化学必修一知识归纳(改编)

1、化学必修一知识归纳第1章 从实验学化学第一节 化学实验基本操作1物质的分离和提纯方法常见的几种方法列表比较如下：方法适用范围主要仪器注意事项过滤不溶固体与液体漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）滤纸等一贴二低三靠；洗涤沉淀再过滤器中进行；定量实验的过滤要无损耗。结晶溶解度随温度的变化不同 烧杯、过滤器等KNO3 ，NaCl分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗（圆锥型）、铁架台、烧杯等上层液体上口出；下层液体下管出；分液漏斗使用前要检漏。萃取利用溶质在两种互不相容的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的分离分液漏斗、烧杯、铁架台等萃取剂的选取：与原溶剂不反

2、应、不互溶；与溶质不反应；溶质在其中的溶解度要大于在原溶剂的溶解度；两溶剂密度差别要大。萃取后一般要进行分液；溶液，然后降温结晶；如KNO3蒸馏利用沸点的不同分离互溶液体的混合物蒸馏烧瓶、水冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网、酒精灯等温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管开口处；水冷凝管的水流向是逆流；一般要加碎瓷片防止爆沸；烧瓶不可蒸干。2.常见安全事件处理方法 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO

3、3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，迅速用湿抹布扑盖。3常见物质离子的检验常见离子的检验列表如下：离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式SO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 =

4、CaCO3+ H2OCl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl4物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒或滴定管等。容量瓶使用时应注意：使用前要检漏；有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。（2）配制步骤：计算、量取或称量、稀释或溶解、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶贴标签。定容时应：加水

5、离刻度线12cm时，改用胶头滴管加水至刻度线。（3）误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V=m/(M·V)【不变减小增大】可能引误差的操作可能导致变化的量物质的量浓度的变化（c）溶质质量（m）溶液体积（v）1容量瓶有少量的蒸馏水2药品因时间长而变质3称量时间长或用滤纸称药品4移液时有少量液体溅出5未洗涤烧杯和玻璃棒6未将溶液冷却7加水过多,用胶头滴管吸出8定容时仰视刻度线9定容时俯视刻度线10摇匀后液面下降又加水11定容摇匀后液面下降不加水12称量时右物左码使用游码13称量时砝码有残缺14称量时砝码有油污或生锈仰视-浓度减小4.俯视与仰视俯视-浓度增大第二节 化学计量在

6、实验中的应用1物质的量及其应用（1）物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。（2）基准：以0.012kg 12 6C中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。（2）阿伏加德罗常数（1）符号：NA 单位：mol1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,在应用中用6.02×1023 mol1作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。注意：（1）用物质的量表示微粒时，用化学式注明微粒名称；（2）物质的量只适用于微观粒子。（3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA

7、）的关系 粒子数比等于物质的量比N1：N2=n1：n2（4）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M； 单位：g·mol1(常用).（2）计算公式：M=m/n（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：条件结论同温同压，同物质的量同体积同温同压，同体积同物质的量，同分子数同温同压，同分子数

8、同体积，同物质的量定律的推论：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；c 同温同压，同体积，质量比等于摩尔质量反比。（5）气体摩尔体积：定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm, 单位:L/mol.标况（0 101kpa）下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下Vm=22.4 L/mol.计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).气体摩尔质量的几种计算方法：a.M=m/n; b.标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)c.相对密度D=M1/M2 (M1是未知气

9、体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)（6）物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v. (2)常见的几种计算类型:气体溶于水求所得溶液浓度例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.解: 溶质的物质的量=500 L/(22.4 L/mol)=22.32mol, 溶液的质量=1000 g+22.32 mol×36.5 g/mol=1841.73g,溶液的体积=1841.73 g/1.22 g/ml=1487.49ml=0.148749 L,溶

10、液的物质的量浓度=22.32 mol/0.148749 L=15 mol/L.答:该溶液的物质的量浓度为 15 mol/L.物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.解: C=98%×1.84 g/ml×1000/98 g/mol=18.4 mol/L.第2章 化学物质及其变化第一节物质的分类1 分类法包括交叉分类法和树状分类法。2分散系及其分类：（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做

11、分散系。分散质：被分散的物质称作分散质.分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液.粒子大小1100(nm)稳定介稳不稳定溶液胶体浊液（2）按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的能使方式有9种，并各举一两例分散质分散剂举例气体气体空气液体气体云、雾固体气体烟、灰尘气体液体泡沫液体液体牛奶、酒精溶液固体液体油漆气体固体泡沫塑料液体固体珍珠（包含着水的碳酸钙）固体固体有色玻璃（加入AgI或Cu2O）分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm均一、稳定能能

12、盐酸胶体1100nm均一、介稳定不能能蛋清（3）胶体：按分散剂状态分类液溶胶：豆浆，血液，墨水胶体分类：固溶胶：有色玻璃气溶胶：烟，云，雾（4）Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3 HCl（5）胶体性质：丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象。因为胶体粒子对光的散射造成的。 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体布朗运动：胶体粒子所做的运动是布朗运动，但布朗运动不是胶体特有的性质。 胶体具有介稳性的原因：主要：胶粒带电荷，互相排斥； 次要：布朗运动胶体的电泳：胶

13、体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。注：胶体本身不带电， 胶体粒子带电规律：正电荷：金属氢氧化物，金属氧化物。如Fe(OH)3胶粒 负电荷：非金属氧化物，金属硫化物，土壤胶粒不带电：如：淀粉胶体的聚沉 方法：加热 加电解质 加入胶粒带相反电荷的胶体渗析：应用渗析方法可以精制胶体。（6）胶体性质的应用江河入海口处沙洲的形成墨水不能混用冶金工业电泳除尘 卤水点豆腐明矾或（FeCl3）净水 土壤保肥FeCl3溶液可以用来止血第2节 离子反应离子反应 （1）定义：有离子参加或生成的化学反应（2）常见类型：溶液中进行的复分解反应；溶液中进行的氧化还原反应。（3）

14、 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、大多数盐、水，都是电解质。电解质溶液的导电能力：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数成正比。酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（4）非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。常见非电解质：CH4、NH3、酒精、糖类、除水以外的非金属氧化物.注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。单质、混合物即不是电解质也不是非电解质。电解质本身不导电，电解质的导电是有条件的：电解质

15、必须在水溶液中或熔化状态下能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、氨气、大部分的有机物为非电解质。电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2是非电解质与溶解度无关。如：BaSO4、AgCl等，它们溶解度虽小，也是电解质（5）电离：溶解于水或受热融化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。书写规则：强酸、强碱、盐：等号连接，代表完全电离弱酸、弱碱、水：可逆号连接，代表部分电离多元弱酸：可逆号连接，分步写，一步一个氢离子多元弱碱：可逆号连接，一步写完要点：质量与电荷必须要守恒

16、 原子团不能拆开写构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数离子反应：在水溶液中，有离子参加或生成的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应发生的条件是：生成沉淀、气体或难电离物质。书写方法：写：写出反应的正确化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（如易溶于水的强酸、强碱和盐等），其余物质写成化学式（如难溶物、气体、浓溶液的微溶物、难电离物、氧化物、水、单质、过氧化物等）。（说明：Ca(OH)2是强碱，微溶，稀溶液写成离子符号，浓溶液写化学式，微溶物在产物中一般是写化学式。）删：将不参加反

17、应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（6）离子共存问题： 在水溶液中，离子间能发生复分解反应的离子不能共存。如：H+和OH-、H+和CO32-、OH-和HCO3-、H+和SO32-、OH-和HSO32-Ca2+和CO32-、Ba2+和SO32-、H+和HCO3-注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：看反应能否进行或产物是否正确。二看能否写出离子方程式：固体之间的反应不写离子方程式。三看化学用语是否正确

18、：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。第三节氧化还原反应 （1）氧化还原反应的本质：是电子的转移（电子得失或偏移）；氧化还原反应的特征：是元素化合价的变化。（2） 两条关系式：氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应 得到还原产物； 还原剂失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物。口诀：氧化剂降得还。还原剂升失氧（3）电子转移的表示方法：双线桥法： 化合价升高 失去e- 被氧化 Cl2 + H2O HCl+ HClO 2e- 化合价降低 得到e- 被还原 单线桥法：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （4）氧化性、还原性强弱的比较规律：在同一个反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如：