钠的性质与用途ppt课件

1、1一、钠的物理性质一、钠的物理性质演示实验（演示实验（1 1）：从煤油中取出金属钠，小刀切开，）：从煤油中取出金属钠，小刀切开， 观察其断口处颜色变化；切割绿豆大小钠放入观察其断口处颜色变化；切割绿豆大小钠放入 滴有酚酞的水中，观察现象。滴有酚酞的水中，观察现象。银白色银白色软软金属钠：色金属钠：色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热性导电、传热性固体固体小小低低金属钠断面颜色变暗，为什么？金属钠断面颜色变暗，为什么？2二、钠的化学性质二、钠的化学性质1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应： 4Na + O2 2Na2O (白色白色) 氧化钠氧化钠（一）与非金属反应（一）与非金属

2、反应 2Na + O2 Na2O2 (淡黄色淡黄色) 过氧化钠过氧化钠 点点燃燃演示实验（演示实验（1 1）：钠在空气中燃烧）：钠在空气中燃烧 现象：黄色火焰，生成淡黄色固体现象：黄色火焰，生成淡黄色固体-1-2反应中钠失去电子，呈反应中钠失去电子，呈+1价价32 2、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：在氯气中燃烧在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟：现象：燃烧、产生白色的烟 2Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃 与硫粉混合研磨：现象火星四射、发生爆炸与硫粉混合研磨：现象火星四射、发生爆炸 2Na + S Na2Na + S Na2 2S S 硫化钠硫

3、化钠 研磨研磨反应中钠失去电子，呈反应中钠失去电子，呈+1价价4（二）与水的反应（二）与水的反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低密度密度( (钠钠) ) 密度密度( (水水) )现象现象解释解释浮浮球球游游响响红红52Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2化学方程式：化学方程式： 2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaO = 2Na+ + + 2OH + 2OH- - + H + H2 2离子方程式：离子方程式：（二）

4、与水的反应（二）与水的反应6思考题：思考题：金属钠与酸溶液如何反应呢？金属钠与酸溶液如何反应呢？ 钠与酸反应比与水反应更剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的钠与酸反应比与水反应更剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H H+ +反反应；而酸中的应；而酸中的H H+ +浓度比水浓度比水H H+ +中浓度大。中浓度大。7( (三三) ) 与盐溶液的反应与盐溶液的反应 演示实验（演示实验（2 2）：取一小块金属钠投入硫酸铜溶）：取一小块金属钠投入硫酸铜溶 液中，观察反应的现象。液中，观察反应的现象。 现象：现象： 浮浮球球游游响响还有蓝色絮状沉淀生成。还有蓝色絮状沉淀生成。8 （1 1）

5、2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 （2 2）2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 化学方程式：化学方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O + CuO + Cu2+2+ = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ 2Na+ 2Na+ + + H + H2 2离子方程式：离子方程式：总反应式总反应式: : 2Na+2H 2Na+2H2 2O + CuSOO + CuSO4 4= Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ Na+ Na

6、2 2SOSO4 4 + H+ H2 2 注意：不能置换出金属铜注意：不能置换出金属铜9小结：小结：金属钠具有金属钠具有 性，是一种性，是一种 剂剂强还原性强还原性强还原剂强还原剂反应中钠失去电子，呈反应中钠失去电子，呈+1价价10三、钠的存在与保存三、钠的存在与保存元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态( (以单质形态存在以单质形态存在) )化合态化合态( (以化合物形态存在以化合物形态存在) )存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O

7、） 保存：保存在煤油中，隔绝空气和水。保存：保存在煤油中，隔绝空气和水。11四、钠的用途四、钠的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。（钠具有还原性）。五、钠的制取五、钠的制取 电解熔融的氯化钠：电解熔融的氯化钠：2NaCl =2Na + Cl2 电解电解12钠的化学性质小结钠的化学性质小结 反反 应应条件条件现象现象生成物生成物

8、 与与非金属非金属 反应反应O2接触接触表面变暗表面变暗白色固体、白色固体、Na2OO2点燃点燃黄色火焰黄色火焰淡黄色固体、淡黄色固体、Na2O2Cl2点燃点燃燃烧、白烟燃烧、白烟白色固体、白色固体、NaClS研磨研磨火星、爆炸火星、爆炸Na2S与与H2O反应反应浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红NaOH、H2与酸反应与酸反应比与水反应更剧烈比与水反应更剧烈盐、盐、H2与盐溶液反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再先与水反应，生成的碱再与盐反应与盐反应H2、氢氢氧化物、氢氢氧化物不能置换出金属不能置换出金属13练习练习1 1、金属钠为什么保存在煤油中，为何能保存在煤油中？金属钠为什么保存在煤

9、油中，为何能保存在煤油中？练习练习2 2、金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是、金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是 什么？什么？银白色银白色变暗变暗变白色固体变白色固体结块结块粉末粉末（NaNa）（NaNa2 2COCO3 3）（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）（NaOHNaOH）(Na(Na2 2O)O)与与O O2 2与与H H2 2O O与与COCO2 2风化风化成液成液（NaOHNaOH潮解）潮解）14练习练习3 3、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中会有现象发生？化学方程式是什么？、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中会有现象发生？化学方程式是什么？6Na + 2FeCl6Na + 2FeC