九年级化学上册 第5单元 化学方程式单元综合测试（A卷含解析） 新人教版

1、第5单元 化学方程式一.单项选择题（共20小题）1关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16gC无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应2化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类A B C D3用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是（）A参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1B该反应

2、是化合反应C该反应有2种生成物D该反应不遵循质量守恒定律4某化学反应过程的微观示意图如下下列说法错误的是（）A上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2BB元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C原子是化学变化中的最小粒子D在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子5将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）（）A一定等于（m+n）g B一定小于（mn）gC可能是小于或等于（m+n）g D以上答案都正确6手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点锂电池内某个反应可表示为Li+MnO2LiMn

3、O2下列关于该反应的说法中，正确的是（）A反应中MnO2是催化剂B反应前后Mn元素的化合价不变C该反应为化合反应D生成物LiMnO2为氧化物7化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A15 B14 C13 D108NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）ACO2BCl2CO2DN29碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳B6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳C10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳D32g碳与12g氧气完全化合，可生成

4、44g二氧化碳10在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：物质ABC新物质D反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测33022关于此反应，下列认识不正确的是（）AA物质有可能是单质B变化后待测物A的质量为5gC该变化的基本反应类型是分解反应DC物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和11质量守恒定律是认识化学反应实质的重要理论在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC反应物A和B的质量比一定等于生成

5、物C和D的质量比D若A和C都是单质，则该反应一定是置换反应12如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程下列说法不正确的是（）A图中单质的化学式为N2B该反应使有毒气体转化为无毒气体C反应物都属于氧化物D反应前后原子、分子个数都不变13在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A16 B32 C64 D96143.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g水，则下列说法正确的是（）AR中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素BR中只含碳、氢两种元素CR中一定含碳、氢、氧三种元素DR中可能含碳、氢、

6、氧三种元素中的某两种15镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（）A B C D16镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于20 g B小于20 g C大于20 g D无法确定17A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）AAB2BA2B3CAB DA2B518碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A只含有碳、氢、氧元素

7、B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜元素19目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）ACr2O3BCrSO3CCr2（SO4）3DCr2S20一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）

8、AX、Z是反应物，Y、W是生成物Ba=15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9DZ为化合物三.填空题21在4P+5O22P2O5的反应中，表示与在点燃的条件下生成了；若从反应物、生成物的质量比来看表示：每份质量的磷跟份质量的氧气完全反应，生成份质量的五氧化二磷22如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图图中和分别表示两种元素的原子，仔细观察如图，回答下列问题：（1）A物质属于（填“混合物”、“单质”或“化合物”）（2）该反应的反应类型为（3）若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式（4）根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）23阅读文字，在横

9、线上写出相应的化学方程式安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒 两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧（2）红磷燃烧放出的热量，使氯酸钾分解生成氯化钾和氧气（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆（主要成分是碳）着火24上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为；（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），其

10、化学方程式为；（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式为25用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体这两种气体是和写出CO和NO反应的化学方程式26硝酸可发生反应：4NHO32NO2+X+2H2O据此回答：（1）反应的基本类型属于反应（2）X的化学式为，推断的依据为（3）硝酸的保存应注意、27如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：根据以上示意图，写出该反应的化学方程式从图示中我还发现构成物质的粒子有28ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒请回

11、答下列问题：（1）ClO2的名称为；其中氯元素的化合价为（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：该反应的化学方程式为（3）整个反应中（填“是”或“否”）出现过单质三.实验题（共3个小题）29某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量（选填“大”、“小”或“不变”）（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？（选填“是”或“否”）为什么？30（1）如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到

12、实验目的是，理由是提示：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu选取其中一个实验，提出改进思路（2）用原子的观点解释质量守恒定律31在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图所示），然后用酒精灯加热数分钟，停止加热后冷却写出观察到的现象，化学方程式是产生这种现象的原因四.计算题（共两个小题）32甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算

13、步骤）33某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，且石灰石中的杂质不与酸反应 （化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2），测得反应后混合物质量为215.2g试计算：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为g（2）求石灰石中含碳酸钙的质量分数新人教版九年级上册第5单元 化学方程式2016年单元测试卷（A）参考答案与试题解析一.单项选择题（共20小题）1关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质

14、量为16gC无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、煤燃烧化为灰烬，生成二氧化碳逸入空气；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗氧气质量为16克；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律；D、质量守恒定律适用于一切化学反应【解答】解：A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，应为生成二氧化碳逸入空气，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克，说法错误，应为“氧气的质量为16克”，故

15、B错误；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C正确；D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D错误故选C【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，从而培养了学生的创新思维能力2化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类A B C D【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类【解答】解：根据质量守恒定律

16、的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变由此可知：A、在化学反应前后没有变化，故A符合题意；B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误故选A【点评】化学变化的实质可表示为：分子原子分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等3用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所

17、示，下列说法正确的是（）A参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1B该反应是化合反应C该反应有2种生成物D该反应不遵循质量守恒定律【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用【专题】化学反应模拟图型【分析】根据题干提供的信息进行分析，首先根据微观示意图得出该反应的化学方程式，然后进行分析解答即可【解答】解：该反应的化学方程式为：A、参加反应的“”和“”分子的个数比是6：2=3：1，故A错误；B、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故B正确；C、该反应只生成一种物质，故C错误；D、该反应遵循质量守恒定律，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完

18、成此题，可以依据图示结合具体的反应进行4某化学反应过程的微观示意图如下下列说法错误的是（）A上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2BB元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C原子是化学变化中的最小粒子D在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】利用微观反应的图示，结合化学反应的实质对该反应过程进行分析，即可得到反应前后分子、原子及元素种类的变化情况，并依据分子的结构情况书写出相关的方程式【解答】解：A、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知，该反应的

19、化学方程式是：2A2+B2=2A2B，故A错误；B、由微观的变化可知，元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变，故B正确；C、由微观的变化可知，原子在化学变化中没有再分，原子是化学变化中的最小粒子，故C正确；D、由化学反应过程的微观示意图可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故D正确故选A【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力5将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）（）A一定等于（m+n）g B一定小于（mn）gC可能是小于或

20、等于（m+n）g D以上答案都正确【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2SO2，可得知S与O2恰好完全反应质量比为1：1，如果m=n，则两物质恰好完全反应，如果mn，则有一物质剩余没有全部参加反应根据质量守恒定律：参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，可判断生成二氧化硫的量【解答】解：当m=n时，mg硫与ng氧气全部参加反应，则生成SO2的质量就等于（m+n）g；当mn时，其中有一物质没有全部参加反应，则生成SO2的质量就小于（m+n）g；综上所述，将mg硫在ng氧气中燃烧所生成SO2的质量小于或等于（m+n）g故选C

21、【点评】反应物的物质质量比若与根据化学方程式所计算的反应物间各物质质量比相符，则反应物恰好完全反应，否则会有物质剩余而未全部参加反应6手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点锂电池内某个反应可表示为Li+MnO2LiMnO2下列关于该反应的说法中，正确的是（）A反应中MnO2是催化剂B反应前后Mn元素的化合价不变C该反应为化合反应D生成物LiMnO2为氧化物【考点】资源综合利用和新能源开发；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【专题】结合课本知识的信息【分析】A、根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来判断B、根据根据化合物中元素化合价的代数和为0

22、计算反应前后锰元素的化合价，然后判断C、根据化合反应的定义判断D、根据氧化物的概念判断【解答】解：A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应，所以不是催化剂，故选项错误B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价，反应前后Mn元素的化合价改变，故选项错误C、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，故选项错误故选C【点评】催化剂具有“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有

23、意义例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂 题中的二氧化锰做反应物，不是催化剂7化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A15 B14 C13 D10【考点】化学方程式的配平【专题】结合课本知识的信息【分析】本题考查的是化学方程式的书写，配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等本题是乙炔燃烧的化学方程式的配平，在配平时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子【解答】解：首先配平化学方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：2

24、+5+2+4=13，因此A、B、D选项都错误故答案为：C【点评】本考点考查化学方程式的配平，配平化学方程式时要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的数目必须相等经常用的配平方法是最小公倍数法，同学们要认真分析，综合把握本考点是中考的重点之一，经常出现在选择题和填空题中8NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）ACO2BCl2CO2DN2【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变，据此解答【解答】解：NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四种元素，则生成的物质也含有这些元素；A、CO

25、2中含有碳元素，而NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A错误；B、NH4ClO4中含有Cl元素，故可能生成氯气，故B正确；C、NH4ClO4含有O元素，故可能生成氧气，故C正确；D、NH4ClO4含有N元素，故可能生成氮气，故D正确；故选A【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行9碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳B6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳C10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳D32g碳与12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳【考点】质量守恒定律

26、及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据题干信息可知，碳在完全燃烧时，生成二氧化碳，根据反应的化学方程式求出各种物质的比例关系，然后结合质量守恒定律判断选项正误即可【解答】解：由化学方程式C+O2CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳，即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11A、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误；B、符合质量守恒定律，故正确；C、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误；D、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误故选：B【点评】化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反

27、应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律在这里要注意“参加反应”这四个字的含义10在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：物质ABC新物质D反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测33022关于此反应，下列认识不正确的是（）AA物质有可能是单质B变化后待测物A的质量为5gC该变化的基本反应类型是分解反应DC物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件【分析】根据质量守恒定律，可计算反应后物质A的质量=（30g+30g+30g+0g）（33

28、g+0g+22g）=35g；根据反应前后物质的质量关系，反应后A、B、D物质的质量增大可判断三种物质为反应的生成物、C物质的质量减小为反应的反应物，该反应可表示为CA+B+D【解答】解：A、物质A为分解反应的生成物之一，A物质可能为一种单质；故A正确；B、根据计算，变化后物质A的质量为35g而不是5g；故B不正确；C、根据反应中各物质质量变化关系，判断A、B、D为生成物，而C为反应物，该反应可表达为CA+B+D；则反应为一种物质生成三种物质的分解反应；故C正确；D、根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的生成物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和；故D正确；故选B

29、【点评】根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应11质量守恒定律是认识化学反应实质的重要理论在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若A和C都是单质，则该反应一定是置换反应【考点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反应按一定的质

30、量比进行，故可以判断B、C、是否正确；通过分析置换反应的特征对D做出判断【解答】解：A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1，故若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的

31、物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故D正确故选：BD【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力12如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程下列说法不正确的是（）A图中单质的化学式为N2B该反应使有毒气体转化为无毒气体C反应物都属于氧化物D反应前后原子、分子个数都不变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；化学反应的实质【专题】化学反应模拟图型【分析】根据反应的微观过程图，治理汽车尾气所涉及的反应由2个CO分子与

32、2个NO分子发生反应，生成2个CO2分子和1个N2分子据此分析判断【解答】解：由反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2A、由方程式可知，单质的化学式为N2，故A说法正确B、反应前的CO、NO都是有毒气体，而反应生成的CO2与N2都属于无毒气体，因此该反应使有毒气体转化为无毒气体，故B说法正确；C、反应物是CO和NO，都属于氧化物，故C说法正确；D、由微粒的变化可知，每4个分子参加反应，生成了三个分子，反应前后分子个数发生了变化故D说法错误故选D【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子13

33、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A16 B32 C64 D96【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克14克=48克，设B的相对分子质量为X则：A+3B=2C+2D28 3X14克 48克根据：解得X=32故选B【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面

34、的系数有关143.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g水，则下列说法正确的是（）AR中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素BR中只含碳、氢两种元素CR中一定含碳、氢、氧三种元素DR中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律进行分析由反应前后元素的种类、质量不变，判断化合物中的组成元素【解答】解：由质量守恒定律反应前后元素的种类不变及题意可知，化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素4.4g氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.

35、6g××100%0.4g，综合以上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=1.2g+0.4g=1.6g3.2g所以，化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素所以：A、R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不符合题意；B、R中只含碳、氢两种元素，不符合题意；C、R中一定含碳、氢、氧三种元素，符合题意；D、中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种，不符合题意故选C【点评】掌握质量守恒定律的内容和应用，学会判断某种物质的元素组成的方法15镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（）A B C D【考点】质量守恒定律及其应用

36、【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变【解答】解：A、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误B、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符，故选项正确C、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误D、表示随反应时间延长，密封容器内物

37、质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是解答本题的关键；解题时注意在密封的容器内进行反应，整个容器内的质量总和在变化前后相等16镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于20 g B小于20 g C大于20 g D无法确定【考点】质量守恒定律及其应用【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；推断物质反应后所得产物的量；化学用语和质量守恒定律【分析】假定产物全部

38、是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间可采用极端假设法来解答本题【解答】解：设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x2Mg+O22MgO48 8012g x，x=20g设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y3Mg+N2Mg3N272 10012g y，y=16.6g通过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间故选B【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大关键是找到产物的质量介于产物全部为氧化镁的质量和产物全部为氮化镁的质量之间17A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）AAB2BA2B3CAB

39、DA2B5【考点】有关化学式的计算和推断【专题】化学式的计算【分析】根据A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，即2A：B=7：4，进行分析符合质量比为7：12的化合物的化学式【解答】解：根据A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，即2A：B=7：4；设符合质量比为7：12的化合物的化学式为：AxBy，则 xA：yB=7：12；解答=，由此可知：符合A与B质量比为7：12的化合物为：A2B3；故选：B【点评】掌握求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数的方法18碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A只含有碳、氢、氧元素B

40、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜元素【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜中元素的组成【解答】解：由题意知：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素，故D正确；故选：D【点评】掌握质量守恒定律中的元素守恒是解答此题的关键，并掌握分解反应及其应用，通过元素与物质之间的关系处理问

41、题19目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）ACr2O3BCrSO3CCr2（SO4）3DCr2S【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用【专题】元素质量守恒【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H

42、，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和 12故X的化学式为Cr2（SO4）3故选C【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答20一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）AX、Z是反应物，Y、W是生成物Ba=15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：

43、9DZ为化合物【考点】质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题【分析】在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A错误；B、a=15，故B正确；C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.42.2）：

44、（1.80.9）=22：9，故C正确；D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确故选A【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握单质与化合物的判别方法三.填空题21在4P+5O22P2O5的反应中，表示磷与氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷；若从反应物、生成物的质量比来看表示：每124份质量的磷跟160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律【分析】化学方程式可以表示反应物、生成物、反应条件和质量守恒定律【解答】解：在4P+5O22P2O5的反应中，

45、表示磷与氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷；若从反应物、生成物的质量比来看表示：由4P+5O22P2O5可知，124 160 284每124份质量的磷跟160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷故填：磷；氧气；五氧化二磷；124；160；284【点评】化学方程式表示的意义很丰富，特别是物质之间的+应该读作和、与，不能读作加，要注意理解22如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图图中和分别表示两种元素的原子，仔细观察如图，回答下列问题：（1）A物质属于单质（填“混合物”、“单质”或“化合物”）（2）该反应的反应类型为化合反应（3）若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反

46、应的化学方程式2H2+O22H2O（4）根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）化学反应前后，元素的种类不变【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式【专题】开放性简答题；化学反应模拟图型【分析】（1）由同种元素组成的纯净物为单质，即单质的分子由同种原子构成；由不同种元素组成的纯净物为化合物，即化合物的分子由不同种原子构成；由多种物质组成的物质为混合物，即混合物中含有多种分子；（2）根据反应前后物质的特点，一种单质和另一种单质反应，生成一种化合物，结合化学变化的分数标准，判断该反应的反应类型；（3）根据微观图可发现反

47、应是一种单质和另一种单质反应生成一种化合物，结合反应中分子的个数关系，推测符合该反应特点的反应，并写出反应的化学方程式；（4）对比反应前后各种原子及分子的变化情况，总结反应前后分子、原子或元素的变化情况【解答】解：（1）物质A的分子是由同种原子构成的分子，即物质A由同种元素组成的纯净物，为单质；故答案为：单质；（2）反应前A、B分子的构成不同，属于不同种单质的分子，即反应前有两种物质参加反应；反应后生成的两个分子构成完全相同，属于同一种物质的分子，即反应后生成了一种物质；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应；故答案为：化合反应；（3）反应的微观示意图表示，一种单质的一个分子与另一

48、种单质的二个分子发生反应生成一种化合物的两个分子；氢气在氧气中燃烧与该反应的特点相符合，氢气和氧气在点燃条件下生成水；故答案为：2H2+O22H2O；（4）对比反应前后的原子种类及个数，可发现反应前后原子的种类和个数不变，也可反映出反应前后元素的种类不变；故答案为：化学反应前后，元素的种类不变（其他合理答案也可）【点评】化学变化的基本类型有四种：化合反应，A+B=C；分解反应，C=A+B；置换反应，A+BC=AC+B；复分解反应，AB+CD=AD+CB23阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒 两边的摩擦层

49、是由红磷和玻璃粉调和而成的火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧4P+5O22P2O5（2）红磷燃烧放出的热量，使氯酸钾分解生成氯化钾和氧气2KClO32KCl+3O2（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应S+O2SO2（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆（主要成分是碳）着火C+O2CO2【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）由题意可知，反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式；（2）由题意可知，反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，加热的条件；（3

50、）由题意可知，反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式；（4）由题意可知，反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式【解答】解：（1）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（3）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：S+O2SO2；（4）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：C+O2CO2故答为：（1）4P+5O22P2O5；（2）2KClO32KCl+3O

51、2；（3）S+O2SO2；（4）C+O2CO2【点评】确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤；学会从题目中提取有效的信息24上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），其化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒

52、定律【分析】（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后结合方程式的书写规则进行分析；（2）根据氯气会与水生成次氯酸进行分析；（3）根据氢气可以在氯气中燃烧进行分析【解答】解：（1）氯化钠和水在通电的条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）氯气和水反应会生成次氯酸和盐酸，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；（3）氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体，故答案为：H2+Cl22HCl【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式25用纳米级的某种

53、氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体这两种气体是CO2和N2写出CO和NO反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意，用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用（二氧化碳），其中一种是空气中含量最多的气体（氮气），写出反应的化学方程式即可【解答】解：用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用（二氧化碳），其中一种是空气中