-1和125kjmol-1的两个反应在300k时速度相等，则在350k时 。 活化能小的反应速度更快 活化能答的反应速

13、度更快 两个反应速度相等 两个反应速度均不变 3、将等体积0.20 mol.l-1氨水和0.10 mol.l-1hcl溶液混合后，溶液的 ph为 （已知氨水kb=1.8×10-5，pkb=4.75）。 9.25 7.00 4.75 2.25 4、浓度为0.10 mol.l-1某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度为0.40 mol.l-1该一元若酸的电离度为 。 0.80% 0.40% 0.20% 0.10% 5、常量分析天平可标准至±0.2毫克，欲使称量结果的相对误差不超过0.1%，称取的样品估量至少应为 克。 0.5 0.2 0.1 0.02 6、hpo42-的k

14、b与h3po4的ka1、ka3的关系为 。 kb.ka1=kw kb.ka2=kw kbka3=kw kb=ka1.ka2.ka3 7、s2o32-中s的氧化数为 。 0 2 4 6 8、关于厚电池，下列说法正确的是 。 电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极； 电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极； 负极发生还原反应，正极发生氧化反应； 电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。 9、关于铜-锌厚电池，下列说法不正确的是 。 锌是负极，铜是正极； 标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势； 在铜电极溶液中滴加氨水，厚电池电动势将减小； 在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。 10、n

15、i（en）32+配离子的形成体的配位数为 。 2 4 6 8 三、判断题（正确划“”，错误划“×”；每题1分，共10分） 1、对任何化学反应：aa+bb ee+ff，反应速度总是与caa.cbb成正比。 （ ） 2、催化剂只能改变反应速度，不能改变反应方向。 （ ） 3、基准物质的分子量越大，其称量结果的相对误差越小。 （ ） 4、分析结果的精密度高，准确度也一定高。 （ ） 5、在hac溶液中加入naac固体，naac浓度低时会产生同离子效应，使hac的电离度减小；而naac浓度高时会产生盐效应，使hac的电离度增大。 （ ） 6、实验室常用的hcl和naoh标准溶液，通常是先配制

16、成近似所需的浓度的溶液，然后再同基准物质分别标定其准确浓度。 （ ） 7、kmno4标准浓度和k2cr2o7标准溶液都可采用直接法配制，无需称定。 （ ） 8、fecl3溶液能溶解铜板，说明fe3+氧化能力比cu2+强，已知 eofe3+/fe2+=0.77v ecu2+/cu=0.34v eqfe2+/fe=0.44v （ ） 9、已知cl2+2e=2cl-，eocl2/2cl-=1.36v，则 cl2+e=cl-，eq cl2/cl-=0.68v （ ） 10、因为在edta配位滴定法中，使用edta二钠盐配制标准溶液，故要用碱式滴定管进行滴定操作。 （ ） 四、计算题（共40分） 1、将

17、铜片插入盛有1mol.l-1cuso4溶液的烧杯中，银片插入盛有mol.l-1agno3溶液的烧杯中，连接成厚电池。 （1）写出电板反应和厚电池反应（已知eocu2+/cu=0.34v，eoag+/ag=0.7996v） （2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的nacl溶液，电池电动势将如何变化？为什么？ （3）写出该厚电池符号，并计算厚电池电动势。 2、计算用0.20 mol.l-1naoh滴定相同浓度的某一元弱酸ha（ka=1.0×10-5）到化学计量点时的ph，并指出可选择什么指示剂。 3、今有na2co3试样2.0000克，用水溶解后稀释至100.00ml，取出25.00ml用酚

18、酞作指示剂，用0.1000 mol.l-1hcl标准溶液20.00ml滴定至终点，试写出hcl与na2co3的滴定反应式，并计算na2co3的百分含量。（已知na2co3分子量：106.0） 4、计算baso4在下列情况下的溶解度（已知ksp、baso4=1.0×10-11） （1）在纯水中； （2）在0.010 mol.l-1bacl2溶液中； 5、取水样50.00ml调至ph=10.00，以铬黑t为指示剂，用edta作标准溶液滴定，用去0.0100 mol.l-1edta标准溶液20.00ml滴定至终点，求水的总硬度（以德国度表示）（已知cao分子量：56.00 无机及分析化学试卷（二）答案   一、填空题 1、（1） 80kjmol-1 （2）减少 （3）c2e/c2a p2e/p2a kc=kp 2、（1）3 （2）任意 3、hf al3+ ， s2- co32- ， nh4ac hc2o4- 4、hac+h+=nh3+oh- 5、 = = 6、 7、 （1）ch2o72-+3so32-+8h+ 酸性介质 2cr3+3so42-+4h2