江西省抚州市临川第二中学2021-2021学年高一上学期期末考试试题

1、江西省抚州市临川第二中学2021-2021学年高一上学期期末考试试题卷面分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64、选择题此题包括 16个小题，每题只有一个最正确答案，每题3分，共48分1以下有关金属及其化合物用途的说法不正确的选项是A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B.明矶用作净水剂C铝罐可久盛食醋D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金2吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧它能加速人体衰老，被称为生命杀手服用含硒元素Se的化合物亚硒酸钠NazSeOs,能消除人体內的活

2、性氧，由此推 断Na2SeOs的作用是A. 作复原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作复原剂D.既不作氧化剂又不作复原剂3以下实验操作正确或能到达目的的是A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B. 因为碘易溶于CC14,所以常用CC14萃取碘水中的碘C. 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得FeOH3胶体D. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品 t粉碎t加水溶解t过滤t向滤液中滴加KSCN溶液。4用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A. 物质的量浓度为 0.5 mol L71的MgCl2溶液中，含有 C个数为N

3、aB. 18gNH /所含电子数为11NaC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为 2NaD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反响，失去的电子数为0.3Na5乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为1163C，沸点为34.6 C,微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中别离出乙醇，需要用到的仪器是6以下离子组能在溶液中大量共存是A . Na+、Ba2+、ClCO32-B. Mg2+、NH4+、Cl_、SO42-C. Fe2+、H+、SO42-、NO3D. K+、Fe3+、NO3、SCN)C. CO7如图表示质量相同的气体 X和N2在相同容积的密闭容器中压强p与温度T的关系

4、，贝U气B. O2机;？Hi址禾B.NaOH溶液D. CO2比拟NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性C.蔘的制取并观察FeOH2沉淀9以下离子方程式的书写正确的选项是A .向碳酸氢铵溶液中参加足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3j +HOB .向澄清石灰水中通入过量 CO2： CO2+ OH -=HCO 3C. 在海带灰的浸出液含有门中滴加H2O2得到l2：2l-+H2O2+2H+=l2+O2f +2HOD .氯化铝溶液与过量的氨水反响：AI+ 4NH 3 H2O=AIO 2- + 4NH 4+ 2出0 10.食盐中的碘以碘酸钾KIO3形式存在，可根据反响：1。3一 + 5I-

5、+6H+312+ 3H2O验证食盐中存在IO3 。根据上述反响，以下说法正确的选项是A . IO3-得电子，被氧化B . I2是氧化产物，H2O是复原产物C.该条件下复原性： I2D. 每生成3 mol I 2,转移电子的物质的量为6 mol11.以下 实验结论与 实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现实验结A向某溶液中参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有Cl-B向某溶液中参加Bad?溶液再滴加HCI溶液， 有该溶液中一定含有SO42-C白色沉淀生成切开金属钠，钠外表的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反响时，现象为黄色说明该溶液的一定含有Na+,不能确定是

6、否含有K+12.某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如下图。以下说法正确的选项是HQ 相对炉Fit血述鸟 憲度儿 em *A .从试剂瓶中取出100 mL该盐酸，在空气中久置，溶液质量将增大B. 1 mol Fe与足量该酸反响产生 22.4 L氢气C. 配制250 mL 6 mol L-1稀盐酸需取该浓盐酸 100 mLD .该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol L-1 13用浓盐酸配制100 mL 0.10 mol L - 1 的稀盐酸溶液时，以下实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A. 量筒用蒸馏水洗净后未枯燥就用来量取浓盐酸B. 移液前容量瓶中有少量的蒸馏水C. 在容量瓶中

7、进行定容时俯视读数D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度14以下各组物质的稀溶液相互反响，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反响现象 都相同的是A. NaHSO 4 和 Ba(OH) 2C. NaAlO 2和 H2SO4B. AICI 3和 NaOHD. Na2CO3 和 H2SO415.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反响之一为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，以下说法不正确的选项是A. O2只做氧化剂B. CuFeS2既是氧化剂又是复原剂C. SO2既是氧化产物又是复原产物D.假设有1mol O2参加反

8、响，那么反响中有 4mol电子转移16向1OOmLNaOH溶液中通入一定量的 CO2，充分反响后，再向所得溶液中逐滴参加0.2mol L1的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图。以下判断正确的选项是448 mLB. 原NaOH溶液的浓度为0.2 moln(NaOH) ： n(Na2CO3)= 1 : 3n(NaHCO3)： n(Na2CO3)= 1 : 1C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 二、填空题每空 2分，共52分17. 10分饮用水中NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条

9、件下用铝粉将NO3-复原为N2。1配平方程式： Al +NO3+OH+=AlOH 4+N2?o 上述反响中，复原剂与复原产物的物质的量之比是 ，反响中转移电子0.3mol，生成mLN2(标准状况下)。(2) 在酸性条件下NaCI02可发生反响生成NaCl并释放出CI02,该反响的离子方程式为。Na2S2O3具有较强复原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32 转变为SO42。现需处理含标准状况下CI2 2.24L的织锦物，理论上需要 O.1mol/L W2S2O3溶液的体积为mL。18. (12分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，答复以下问题:(1) 铁和铁合金

10、是生活中的常用材料，以下表达中，正确的选项是 。A .纯铁硬度比生铁高B .纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D 铁在一定条件下，可与水蒸气反响(2) 电子工业需用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCb溶液与铜反响的离子方程式为 。(3) 酸性条件下Fe2+与双氧水反响的离子方程式为 。(4) 在酸性溶液中，某反响的反响物和生成物有KBiO 3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3和一种未知物质 M。 MnSO4在反响中失去电子，那么该反响的氧化剂是 ; 该反响中被氧化的元素与被复原的元素的物质的量之比为2:5，

11、那么M的化学式 写出该反响的化学方程式 19. (10分)明矶KAl(SO 4)2 12H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉 罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矶的过程如以下图所示。答复以下问题：(1) KAl(SO 4)2的电离方程式 。(2) 原料溶解过程中反响的离子方程式是 3明矶溶液与过量的 BaOH 2溶液反响的离子方程式是 。溶液A中通入过量CO2,反响的化学方程式是 。为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B,参加稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中参加 和，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。魅和灰谦範酸截倾20

12、. 10分有一含Na2CO3xH2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下图的实验装置， 通过测量反响产生的 CO2和H2O的质量，来确定Na2CO3 xH2O中x的数值。ABC IE实验步骤： 按图夹持仪器未画出组装好实验装置后，检查装置的气密性。 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的 U形管的质量。 翻开活塞Ki、K2 ,关闭K3,缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是 。 关闭活塞Ki、K2,翻开K3,点燃酒精灯，加热至不再产生气体 。加热时NaHCO3发生反应的化学方程式为。 翻开活塞Ki,缓缓鼓入氮气数分钟， 然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C的质量和U形

13、管D 的质量。关于该实验方案，请答复以下问题。装置E的名称是, E 中盛放的试剂也是碱石灰，其作用是假设样品质量为29.3 g,反响后C、D装置增加的质量分别为9 g、4.4 g,那么Na2CO3xH2O中21. 10分将一定质量的 Mg-AI合金投入100mL 定物质的量浓度的某 HCI溶液中，充分反响。向反响后的溶液中逐滴参加一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如以下图。答复以下问题:(2 )原Mg-AI合金的质量是 。(3) 原HCI溶液的物质的量浓度是 (4) 所加NaOH溶液的物质的量浓度是(5) a=。【参考答案】、选择题此题包括16个小题，每

14、题只有一个最正确答案，每题3分，共48 分题号12345678910111213141516答案CABDCBACBCDDCADB二、填空题(每空2分，共52分)17. ( 10分) 10 6418H 2O 10 3 10:3672 5CIO2-+4H+=CI-+4CIO2+2H2O 25018. ( 12 分)(1) BD ； 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(3) 2Fe2+2H+2H2O2=2Fe3+2H 2O(4) KBiO 3； KMn04； 4MnSO4+ 10KBiO 3+ 14H2SO4=4KMnO 4+ 3K2SO4 + 5Bi2(SO4)3+ 14H2O19. (10 分)(1) KAl(SO 4)2=K+Al 3+2SO42-(2) 2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2- +3H2 f Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH -=AlO 2-+2B