北京名校化学反应速率与化学平衡经典题解析

1、专题12 化学反应速率与化学平衡1【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A食物放在冰箱中 B塑料制品中添加抑制剂 C在糕点包装内放置小包除氧剂 D燃煤发电时用煤粉代替煤块2【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】可逆反应Aa B C2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是AT2T1，p2p1B该反应为放热反应C若a2，则A为液态或固态物质D增加B的物质的量，该反应的DH增大【答案】D【解析】3【北京市

2、海淀区2013年度高三二模考试卷】下列事实不能用平衡移动原理解释的是A钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C蒸馏水和0.1 molL-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去4【北京市通州区2013年度高三摸底考试（二）考试卷】下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D任何可逆反应，其平衡常数越大

3、，反应速率、反应物的转化率就越大【答案】C【解析】5【北京市朝阳区2013年度高三一模考试卷】在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) H0容器物质起始浓度/（mol·L-1）平衡浓度/（mol·L-1）N2O401000040NO200120N2O400014NO201000072 下列说法正确的是A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D平衡后，升高温度，、中气体颜色都

4、将变深6【北京市石景山区2013年度高三统一测试考试卷】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A升高温度，平衡常数增大 BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 CQ点时，Y的转化率最大 D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大7【北京市通州区2013年度高三模拟考试（一）考试卷】T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A该反

5、应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应【答案】D【解析】试题分析：A.由于化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比。所以该反应可表示为2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g)。错误。B. 减小X浓度，平衡考点：考查化学平衡常数的含义及浓度、温度、压强对化学平衡的影响的知识。8【北京市通州区2013年度高三模拟考试（一）考试卷】有关下列图象的说法正确的是 A图甲中的曲线可

6、以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B图乙中、曲线分别表示反应M(g)+N(g)Q(g) H >0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀9. 【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列图像表达正确的是A. 等质量锌粉与足量盐酸反应B.氢气与氧气反应 中的能量变化C. 气态氢化物 沸点D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系 10【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2S

7、O2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol下列说法正确的是A使用催化剂可以提高SO2的转化率B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量考点：考查化学反应速率和化学平衡。11【北京市丰台区2013年度高三第二学期统一练习（一）考试卷】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容

8、器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0005 mol/(L·s)。下列说法正确的是A4 s时c(B)为0.76 mol/LB830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.412【北京市大兴区2013年度高三一模考试卷】恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol，实验时有关数据如下表：下列判断正确的A平衡时，乙中颜色更深，a>0.0

9、08B平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJC该温度下，该反应的平衡常数K=4 D平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变13【北京市西城区2013年度高三二模考试卷】在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，

10、n (CO2)为1.6 mol 【答案】C【解析】14【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。ac温度（K）b 下列说法正确的是A该反应的H > 0B达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的H2的平衡转化率为90 %考点：考查对化学平衡图像的分析能力，化学反应的热效应的判断，化学平衡常数的变化，转化率的计算15.【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】 已知：3CH4(g) + 2N2(g) 3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不

11、同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 An(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 Bn(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26% 16【北京市延庆县2013年度高三第一次模拟考试卷】体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。 已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是 A曲线a是500时的图像 B从0到t1时刻，反应

12、物X(g)的 Ct2时刻生成物Z的量 Dt3时刻改变的条件可能是降温17【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H > 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A500 s内N2O5分解速率为2.9610-3mol·L-1·s-1 BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温

13、度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1K2 D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-118【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.202 min末浓度/mol·L-10.08ab平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法正确的是A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为

14、40C增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1【答案】D【解析】19. 【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H=-49.0 kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是A010 min内（H2）=0.3 mol/（L·min）BT时，

15、平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等CT时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率【答案】D【解析】试题分析：A010min内H2的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H2）=0.3mol/（L·min），故A正确； B平衡时c（H2）=3mol·L1，c（CO2）=1mol·L1，c（CH3OH）=1mol·L1，c（H2O）=1mol·L1，所以平衡常数K= ，CO2和H2的转化率均为50%，故B正确；C由图可知，考点：考查物质的量或浓度

16、随时间的变化曲线；化学平衡的计算。温度/7008301200K值17100420【北京市海淀区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充入020 mol A和020 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是A达到平衡后，B的转化率为50% B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0005 mol·L1·s121【北京市东城区2013年度高三二模考试卷】在容积为

17、1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 A从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(L·min)B从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%22【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol

18、。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使平衡向正反应方向移动B从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1C3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆D反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%23【北京市房山区2013年度高三一模考试卷】在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是A前10s内 v(X)0.08mol·L

19、1·s1 B该反应的平衡常数K= 4C平衡时X、Y的转化率相同D达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动24【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是A反应方程式中n = 1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L-1·min-125【北京市西城区

20、2013年度高三第一学期期末考试卷】一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是A使平衡常数K增大 B使平衡向正反应方向移动C使SO3的浓度增大 D使正反应速率大于逆反应速率【答案】A【解析】试题分析：A、缩小容器容积相当于增大压强，化学平衡常数的影响因素为温度，温度一定，平衡常数K不变，错误；B、缩小容器容积相当于增大压强，使平衡向正反应方向移动，正确；C、缩小容器容积相当于增大压强，使平衡向正反应方向移动，使SO3的浓度增大 ，正确；D、缩小容器容积相当于增大压强，使平衡向正反应方向移动，使正反应速率大于逆

21、反应速率，正确。考点：考查压强对化学平衡的影响。17【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是 （ ）A曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C增大压强，X的转化率一定增大D反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小26【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变

22、了某一实验条件。下列判断正确的是A曲线a是500时的图像B正反应是吸热反应Ct3时刻可能是增大了压强Dt3时刻可能是降低了温度【答案】【解析】27【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】下列研究目的和示意图相符的是( )ABCD研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） H< 0的影响固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响等质量Na、K 分别与足量水反应示意图28【北京市东城区201

23、3年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】（10分）活性炭可处理大气污染物NO。T时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002 min时2.0000.0400.0300.030（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)_mol·L-1·min-1。（2）该反应的化学方程式是_；T时，它的平衡常数K9/16，则2 min时反应_（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为

24、了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是_。29【北京市怀柔区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJ·mol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJ·

25、mol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJ·mol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJ·mol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： H >0水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。序号温

26、度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090 下列叙述正确的是 （填字母代号）。A实验的温度:T2<T1B实验前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 C实验比实验所用的催化剂催化效率高=Cu2OH2O考点：考查反应产物的判断，盖斯定律的应用，化学方程式的书写，反应速率的计算及平衡移动原理的应用30【北京市房山区2013年度高三第一学期期末

27、考试卷】在450并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 2SO3 （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）降低温度，化学反应速度 。该反应K值将 。压强将 。（填“增大”或“减小”或“不变”） （4）450时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。a10-15min b15-20min c20-25min d25-30min（5）据图判断，10min到15m

28、in的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a增加SO3的物质的量 b缩小容器体积 c降低温度 d.催化剂（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。 考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程31【北京市房山区2013年度高三一模考试卷】（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有 ACa

29、Cl2溶液 B氨水 CCa(OH)2悬浊液 D浓H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 。（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；H0。该反应平衡常数表达式K= ；温度升高K值 （填“增大”或“减小” ）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是  。（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为： Li

30、1xMnO4 LixC LiMnO4 C下列有关说法正确的是 A充电时电池内部Li向正极移动B放电过程中，电能转化为化学能C放电时电池的正极反应式为：Li1xMnO4xexLiLiMnO4D充电时电池的正极应与外接电源的负极相连量不变，所以其质量分数也不变。正确。（5）A根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，考点：考查PM2.5样本的水溶液的酸碱性及原因、热化学方程式的书写、温度对化学平衡常数的影响、化学平衡常数的表达式、化学平衡状态的判断、电化学反应原理的知识。32. 【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】（12分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题

31、之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）。A采用节能技术，减少化石燃料的用量B鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活C利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2（g）+2H2O（l）C2H4（g）+3O2（g） Hl=+1411.0 kJmol2CO2（g）+3H2O（l）C2H5OH（l）+3O2（g） H2=+1366.8 kJmol则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH

32、3CH2OH（g）+3H2O（g）。温度（K）CO2转化率（%）n（H2）/n（CO2）5006007008001.545332012260432815383623722根据上表中数据分析：温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。（4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是 。33【北京市延庆县2013年度高三第一次模拟考试卷】（17分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 k

33、J热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_kJ。T / 165175185195K111.974.150.634.8（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：焓变H（填“>”、“<”或“=”） 0在一定温度和压强下，若原料气中的

34、NH3和CO2的物质 的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的原因是 。 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_。（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。液态空气氮 气含氮化合物氮的固定分离下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径： 过程的化学方程式是 运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H

35、2O(g) H = 1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是 【答案】（17分）（1） N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（2分） < （1分） 391（2分）（2） < （2分） nNH3增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率 （2分） 32%（2分）（3） N2 + 3H22NH3 （N2 + O2 放电 2NO）（2分） 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （2分） 2NH36e- + 6OH- = N2+ 6H2O（2分）【解析】34【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】（12分）开发、使用清

36、洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知： 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1 = 1275.6 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJ/mol H2O(g) = H2O(1) H3 = 44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H>0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。

37、则Tl _T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为_。100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2c容器的压强恒定 d3v正(CH4) = v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K =_（3）某实验小组利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_。对于前后系

38、数不等的反应，“容器的压强恒定”可做标志。CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)考点：本题考查盖斯定律、平衡移动、平衡常数、平衡计算、原电池等知识。35. 【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ  mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ  mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ  

39、mol1则a = kJ  mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防

40、止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在a-c装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。考点：本题考查热化学方程式和盖斯定律计算应用、平衡常数计算应用、化学平衡三段式列式计算方法、原电池原理的分析判断。 36. 【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：SO2（g）O2（g） SO3（g） H98 kJ·mol1。（1）某温度下该反应的平衡常数K，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器 中，充入3.0 mol SO2(g)

41、、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小 的是 （填字母）。 A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 C降低温度 D移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入O2电极的电极反应式为

42、。（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不 变，则通入SO2和水的质量比为_。起始 2mol 1mol 0mol反应 2a a 2a考点：化学平衡常数的含义；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素 。37【北京市通州区2013年度高三摸底考试（二）考试卷】（14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上点均为平衡状态）。由图可知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“>”或“<”)，若在

43、恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为 、 ；新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：_(只要求写一种)；（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化

44、剂)。其前半部反应方程式为：2CO2NO 2CO2N2。它的优点是 ；（3）有人设想用右图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 ；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。38【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习（二）考试卷】（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按投料，在时，不同温度下SO2的平衡转化率。（1）

45、该反应是_ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是 mol。 （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。 用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是 （填序号）。 用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4i得到MnSO4的化学方程式是 ii该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙。图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是_；由图乙可知pH的降低 SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是 。【答案】（14分）（1）放热（2）0.08（3）aciH2O+SO2H2SO3 MnO2+ H2SO3= MnSO4+H2O(或MnO2+ SO2= MnSO4)ii2SO2+2H2O+ O2=2 H2SO4不利于 溶