山东省2012年高考化学各地市最新试题分类大汇编16专题十化学实验(一)

1、专题十化学实验（一）【山东省冠县一中2012 届高三第三次月考】22. （ 12 分）短周期元素 A、B、 C、 D、 E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3 倍C1molC 单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH 2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar 原子相同(1)E的简单离子的结构示意图为_；(2) D在周期表中的位置为_ ；(3)B 和 C 简单离子的半径大小为_ ； ( 用离子符号和“ >”、“ =”或“ <”表示)(4) 元素非金属性强弱比较

2、有很多方法，其中B 和 E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 _（填序号）；a. 比较两种单质的颜色b. 比较氢化物的稳定性c. 依据两元素在周期表中的位置d. 依据两元素单质在自然界中的存在状态(5)B 元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是_（写化学式，下同） ，既含离子键又含共价键的是_ 。【答案】（每空 2 分，共 12 分）（ 1）+16288（ 2）第三周期 IIIA 族（ 3） O2- Na+用心爱心专心1（ 4） ad（ 5） Na2O、 Al 2O3；Na2O2【山东省莱州一中2012 届高三第三次质量检】8. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

3、A. 某无色溶液中加Ba（ NO3） 2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C. 可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中【答案】 C【山东省莱州一中2012 届高三第三次质量检】10. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是选项ABCD实验除去碳酸钠中少量清洗铁制品检验苯中鉴别二氧化氮目的的碳酸氢钠表面的铁锈含有少量甲苯

4、和溴蒸汽方案 1溶解后加入盐酸加适量稀盐酸加入 Br /CCl4加水2方案 2加热用水洗涤加入酸性 KMnO4加压【答案】 D【山东省莱州一中2012 届高三第三次质量检】13下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na 在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2 通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2 具有漂白性用心爱心专心2将充满 NO2的试管倒立在水中，试管内液面约从原料的充分利用和减少污染物D 上升至试管容积的 2/3 处；缓慢通入 O2，轻轻 的排放等方面考虑，该实验对工晃动试管，至液体基本上充

5、满试管业生产硝酸有重要启示【答案】 D【山东省莱州一中2012 届高三第三次质量检】21. （ 12 分）已知某纯碱样品中含有NaCl 杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。填写下列空白处。（ 1）仪器 A、 B 的名称分别是、。（ 2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：；将 ag 试样放入仪器B 中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；从仪器 A 中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；（ 3 ） 甲 同 学 根 据 以 上 实 验 求 得 的 样 品 中 Na2CO3 的 质

6、量 分 数 是（用含 a、b、 c 的式子表示）（ 4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高， 而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：。（ 5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表： （用大写字母代表仪器，仪器可重复使用， 夹持仪器略）用心爱心专心3选用的仪器添加的药品及必要的操作【答案】（12 分）（1）分液漏斗、锥形瓶（2 分）（2）按图组装仪器，并检查装置的气密性（2 分）（3） 53（ c-b ） /22a

7、× 100%（ 2 分） （ 4）装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收（2 分）（5）（ 4 分；仪器答对2 个给 1 分，全对2 分；对应药品答对2 个给 1 分，全对给2 分。）选项用的仪CDCAB器添加的药品NaOH溶液从 e稀硫酸及必要的操浓硫酸碱石灰碱石灰口鼓入空气样品溶液作【山东省某重点高中2012 届高三下学期4 月冲刺】26（ 16 分）黄铜矿 CuFeS2 可用于冶炼铜， 冶炼原理为： 2CuFeS 2SiO25O2 2Cu 2FeSiO3 4SO2。（ 1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al 2O3 等，请完成以下验证炉渣中含有

8、2 价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液、碘水应选用试剂为。有关的实验现象为。（ 2）据报道， 有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2 氧化成硫酸盐： 4CuFeS2 2H2SO417O2 4CuSO 2Fe（2 SO4）3 2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：操作 a 的名称是，操作 b 的操作方法是。检验溶液 B 中 Fe3 是否被除尽的试剂是，证明 Fe3已被用心爱心专心4除尽的现象是。在实验室中，设

9、计两个原理不同的方案，从溶液B 中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一：；方案二：。【答案】26稀硫酸、 KMnO4溶液 (2 分) 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色 (2 分 )过滤 (2 分 )蒸发浓缩，冷却结晶 (2分) KSCN溶液 (2分 )溶液不变红 (2 分 )4442电解224CuSOFe FeSO Cu (2 分 )2CuSO 2H O2CuO 2H SO(2 分 )解析： 要验证含有 2 价的铁， 就首先加酸使其溶解变为2 价铁离子， 然后再从 2价铁离子的性质角度来设计分析即可。浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3

10、沉淀与 CuSO4溶液分离开来， 将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。检验 Fe3 的存在应用 KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明3已除尽依据所学知识，将4FeCuSO溶液转化为单质 Cu 即可。【山东省山师大附中2012 届高三第二次模拟试题】20. 香烟烟雾中含有气体 CO、CO2、SO2、H2O（ g），用 A. 无水硫酸铜、 B. 澄清石灰水、 C. 红热氧化铜、 D.生石灰、 E. 品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是A. 混合气 B E A D CB. 混合气 A E E BD CC.混合气 C D E E AD. 混合气 A E B DC【答案】 B【山东省山师

11、大附中2012 届高三第二次模拟试题】22. 下列实验现象预测正确的是A. 实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B. 实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C.实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象【答案】 D【山东省山师大附中2012 届高三第二次模拟试题】用心爱心专心523. 离子检测的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体反应中有沉淀定义反应中有颜色变化反应中有气体产生产生或溶解在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是3+B.SO2沉淀法+显色法A.Fe 显色法C.NH沉淀法

12、D.OH44【答案】 C【山东省山师大附中2012 届高三第二次模拟试题】6、有关 X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )【答案】 A24、为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。请按要求回答下列问题：方案一：将FeSO4 转化为 Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：(1)操作中 H2O2 的作用是；除用 H O 外还可以使用的物质试举一例( 写物质名称 ) ：。22(2)操作 X溶液的阴离子是。(3)操作中一系列操作依次是、洗涤、冷却、称量。(4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元

13、素的质量为( 用含 a 的代数式表示 )g方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量用心爱心专心6(5) 滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液 250mL，需要的仪器除天平、 玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有( 填仪器名称 )。再取 20g 样品配制成100mL的溶液。(6)写出滴定反应的离子方程式：。(7)滴定时选择式滴定管盛放 0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，则样品中铁的质量分数为( 用含 b 的代数式表示)。【答案】【山东省潍坊市重点中学2012 届高

14、三 2 月月考】29（ 14 分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4) 2SO4?FeSO4?6H2O，（式量为392）商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g 水）如下表：温度102030405070(NH ) SO73.075.478.081.084.591.9424FeSO4·7H2O40.048.060.073.3(NH4) 2SO?FeSO?6H O17.226.433.046.0442（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：一定质量的铁屑15mL3mol/L一定质量的10

15、 Na 2CO3溶液H2SO4 溶液424固体(NH ) SO小火加热称量干燥的水浴加热缓慢加热铁屑 m1 g莫尔盐过滤洗涤趁热过滤浓缩结晶步骤 1步骤 2步骤 3步骤 4滤渣 m2 g用心爱心专心7试回答下列问题：(1) 步骤 1 中加入 10 Na2CO3 溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理。(2) 步骤 4 中析出的晶体不含(NH4) 2SO4 和 FeSO4 的原因是，理论上制得的莫尔盐的质量为。（二）称取质量为1.96g 的该硫酸亚铁铵晶体，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。(1) 滴定时，将 KMnO4酸性溶液装在 _（填“酸式”或“碱式”）滴

16、定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：。(2)判断该反应到达滴定终点的现象为：。(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO 酸性溶液，则该KMnO酸性溶液的浓度为44mol/L【答案】（一）（ 7 分）(1) 热的 Na CO会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2 分)23(2) 在相同温度下， (NH4) 2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比 (NH4) 2SO4、 FeSO4小（ 2分）；7（ m1m2） g （ 3分）（二） (共 7 分)(1) 酸式（ 1 分）5Fe2+ + MnO4- + 8H + 5Fe 3+ Mn2+ + 4H 2O（2 分）(

17、2) 当最后一滴 KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s 内不褪色，说明达到滴定终点（2 分）(3)1/V（ 2 分）【山东省潍坊市重点中学2012 届高三 2 月月考】30（ 14 分）（ 1） 铜在一定条件下也能被腐蚀。下列图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填图一装置序号）。用心爱心专心8（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解。请预测“铜锈”分解的产物 。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了图二装置：图二装置可初步验证“铜锈”分解的产物，为验证分解的固体产物需要做补充实验，方法是。（ 3）为了从“铜锈”中制得铜，并测定“铜锈”的组成，把“铜锈”放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如下图三，请回答下列有关问题：A处应选用图四装