化学方程式专题专讲

1、教育学科教师辅导讲义学员编号： 年 级：初 三 课 时 数：3学员姓名： 辅导科目：科 学 学科教师：授课类型C了解化学方程式的含义T化学方程式量的计算授课日期及时段教学内容1、 专题精讲题型一：已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量【例1】甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8nO22COmCO216H2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1） m值是 。（2） 参加反应的氧气质量是多少克? 题型二：有关不纯反应物或生成物的计算【例2】二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标

2、准状况下的CO24升（标况下，CO2的密度为1.98kg/m³），他们用含杂质10的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）题型三：有关多步反应的计算【例3】高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2O3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化铁粉末的纯度。题型四：有关过量的计算【例4】某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀

3、盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）实验12 34加入样品的质量5101520生成CO2的质量1.763.52 4.4m求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？ （2）上表中m的数值是 题型五：差量计算【例5】实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？2、 专题过关1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解： 设生

4、成氧气的质量为 KClO3 KCl + O2 112.5 3212.25g x= x=3.2g 答：加热12.25gKClO3，可制得O23.2（）错误原因 ；（）改正 。 2、 把干燥纯净的KClO3和nO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？3、现有20的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4）4、 含锌65%的锌粒200，与足量的稀2SO4反应，可制得2多少升？（标况下0.09g/L）

5、(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2)5、把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2)6、某钢铁厂用58吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO27、某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量

6、剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2 、t3 、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。表格如下：加热时间t1t2t3T4剩余固体质量（克）2.122.082.042.04（1） 写出发生反应的化学方程式。（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填“是”或“否”）（3）求完全反应后产生氧气的质量。（4）求该样品中氯酸钾的纯度。【练习】8、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应（铜不反应）。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：2

7、0g此样品中铜的质量；样品中氧化铜的质量分数；用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？CuO + H2 = Cu + H2O9、为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435两溶液恰好完全反应的是 的实验。请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO310、100克稀盐酸恰好与适量

8、的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参加了反应？（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）三、学法提炼(1)审题：a：要审出题目中的化学方程式 b：要审出已知物与未知物及其相应的质量(2)解题：a：设：设未知物的质量 b写：写出相应的化学方程式 c：找：找到已知物与未知物并算出其相对分子质量；将其相对分子质量乘以化学计量数，把所得的结果写在相应的化学式下面；将已知物与未知物的质量写在相应的化学式下面。(化学方程式中必须代入参加反应的或反应生成的纯净物的质量)d：列：根据各物质之间的质量比，列出比例式计算 e：答：根据题意写出

9、答案1、某冶炼厂为了测定生产的金属锌的质量分数，去锌样品与足量的稀硫酸在烧杯中反应（假设杂质不与稀硫酸反应）。有关实验数据如下表：实验前实验后实验数据烧杯和稀硫酸的质量锌样品的质量烧杯和反应后剩余物的质量150g10g159.8g（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量为 g。（2）求该锌样品中锌的质量分数。2、有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤，得干燥固体的质量/g4413请分析数据，回答下列问题：（1）乙充分反应后最终得到的4g固体是 。（

10、填化学式）（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（3）甲所得溶液中含有的溶质是 。（填化学式）理由是 。 100g Fe、Fe2O3通入CO 高温气体剩余固体足量澄清石灰水吸收冷却剩余固体3、现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组实验数据，第组，气体完全吸收后，石灰水质量增加66g；第组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算（1）生成气体的质量是 g。（2）混合物中Fe单质的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）第组数

11、据W是 g（写出计算结果）。（4）西西同学提出，用饱和氢氧化钠溶液取代澄清石灰水来吸收第组产生的气体效果更好，你觉得他这么说的理由是 。×××主要成分：碳酸氢钠主治：胃酸过多症每瓶100片重50g4、如图是某胃药标签上的部分内容，兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应)，共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：（1）10片药品的质量为 5g，反应共生成气体的质量为 2.2 g；（2）药品中碳酸氢钠的质量分数（3）反应后所得溶液

12、中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)5、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作请从图象中获取信息，回答下列问题（1）进行该反应的实验操作是按照以上 (填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是 ；曲线上C点表示 ；（2）如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)6、某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液

13、,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。请回答：（1）50 g废水中H2SO4的质量。（2）若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。7、某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2_g。（2）产生氢气的化学方程式为：_；铝片中铝单质的质量为_g。（3） 求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。8、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫

14、酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：（1）废水中硫酸的质量分数；（2）该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t ?9、 微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：（1） 产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2） 如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？ （3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，

15、这是微型实验用药量（体积）的多少倍？10、甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：甲同学：取40g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。（1） 甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为_。（2） 溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。乙同学：将五份含6g炭粉和40g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据：加热时间/min246810固体质量/g4439353232气体质量/gX7111414（3）加入2min收集到气体的质量是_g。混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO+CCu+CO、2CuO+C2Cu+CO2，还可能发生反应

16、的化学方程式为_（写一个）；加热8min后容器中的气体的化学式为_。11、 乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O。（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.68.8000反应后质量（g）006.65.4a表中a的值为_ _。该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_ CO2+ _ H2O + _ CO 。12、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2

17、g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。学法升华1、 知识收获1.掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法； 2.掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式； 3.了解根据化学方程式计算的常见题型； 4.了解根据化学方程式计算的常用关系式。 2、 方法总结1.根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 2.利用化学方程式计算的一般步骤3.根

18、据化学方程式计算应该注意的事项 正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； 列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； 反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； 解题的过程要完整，规范； 设未知数是要指明物理量，不要带单位。三、技巧提炼课后作业1、铝在点燃的条件下能与氧气反应生成氧化铝，在反应中铝、氧气、氧化铝的质量比（ ）A.27：32：102 B.54：48：102 C.54：48：204 D.108：96：2042、 某炼钢厂日产含5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼铁厂每天需

19、含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？ 3、NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：（1）反应产生的CO2的质量为 g。（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？4、家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g,

20、测得反应后溶液的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算:（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品申碳酸钠的质量分数是多少(结果保留至0.1%)?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 5、100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：（1） 生成氯化钠的质量 （2） 稀盐酸中溶质的质量分数 （3）反应后溶液中溶质的质量分数6、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。7、小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10的稀盐酸多少克？ 8、 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该鸡蛋壳