化学计量教师版

1、第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔1七个基本物理量物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）2物质的量（n） 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体，它是国际单位制（SI）的七个基本物理量之一。符号是n，单位是摩尔（mol）。粒子集体可是原子、分子、离子或原子团，如1mol Fe、1mol O2、1mol Na+等，也可以是电子、质子、中子等。3摩尔（mol）摩尔是物质的量的单位，简称为摩，符号为mol，每摩物质含有6.02×1023个粒子。

2、摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、中子、质子、电子等）或它们特定组合。摩尔的引入，把不可见、不便称量的粒子变成了可见、便于称量的宏观量，这样不仅可以称质量、量体积，反应时还可以测量热量，所以物质的量及单位摩尔是极为重要的概念。注意：摩尔作单位只能表示微观量，不能表示宏观量。如可以说1mol O2、0.5mol Na+等，但不能说2mol 氧元素、1mol 石头等。明确内在联系，如1mol CaCl2中含有1mol Ca2+和1mol Cl-。4阿伏加德罗常数（NA）12 g碳12中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值为6.02×1023（为近似值），

3、是个物理量，符号为NA注意：阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。阿伏加德罗常数中的数，与1mol粒子所含的粒子数相等，都是6.02×1023。例：假定每千克小麦约是4×104粒，地球人数为50亿，若有阿伏加德罗常数个麦粒，地球人能吃多少年？（平均每人每天吃1Kg小麦）5粒子数（N）与其物质的量（n）的关系N=nNA n=6摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。（2）单位：g/mol（或g·mol-1）（3）数值推导：以1mol O和1mol C为例推导，如下表：粒子一

4、个粒子的质量相对原子质量扩大6.02×1023倍粒子的摩尔质量C1.993×10-23g1212g12 g·mol-1O2.657×10-23g1616g16 g·mol-1同理可以推导出其他原子或分子的摩尔质量：如1mol Fe的质量是56g，Fe的摩尔质量是56g·mol-1；1mol H2O的质量是18g，H2O的摩尔质量是18g·mol-1；1mol SO42-的质量是96g，SO42-的摩尔质量是96g·mol-1。结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子或物质的相对原子质量或相

5、对分子质量。（4）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 n=或 m=n·M，M=（第二节）7气体摩尔体积（1）单位物质的量的气体所占的体积，叫气体摩尔体积，其符号是Vm，即Vm=，单位是L/mol。（2）气体摩尔体积的大小决定与气体所处的温度和压强，在标准状况（0，101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol。（3）物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=或 V=n·Vm，Vm=8阿伏加德罗定律（1）阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（2）阿伏加德罗定律推论理想气体状态方程为： PV

6、 = nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：同温、同压下：同温、同压下：同温、同体积下：同温、同压、同体积下：同温、同压、同质量下：同温、同体积、同质量下：（n表示气体物质的量；m表示气体的质量；V表示气体的体积；M表示气体的摩尔质量；N表示气体的分字数；表示气体的密度；P表示气体的压强）（第三节）二物质的量浓度1物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。其符号为cB，常用单位为mol/L（或mol·L-1）。（2）公式：cB=。注意：溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合

7、。同一溶液中，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。2物质的量浓度的计算（1）万能恒等式：（2）物质的量浓度与质量分数换算公式：（3）稀释溶液时 c1V1=c2V23物质的量为中心的各化学量的相互关系 4一定物质的量浓度溶液的配制（1）天平的使用称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。

8、称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。（2）容量瓶的使用容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上标有温度和容量。常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL四种规格。使用容量瓶的注意事项： a按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。b使用前要检查容量瓶是否漏水。c使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶d不能在容量瓶中将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。（3）使用仪器容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。（4）配置步骤算：通过计算确定所需要的固体药品的质量

9、或液体药品的体积。量：用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（10 mL量筒可精确到0.1 mL）量取所需液体溶质的体积。溶：用量筒量取一定量的蒸馏水倒入烧杯中，再加入固体溶质或液体溶质，玻璃棒搅拌使其溶解或稀释。冷：将烧杯中的溶液冷却至室温。移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。洗：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶中。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。定：即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。摇：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。贴：

10、将配置好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。4配制一定物质的量浓度溶液的误差分析（1）浓度误差的判断方法浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式cB=进行判断。V一定，nB偏大，cB偏大；nB偏小，cB偏小。nB一定，V偏小，cB偏大；V偏大，cB偏小。（2）实验误差来源称量引起的误差。溶解或稀释溶质的烧杯可能未洗涤。配制过程中有溶液溅出。溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中。定容时，观察时的误差：a仰视式观察，溶液体积偏大，如图甲；b俯视式观察，溶液体积偏小，如图乙。题型1 以物质的量为中心的有关概念的辨析1下列关于摩尔的说法中正确的是（ B ）A.摩尔是物理量之一 B.摩尔是物

11、质的量的单位C.摩尔是表示微粒的数量单位 D.摩尔是以克为单位的质量单位2下列叙述错误的是（ A ）A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列说法正确的是（ D ）A.摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63 D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等4与6g尿素CO(NH2)2含氮物质的量不相同的物质是（ C ）A.3.4g NH3 B.0.1mol N

12、H4NO3C.6g NH4NO3 D.13.2g (NH4)2SO45对于0.012kg 12C，下列说法错误的是（ D ）A.含有阿伏加德罗常数个碳原子 B.含有1摩尔12C原子C.约含6.02×1023个12C原子 D.含有6个质子和6个中子6下列物质的摩尔质量正确的是 （ C ）A.CO的摩尔质量是28g B.H2的摩尔质量是1g/molC. H2SO4的摩尔质量是98g/mol D.PO43-的摩尔质量是98g/mol7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ B ）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为2NA C.在常温常压下

13、，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氮气所含电子数目为NA8下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ BC ）A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.71 g Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9判断下列叙述正确的是（ C ）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任

14、何气体单质所含原子数目相同10下列对于“摩尔”的理解正确的是（ B ）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩11下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（A ）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同题型2 物质的量的计算1等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（ A ）A.KClO3(加

15、MnO2，催化剂，加热) B.KMnO4(加热) C.H2O2(水溶液，加 MnO2 催化剂) D.HgO(加热)20.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ B ）A.约3.01×1023个 B.约6.02×1023 个 C.0.5 mol D.1 mol3下列情况中含微粒数目最多的是（ D ） A. 1molH2中的H原子 B. 0.5molOH-中的电子 C. 0.6molH2SO4中的O原子D. 1molNa+的质子 4在0.3molNO2中，含有的原子数为（ D ） A. 0.3 molB. 0.3NAC. 0.6NAD. 0.9NA5下列物质中含氢原子数

16、最多的是（ B ） A. 2molCH4B. 3molNH3C. 4molH2D. 4molH2O6下列物质所含原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是（ A ） A.0.2molH2O2 B.0.1molH2SO4 C.0.2molNaOH D.0.3molH2O71/28 molN2中含有x个N2，则阿伏加德罗常数为 （ B ）A.14x B.28x C.x/28 D.x/14820g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为 （C）A.2B.4 C.40 D.2091molNa+的质量是（ A ） A.23g B.23g/mol C.22g D.11g10O2、SO2

17、、SO3三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比为（ C ）A. 2:5:5 B. 1:2:3 C. 1:1:1D. 2:2:311下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是（ D ）A.0.4molO2 B.4oC时，5.4mL水（水的密度为1g·cm-3）C.10g氖气 D.6.02×1023硫酸分子12两份质量相等的SO3和SO2，下列说法正确的是（ C ）A.氧原子的物质的量之比是3：2 B.硫元素的质量之比是1：1C.氧元素的质量之比是6：5 D.硫原子的物质的量之比是5：413两份物质的量相等的SO3和SO2，下列说法正确的是（ A ）A.氧原子的物质的

18、量之比是3：2 B.硫元素的质量之比是1：2C.氧元素的质量之比是6：5 D.硫原子的物质的量之比是5：414448ml某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ C ）A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-115超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量（mol）分别为（ B ）A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.0、1.5C.0.50、

19、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17161mol H2SO4中约含 6.02×1023 个硫原子， 24.08×1023 个氧原子， 12.04×1023 个氢原子171.5 molNa2CO3中约含有的Na+离子数目是18.06×1023，CO32-离子数目是9.03×1023 ，O原子数目是27.09×1023 。18在0.30 molNH3中约含有NH3的分子数目是 0.3NA 个，这些NH3中所含原子数目与0.4 mol H2S 所含原子数目相等。19含有3.01×1023个O原子的H3PO4中H原子的物质

20、的量为_0.375mol_。20一个A原子的质量为m g，一个12C原子的质量为1.9927´10-26kg，则A的相对原子质量在数值上等于_m×6.0219×1023_（12×m/1.9927×10-23）_。 2112.4gNa2X中含有0.4molNa+离子，Na2X的摩尔质量是_62g/mol_，它的相对式量是_62_，X的相对原子质量是_16_，该物质的化学式是_Na2O_。22已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量是_56/NA_g。23某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是_

21、0.025mol_。24已知amol二氧化氯（ClO2）中含有b个e（电子），则阿伏加德罗常数可表示为_b/33a_。250.5molNH3中所含的原子数为_2NA_，所含的质子数为_5NA_。26下列物质中，物质的量最大的是_A_，含分子数目最多的是_A_，含原子个数最多的是_E_，质量最大的是_D_。（均填字母）A. 6g氢气； B. 0.5molCO2； C. 1.204×1024个氯化氢分子； D. 148g硫酸； E.92gC2H5OH； F. 4时10mL水270.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ 0.4 mol、SO4238.4g。28某气体的摩尔质量为Mg

22、/mol，分子数目为N，质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，m（C）为12C原子质量，说明下列各式所表示的意义：（1）_物质的量_ （2）_每个分子的质量_ （3）_每个分子的质量_ （4）_相对原子质量_29标况下：一定量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，反映方程式为： XY2(l) + 3O2(g) XO2(g) + 2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得体积是672ml，密度是2.56g·L1。（1）反应前O2的体积是_672_mL。物质的量是 0.03mol （2）化合物XY2的摩尔质量是_76g/mol_。（3）若XY2分子中X、Y两种元素质量比是3：16，

23、则X、Y两元素分别是_C_和_S_。m=V-mO2=0.672×2.56-（0.672/22.4）×32=0.76g n=1/3O2=0.01mol题型3 阿伏加德罗定律及推论的应用1下列说法正确的是（ D ）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.1molH2所占的体积一定是22.4L C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D.标准状况下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L2同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是（ C ） A.NH3 B.HCl C.SO2 D.CH43同温同压下，等质量的气体A和B，其体积VA>VB，

24、则两气体的相对分子质量Mr(A)和Mr(B)关系为（ B ）A.Mr(A)>Mr(B) B.Mr(A)<Mr(B) C.Mr(A)=Mr(B) D.无法确定4同温同压下，某瓶内充满O2的质量为116g，充满CO2的质量为122g，充满气体X的质量为114g，则X的相对分子质量为（ A ）A.28 B.60 C.32 D.445设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（ A ）A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C.2g氢气在标准状况下所含原子个数为2NAD.常温常压下，32g氧气与34g硫化氢分子个

25、数比为1:16下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ B ）A.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由气体分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L7下列说法正确的是（ C ）A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，18g H2O 所占的体积约是22.4LC.32g O2在标准状况下所占的体积约为22.4LD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同81mol氧气和36.5g氯化氢气体相比较，

26、前者的体积与后者的体积的关系是（ D ）A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法判断9在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合物气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ A ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数10在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是（ AC ）A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和C2H4D.同压强、同体积的N2和O211同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ C ）A.质量 B.原子总数

27、 C.碳原子数 D.密度12依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ CD ）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13在标准状况下有m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ C ）A.两种气体A、B的式量比为m: nB.同质量气体A和B的分子数之比为n : mC.同温同压下，A、B两气体的密度比为n : mD.相同状况下，同体积A、B两气体质量比为m : n14在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们

28、的温度和密度都相同时，这三种氧化的压强（p）从大到小的顺序是( D )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)15等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_3:2_，所含分子数之比为_3:2_，所含原子数之比为_1:1_，相同状况下的体积比和密度之比分别为_3:2_、_2:3_。16标准状况下有（1）6.72LCH4 (2)3.01×1023个HCl分子(3)13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是:A

29、、物质的量_2>3>1_； B、体积_2>3>1_；C、质量_2>1>3_； D、氢原子数_1>3>2_。17设阿伏加德罗常数为NA ,标准状况下某气体mg含有b个分子，则ng该气体在相同状况下所占的体积(L)应是_m/M=b/NA_M=mNA/b_物质的量=n/M_V=物质的量×Vm_1844 gCO2物质的量为_1mol_，含有的CO2分子数为_1NA_，每个CO2分子的质量为_44/NA_，标况下的体积为_22.4L_，与_1.5_mol CO气体中所含原子数目相等。题型4 有关物质的量浓度的计算1在100ml 0.1mol/L

30、NaOH溶液中，所含NaOH 的质量是（ C ）A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g 2下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ B ）A.4L 0.5mol/L NaCl溶液 B.1L 0.3mol/L Na2SO4溶液C.0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（ C ）A.2L溶液中含有0.2mol Ba2+B.2L溶液中含有0.2molNO3-C.0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/LD.1L溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L4设NA为阿伏加德罗

31、常数,下列有关0.3mol/LK2SO4的说法中错误的是（ AC ）A.1L溶液中含有0.3NA个K+ B.1L溶液中含有的K+和SO42-的总数为0.9NAC.2L溶液中K+物质的量浓度为1.2mol/lD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-5下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ CD ）A.150mL 1mol/L NaCl溶液 B.75ml 2mol/L AlCl3溶液C.150mL 3mol/L KCl溶液 D.75ml 1mol/L AlCl3溶液6下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl

32、物质的量浓度相同的是（ BD ）A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.25ml 0.5mol/L HCl溶液7在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（ D ）A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24m

33、ol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol8用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（ C ）A.322 B.123 C.133 D.3119体积为V mL，密度p g/cm3的溶液，含有分子量为M的溶质m克，其摩尔浓度为c摩/升，质量百分比浓度为w%。下列表示式中正确的是 （ BD ）A. B. C. D.10用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（ B ）    

34、 A. 25g             B. 12.5g           C. 6.25g           D. 37.5g11由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaN

35、O3的质量为 （ A ）    A. 17g             B. 34g             C. 25.5g           D. 51g12已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有1gC

36、a2+，则NO3-的物质的量浓度为（ C ）     A. /400mol/L      B. 20/mol/L      C. 2.5mol/L       D. 1.25mol/L13从2 L 1 mol/L的NaOH溶液中取100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述，错误的是（ A ）A.浓度为0.1 mol/L B.浓度为1 mol/L C.含4 g NaOH D.含0.1 mol NaOH14

37、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ A ）A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L15下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ D ）A.将40g NaOH固体溶于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合D.10g NaOH固体溶液在水中配成250mL溶液16使用胆矾配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ D ）A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B. 称取胆矾25 g，溶解在

38、1 L水里C. 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L17令0.1mol/LNa2SO4溶液300vmL，0.1mol/L MgSO4溶液，和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度（ D ） A.1：1：1 B.3：2：2 C.3：2：3 D. 1：1：3 题型5 溶液配制（或稀释、浓缩、混合）的有关计算1溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为 （ C ）     A. 5m

39、ol/L          B. 6mol/L         C. 6.25mol/L        D. 6.75mol/L2以下各结论，错误的是（ B ）A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol·L1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后

40、，其物质的量浓度为5 mol·L1C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度(g/cm3)乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是（ B ）A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分

41、数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%4在100 g浓度为18 mol·L1，密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L1的硫酸，则加入水的体积（ A ）A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.小于100/mL5已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%氨水的密度为0.98g·cm-3若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ C ）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算6若以1和2分别表示浓度为a mol·L-1和b m

42、ol·L-1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ C ）A.21=2 B.22=1 C.221 D.1<2<217将a%的酒精和(100-a)%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为（ C ）A.大于50% B.小于50%C.小于或等于50% D.大于或等于50%8 要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？ c2=1000w/M=18.4mol/L c2V2=c1V1 V2=20ml9质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），其物质的量浓度是

43、多少？题型6 一定物质的量浓度的溶液配制1实验室配制1mol·L1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ B ）A.250容量瓶 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯2下列实验操作中所用仪器合理的是（ A ）A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L1盐酸3配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ AD ）     A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取&

44、#160;    B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶     D.沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切4某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ C ）     A.空盘时天平指针指向左边     B.把烧碱放在纸上称量     C.定容时俯视刻度线                 D.使用在空气中部分变质的烧碱5配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（ D ）     A.倾出标线以上的液体